含氮化合物是工业上重要的一类物质，回答下列问题

\(\rm{(1)}\)氨气制备：实验室用如图所示装置制取氨气。

实验室制备氨气的化学方程式为：_______________________________________________

碱石灰的作用是：____________________________________。多余的氨气可通入水中吸收，但应加防___________________装置，否则将会出现实验事故。

\(\rm{(2)}\)氨的催化氧化

写出氨与氧气发生的催化氧化反应的化学方程式：__________________________________

该反应中氨气体现了__________________________\(\rm{(}\)填氧化性或还原性\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)硝酸的性质

   \(\rm{HNO_{3}}\)是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的______________性；但金属铁可溶于稀硝酸，写出铁溶于足量稀硝酸的离子方程式：________________________________________

\(\rm{(4)}\)铵盐的检验

   写出检验某盐溶液中是否存在\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的操作具体方法：____________________________

  ____________________________________________________________________________

  ____________________________________________________________________________

海水占地球总储水量的\(\rm{97.2\%}\)。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

\(\rm{(1)}\)海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第________族。

\(\rm{(2)}\)目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是___________\(\rm{(}\)填“物理变化”或“化学变化”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，电解的离子方程式为：____________________________________________________________。

\(\rm{①}\)盐泥\(\rm{a}\)除泥沙外，还含有的主要物质是________________。

\(\rm{②}\)过程Ⅰ中将\(\rm{NH_{4}^{+}}\)转化为\(\rm{N_{2}}\)的离子方程式是____________________________________。

\(\rm{③}\)已知\(\rm{BaSO_{4}}\)的溶解度比\(\rm{BaCO_{3}}\)的小，过程Ⅱ中除去的离子有____________________。

\(\rm{④}\)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液可以将锅炉水垢中的\(\rm{CaSO_{4}}\)转化为较疏松而易清除的\(\rm{CaCO_{3}}\)，该沉淀转化达到平衡时其平衡常数\(\rm{K=}\)_________。 \(\rm{[}\)已知\(\rm{Ksp (CaSO_{4})=9.1×10^{—6}}\)，\(\rm{Ksp (CaCO_{3})=2.8×10^{—9}]}\)

\(\rm{{{ }}_{17}^{35}Cl^{{-}}}\)粒子，所含质子数______；电子数______；质量数______； 该粒子的结构示意图______； \(\rm{{{ }}_{17}^{35}{Cl}}\)与\(\rm{{{ }}_{17}^{37}{Cl}}\)之间的关系是______．

\(\rm{(1)A}\)装置中加入\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl}\)与\(\rm{Ca(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，写出加热时发生反应的化学方程式：_____。

\(\rm{(3)}\)若用上述装置探究氨气的还原性，将装置\(\rm{C}\)替换为下图，从\(\rm{d}\)中同时通入纯净干燥的氯气，发生反应：\(\rm{8NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) \(\rm{+ 3Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=6NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl + N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。

写出装置\(\rm{C}\)中的现象。_________________________________________

\(\rm{(4)}\)设计实验证明：稀释氨水时\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{· H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)的电离平衡会发生移动____________。

我省拥有非常丰富的海洋资源，合理开发利用海洋资源，造福海南人民。

\(\rm{(1)}\)目前国际上“海水淡化”的主要方法有_____________、_______________\(\rm{(}\)任写两种\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)我省著名的莺歌海盐场是重要的海水晒盐基地。海水晒盐的原理是海水受热使水分___________，当\(\rm{NaCl}\)达到其饱和浓度时，以固态形式析出；

\(\rm{(3)}\)从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为\(\rm{NaClO}\)，该消毒剂起作用的原理是利用了\(\rm{NaClO}\)的____________\(\rm{(}\)填“强氧化性”或“强还原性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)“氯碱工业”是重要的化学工业之一，可以制备得到氢氧化钠、氯气和氢气，其反应的原理用化学方程式表示为：                   ，其中阴极的电极反应式为：                    ，若制得标准状况下氯气\(\rm{224ml}\)，则转移电子的数目为     ，反应后溶液的体积为\(\rm{1L}\)，则所得溶液中\(\rm{c(NaOH)=}\)     \(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(2)}\)已知在常温常压下，\(\rm{1g}\)丙烷\(\rm{(C_{3}H_{8})}\)在空气中完全燃烧放出\(\rm{50.5 kJ}\)的热量，试写出丙烷燃烧的热化学方程式：