以硫铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeS_{2})}\)为原料制备氯化铁晶体\(\rm{(FeCl_{3}·6H_{2}O)}\)的工艺流程如下：

    \(\rm{(1)}\)氧化过程中发生反应的离子方程式是________，检验氧化生成的阳离子的试剂是________。

    \(\rm{(2)}\)尾气中主要含\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)和少量的\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)，取标准状况下的尾气\(\rm{VL}\)测定\(\rm{SO_{2}}\)含量。

    方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

    \(\rm{①C}\)仪器的名称是________，该装置的作用是________________。

    \(\rm{②}\)实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过\(\rm{B}\)装置的增重来测量\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数。你认为该方案是否合理________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，请说明理由________________\(\rm{(}\)若方案合理该空不必填写\(\rm{)}\)。

    方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为\(\rm{mg}\)。

    \(\rm{①}\)加入过量氯化钡溶液的目的是________________。

    \(\rm{②}\)进行沉淀洗涤的方法是________________。

    \(\rm{③SO_{2}}\)含量的表达式是________\(\rm{(}\)用含\(\rm{m}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(3)}\)从\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中得到\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)晶体的操作包括________、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因________________。

一种测定饮料中糖类物质含量\(\rm{(}\)所有糖类物质以葡萄糖计算\(\rm{)}\)的方法如下：

取某无色饮料\(\rm{20.00 mL}\)加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液并稀释至 \(\rm{100.00 mL}\)。取 \(\rm{10.00 mL}\)稀释液，加入 \(\rm{30.00 mL 0.01500 mol ·L^{-1}I_{2}}\)标准溶液，置于暗处\(\rm{15}\)分钟，滴加\(\rm{2〜3}\)滴淀粉溶液，再用\(\rm{0.01200 mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点，共消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液\(\rm{25.00 mL}\)。

己知：\(\rm{①I_{2}}\)在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：\(\rm{C_{6}H_{12}O_{6}+I_{2}+3NaOH=C_{6}H_{11}O_{7}Na+2NaI+2H_{2}O}\)

\(\rm{②Na_{2}S_{2}O_{3}}\)与\(\rm{I_{2}}\)能发生如下反应：\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6}}\)

\(\rm{⑴}\)配制\(\rm{100.00mL0.01500mol·L^{-1}I_{2}}\)标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和                   。

\(\rm{⑵}\)向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是       。

\(\rm{⑶}\)滴定终点的现象为                              。

\(\rm{⑷}\)计算该饮料中糖类物质的含量\(\rm{(}\)单位：\(\rm{mg·mL^{-1})}\)。

\(\rm{ClO_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图装置\(\rm{(}\)夹持装置略\(\rm{)}\)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

    \(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{D}\)的名称是________。安装\(\rm{F}\)中导管时，应选用图中的________。

    \(\rm{(2)}\)打开\(\rm{B}\)的活塞，\(\rm{A}\)中发生反应：\(\rm{2NaCl{{O}_{3}}+4HCl=2Cl{{O}_{2}}\uparrow +C{{l}_{2}}\uparrow +2NaCl+2{{H}_{2}}O}\)。为使\(\rm{ClO_{2}}\)在\(\rm{D}\)中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________\(\rm{(}\)填“快”或“慢”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(3)}\)关闭\(\rm{B}\)的活塞，\(\rm{ClO_{2}}\)在\(\rm{D}\)中被稳定剂完全吸收生成\(\rm{NaClO_{2}}\)，此时\(\rm{F}\)中溶液的颜色不变，则装置\(\rm{C}\)的作用是________________。

    \(\rm{(4)}\)已知在酸性条件下\(\rm{NaCO_{2}}\)可发生反应生成\(\rm{NaCl}\)并释放出\(\rm{ClO_{2}}\)，该反应的离子方程式为________，在\(\rm{ClO_{2}}\)释放实验中，打开\(\rm{E}\)的活塞，\(\rm{D}\)中发生反应，则装置\(\rm{F}\)的作用是________________。

    \(\rm{(5)}\)已吸收\(\rm{ClO_{2}}\)气体的稳定剂\(\rm{I}\)和Ⅱ，加酸后释放\(\rm{ClO_{2}}\)的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是________________。

下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是

下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是(    )

海水中的碘富集在海带中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如图所示，下列有关叙述正确的是

氯化铵是一种生理酸性肥料，以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵的工艺流程如下：

\(\rm{⑴}\)氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示，“操作Ⅰ”为蒸发浓缩，首先析出的物质是           ，“操作Ⅱ”包含趁热过滤，冷却结晶，冷却结晶时的合适温度为                            。

\(\rm{⑵}\)检验氯化铵样品中是否混有硫酸钠的实验操作是                       。

\(\rm{⑶}\)农业用氯化铵的要求如下表所示，为了确定该农业用氯化铵样品的等级，研究小组采用如下方法进行测定。称取\(\rm{1.4 g}\)样品配成\(\rm{100 mL}\)溶液，取出\(\rm{10 mL}\)加入足量的甲醛溶液\(\rm{(}\)杂质不与甲醛反应\(\rm{)}\)，发生反应：\(\rm{4NH\rlap{_{4}}{^{+}}+6HCHO=(CH_{2})_{6}N_{4}+4H^{+}+6H_{2}O}\)生成的\(\rm{H^{+}}\)与\(\rm{25 mL 0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液恰好完全反应。通过计算判断该农业用氯化铵样品的等级\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

二氧化氯\(\rm{(C1O_{2})}\)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为\(\rm{-59℃}\)，沸点为\(\rm{11.0℃}\)，易溶于水。工业上用潮湿的\(\rm{KClO_{3}}\)和草酸\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}\)在\(\rm{60℃}\)时反应制得，某学生拟用图\(\rm{1}\)所示的装置模拟制取并收集\(\rm{ClO_{2}}\)。

\(\rm{(1)B}\)必须放在冰水浴中控制温度，其原因是________。

\(\rm{(2)}\)反应后在装置\(\rm{C}\)中可得\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液。已知：\(\rm{NaClO_{2}}\)饱和溶液在温度低于\(\rm{38℃}\)时析出\(\rm{NaClO_{2}·3H_{2}O}\)晶体，在温度高于\(\rm{38℃}\)时析出\(\rm{NaClO_{2}}\)晶体。根据图\(\rm{2}\)所示的\(\rm{NaClO_{2}}\)溶解度随线知，从\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液中制备\(\rm{NaClO_{2}}\)的操作步骤为________、________、洗涤、干燥。

\(\rm{(3)}\)亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产\(\rm{NaClO_{2}}\)的主要流程如下：

\(\rm{①}\)反应Ⅰ、Ⅲ中的还原剂分别是________、________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)Ⅱ中反应的离子方程式为________________________________。

\(\rm{③ClO_{2}}\)是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________。

\(\rm{④NaClO_{2}}\)变质可分解为\(\rm{NaClO_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)。取等质量变质前后的\(\rm{NaClO_{2}}\)试样均配成溶液，分别与足量\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液反应时，消耗\(\rm{Fe^{2+}}\)的物质的量________\(\rm{(}\)填“相同”“不同”或“无法判断”\(\rm{)}\)。