知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

$\rm{(1)}$反应Ⅰ：$\rm{2H_{2}SO_{4}(l)=2SO_{2}(g)+2H_{2}O(g)+O_{2}(g)+\triangle H_{1}=+551kJ⋅mol^{-1}}$
反应Ⅲ：$\rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)\triangle H_{3}=-297}$ $\rm{kJ⋅mol^{-1}}$
反应Ⅱ的热化学方程式： ______ 。
$\rm{(2)}$对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，$\rm{H_{2}SO_{4}}$在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示，$\rm{p_{2}}$ ______ $\rm{p_{1}(}$填“$\rm{ > }$”或“$\rm{ < }$”$\rm{)}$，得出该结论的理由是 ______ 。

$\rm{(3)I^{-}}$可以作为水溶液中$\rm{SO_{2}}$歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将$\rm{ii}$补充完整。
$\rm{i.SO_{2}+4I^{-}+4H^{+}=S↓+2I_{2}+2H_{2}O}$
$\rm{ii.I_{2}+2H_{2}O+}$ ______ $\rm{═}$ ______ $\rm{+}$ ______ $\rm{+2I^{-}}$
$\rm{(4)}$探究$\rm{i}$、$\rm{ii}$反应速率与$\rm{SO_{2}}$歧化反应速率的关系，实验如下：分别将$\rm{18 mLSO_{2}}$饱和溶液加入到$\rm{2mL}$下列试剂中，密闭放置观察现象，$\rm{(}$已知：$\rm{I_{2}}$易溶解在$\rm{KI}$溶液中$\rm{)}$

序号	$\rm{A}$	$\rm{B}$	$\rm{C}$	$\rm{D}$
试剂组成	$\rm{0.4}$ $\rm{mol⋅L^{-1} KI}$	$\rm{amol⋅L^{-1} KI}$ $\rm{0.2mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}$	$\rm{0.2mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}$	$\rm{0.2}$ $\rm{mol⋅L^{-1} KI}$ $\rm{0.0002 molI_{2}}$
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较$\rm{A}$快	无明显现象象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较$\rm{A}$快

$\rm{①B}$是$\rm{A}$的对比实验，则$\rm{a=}$ ______ 。
$\rm{②}$比较$\rm{A}$、$\rm{B}$、$\rm{C}$，可得出的结论是 ______ 。
$\rm{③}$实验表明，$\rm{SO_{2}}$的歧化反应速率$\rm{D > A.}$结合$\rm{i}$，$\rm{ii}$反应速率解释原因： ______ 。

难度：较难

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2．（1）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为 ______ ．
（2）实验室制取Cl₂的反应方程式为：MnO₂+4HCl （浓） $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．从氧化还原反应的角度看，在制备H₂、CO₂、Cl₂三种气体时，盐酸的作用分别是 ______ 、 ______ 、 ______ ．
（3）Cl₂、SO₂都能使品红溶液褪色，现将二者以等物质的量混合后再通入到品红溶液中，品红溶液将（填褪色或不褪色），反应方程式为： ______ ．

难度：较易

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3．
保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的$\rm{NO}$、$\rm{CO}$相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为 ______ 。

难度：较易

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4．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变得与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
（1）C元素在周期表中的位置 ______ ．
（2）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程： ______ ．
（3）A的单质和B的单质充分反应生成化合物的结构式是 ______ ．
（4）四种元素中，最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，其溶于NaOH溶液的化学方程式为： ______ ．

难度：较易

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5．现有下列物质：①碳酸氢钠晶体；②液态SO₂；③纯醋酸；④BaSO₄；⑤铜；⑥乙醇；⑦熔化的KCl；⑧NaOH溶液；⑨氯气；⑩蔗糖，用以上物质回答下列问题：（填序号）
（1）在上述状态下能够导电的电解质是 ______ ；
（2）属于弱电解质的是 ______ ；
（3）属于非电解质的是 ______ ；
（4）属于强电解质的是 ______ ．
（5）分别写出①和④在水溶液中的电离方程式： ______ 、 ______ ．

难度：易

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6．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度（mol•L^-1）	NaOH的物质的量浓度（mol•L^-1）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）从甲组情况分析，（填“能”或“不能”） ______ 判断HA是强酸还是弱酸．
（2）乙组混合溶液中离子浓度c（A^-）和c（Na⁺）相等，则乙组混合溶液中存在 ______ 个动态平衡．
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na⁺）-c（A^-）= ______ mol•L^-1
（5）用离子方程式解释丁溶液pH=10的原因是 ______ ．

难度：较易

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7．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图1：

①为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用 ______ ，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应 ______ ；
②试剂②可以选用 ______ ；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是 ______ ．
A．Mg（OH）₂ $%20%5Coverset%7B%E2%96%B3%7D%7B%20%7D$ MgO $%20%5Cxrightarrow%5B2800%E2%84%83%5D%7B%5Ctext%7B%E7%94%B5%E8%A7%A3%7D%7D$ Mg B．Mg（OH）₂ $%20%5Coverset%7B%E2%96%B3%7D%7B%20%7D$ MgO $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E8%BF%98%E5%8E%9F%7D%5D%7BC%7D$ Mg
C．Mg（OH）₂ $%20%5Coverset%7BHCl%7D%7B%20%7D$ MgCl₂ $%20%5Cxrightarrow%5B714%E2%84%83%5D%7B%5Ctext%7B%E7%94%B5%E8%A7%A3%7D%7D$ Mg D．Mg（OH）₂ $%20%5Coverset%7BHCl%7D%7B%20%7D$ MgCl₂ $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E8%BF%98%E5%8E%9F%7D%5D%7B%5Ctext%7B%E6%B4%BB%E6%B3%BC%E9%87%91%E5%B1%9E%7D%7D$ Mg
（2）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图2：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图3装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示） ______ ；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是 ______ ；
③反应过程中，B装置中有SO₄^2-生成．检验SO₄^2-的方法是 ______ ；
④C装置的作用是 ______ ．

难度：中等

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序号	\(\rm{A}\)	\(\rm{B}\)	\(\rm{C}\)	\(\rm{D}\)
试剂组成	\(\rm{0.4}\) \(\rm{mol⋅L^{-1} KI}\)	\(\rm{amol⋅L^{-1} KI}\) \(\rm{0.2mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)	\(\rm{0.2mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)	\(\rm{0.2}\) \(\rm{mol⋅L^{-1} KI}\) \(\rm{0.0002 molI_{2}}\)
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较\(\rm{A}\)快	无明显现象象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较\(\rm{A}\)快