知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置是 ______ ，乙物质的晶体中所含化学键的类型为 ______ ，用电子式表示甲的形成过程 ______ ，工业冶炼单质E的化学方程式 ______ ．
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 ______ （用元素符号填写）．
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 ______
（4）D的金属性比E的金属性 ______ （填“强”或“弱”）；哪些事实可以说明（写出一个即可） ______ ．

难度：较易

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2． A、B、D、E、F为短周期元素．非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂．E⁺与D^2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
（1）写出工业制备单质F的离子方程式 ______ ．
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其水溶液与F单质反应的化学方程式为 ______ ．
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构信息
a	含有A的二元离子化合物
b	含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1
c	化学组成为BDF₂
d	只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

a的化学式为 ______ ；b的化学式为 ______ ；c的电子式为 ______ ；d的晶体类型是 ______ ．

难度：较易

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3．在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高．
（1）B元素在周期表中的位置 ______ ；D元素基态原子电子排布式为 ______ ．
（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是： ______ ．
（3）A、C两元素第一电离能 ______ ＞ ______ ．（填元素符号）
（4）B元素能形成多种配合物．元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是 ______ 的原子．
（5）A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为 ______ ；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为 ______ ．

难度：较易

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4． A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20．A原子与B原子的最外层电子数相同，B原子与C原子的核外电子层数相同，0.2mol C单质与足量稀硫酸反应时放出 H₂ 6.72L（标准状况），A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个，C原子与D原子的质子数之和为32．
（1）A、B、C、D的元素符号分别为 ______ 、 ______ 、 ______ 、 ______ ．
（2）A的离子结构示意图为 ______ ，C的原子结构示意图为 ______ ．
（3）C的硫酸盐的化学式为 ______ ，C单质与稀硫酸反应的化学方程式为 ______ ．

难度：较易

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5．现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体．回答下列问题：
（1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性 ______ ＞ ______ （用分子式表示），其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为 ______ ；
（2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为 ______ ．
（3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1：1，则丙中含有的化学键类型是 ______ ；
（4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因 ______ ；
（5）写出实验室制取单质E的离子方程式是 ______ ．

难度：较易

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6． X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素．X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂．Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10．请填空：
（1）X与Y组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1：2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，该反应的化学方程式为 ______ ．固态的XY₂属于 ______ 晶体．
（2）若W的单质是有毒气体，则它与强碱溶液反应的离子方程式为 ______ ；由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为 ______ ．
（3）若W的单质为淡黄色固体，且W与X可形成化合物XW₂．
①XW₂为 ______ （填“极性”或“非极性”）分子；
②Z的单质在XY₂气体中燃烧的现象为 ______
（4）若W的一种单质分子为正四面结构，可用于制造燃烧弹和烟幕弹等．实验室里少量该单质应保存在 ______ 中．通常实验室制取Z的最高价氧化物的水化物的离子程式为 ______ ．

难度：中等

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7． X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）E、Y、Z元素的原子半径由大到小的顺序是 ______ （写元素符号）；
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是 ______ 和 ______ ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 ______ （写分子式）
（3）Q的元素符号是 ______ ，它属于第 ______ 族，它的核外电子排布式为 ______ ，在形成化合物时它的最高化合价为 ______ ；
（4）Y元素的一种单质具有很高的硬度，它的晶体类型为 ______ ．

难度：难

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8．甲元素的原子序数是11，乙元素原子核外有两个电子层，最外层有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素．由此推断：
（1）甲元素在周期表中位于第 ______ 周期；乙元素在周期表中位于第 ______ 族；丙元素为 ______ ．
（2）甲的单质与水反应的离子方程式为 ______ ．

难度：难

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9． A、B、C、D、E五种短周期元素，B、C、D的原子序数依次递增．A原子核内有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，E原子的L层电子数小于K、M层电子数之和，由此推断：
（1）A与B组成的最简单化合物分子的电子式为 ______ ； B与D组成的三原子分子的结构式为 ______ ．
（2）C、D、E离子半径由大到小的顺序是 ______ （填化学符号）
（3）E元素最高价氧化物对应水化物是 ______ ，其与氢氧化铝反应的离子方程式为 ______ ．
（4）已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为8：1：2：3，该化合物的化学式为 ______ ，属 ______ （离子、共价）化合物．
（5）C 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是 ______ ．

难度：较易

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10． X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质黄绿色有害气体．请回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置为 ______ ．
（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为（写元素离子符号） ______ ．
（3）X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：（用离子方程式表示） ______ ．溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
（4）YX₄M的电子式为 ______ ，Q₃Y₂与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为 ______ ．
（5）X、Z两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为 ______ ．
（6）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ______ ．

难度：难

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