知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系．
请写出：A的化学式 ______ （写一种）； D的化学式 ______ ．

难度：易

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2． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素．通常状况下，X与W元素均能形成-1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素．X、Z和W的原子最外层电子教之和为20．回答下列问题：
（1）X在兀素周期表中的位置是 ______ ．
（2）X和Y元素简单离子的半径较大的是 ______ （填离子符号）；Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是 ______ （填化学式）．
（3）Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是 ______ （用电子式表示）．
（4）Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液（过量）和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为 ______ ．

难度：较易

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3． A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种化合物甲和乙，火焰颜色均为黄色．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是 ______ ，甲物质是 ______
（2）A、B、C、D、E五种元素的形成的离子半径由小到大的顺序是 ______ （用离子符号填写）．
（3）与C形成的离子电子数相等的三核分子为 ______ ，双核分子为 ______ ．（填化学式）
（4）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 ______ ．

难度：较易

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4．甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素原子序数依次递增．甲最外层电子数是次外层的两倍，丙的次外层电子数比最外层少4个，丁形成的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，戊是同周期主族元素中原子半径最小的．试用化学式回答下列问题：
（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外层均满足8e^-结构，其化学式为 ______ ；
（2）写出乙的最高价氧化物的水化物的浓溶液与甲单质反应的化学方程式 ______ ；
（3）戊的最高价氧化物与丁的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式为 ______ ；
（4）常温下戊单质被NaOH溶液吸收的化学方程式为 ______ ；
（5）氢与丙形成原子个数比为1：1的液体，该物质中存在的作用力有 ______
①极性键 ②非极性键 ③离子键 ④氢键 ⑤范德华力．

难度：较易

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5．有A、B、C、D、E5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，A元素的单质常用于自来水消毒；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4．
（1）写出下列元素的元素名称：A ______ ，B ______ ．
（2）写出C₁、C₃两种原子的符号：C₁______ ，C₃______ ．
（3）A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，其电子式是 ______ ．
（4）D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是 ______ ，其所含化学键的类型是 ______ ，由最常见的E原子与C₂ 原子形成的最简单分子0.5mol中，所含中子的数目是 ______ ．
（5）C、E的单质在碱性（KOH溶液）条件下可设计成一种燃料电池，其正极的电极反应式为 ______ ．

难度：较易

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6．（1）用A 质子数，B 中子数，C 核外电子数，D 最外层电子数，用序号回答下列问题．
①原子种类由 ______ 决定；
②元素种类由 ______ 决定；
③元素的化合价由 ______ 决定．
（2）2.0g由 $%20%C2%A0_%7B%201%20%7D%5E%7B%201%20%7DH$ 和 $%20%C2%A0_%7B%208%20%7D%5E%7B%2018%20%7DO$ 构成的水 $%20%C2%A0_%7B%201%20%7D%5E%7B%201%20%7DH$ 2 $%20%C2%A0_%7B%208%20%7D%5E%7B%2018%20%7DO$ ，该水分子的物质的量为 ______ ，含中子数为 ______ ；
（3）核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则该离子的核外电子数为 ______ ．

难度：难

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7．硫酸工业的生产工艺流程可简略表示如下：
请回答下列问题：
（1）设备X的名称为 ______ ，为充分利用反应放出的热量，设备X中应安装 ______ （填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 ______ ．
（2）精致炉气（含有SO₂体积分数为7%、O₂为11%、N₂为82%）中SO₂平衡转化率与温度及压强关系如图所示．在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是： ______ 、 ______ ．
（3）硫磺也可用于生产硫酸，与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，硫磺生产硫酸的工艺特点是 ______ ．
A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废气减少 D．不需要使用催化剂
（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪方面 ______ ．
A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备
（5）工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理 ______ ．

难度：较易

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8．工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是 ______ ，其中发生反应的化学方程式为 ______ ．
（2）此生产过程中，N₂与H₂合成NH₃所用的催化剂是 ______ ．1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

、、分别表示N₂、H₂、NH₃．图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是 ______ 、 ______ ．
（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是 ______ ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 ______ ．
（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
NH₃还原法：8NH₃+6NO₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%C2%A0%7D%7D%7B%E2%96%B3%7D$ 7N₂+12H₂O（NO也有类似的反应）
以上两种方法中，符合绿色化学的是 ______ ．
（5）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的产率是96%、NO制HNO₃的产率是92%，则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其它损耗）的 ______ %．

难度：较易

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9．侯德榜制碱法生产流程为：

（1）沉淀池中反应的化学方程式： ______ ；
（2）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为： ______ ．
（3）上述流程中物质X的分子式为 ______ ．

难度：较易

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10． A、$\rm{B}$、$\rm{C}$、$\rm{D}$、$\rm{E}$为原子序数依次增大的短周期元素。已知$\rm{A}$、$\rm{B}$、$\rm{E}$三原子最外层共有$\rm{11}$个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；$\rm{C}$元素的最外层电子数比次外层电子数少$\rm{4}$，$\rm{D}$元素原子次外层电子数比最外层电子数多$\rm{3}$。请回答下列问题： $\rm{(1)}$写出：$\rm{B}$的元素符号________，$\rm{D}$的原子结构示意图________，$\rm{E}$的最高价含氧酸的化学式________。
$\rm{(2) E}$元素$\rm{+1}$价含氧酸的电子式为：_________________。

$\rm{(3)}$写出$\rm{A}$、$\rm{B}$两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式

__________________________________________________。

$\rm{(4) D}$、$\rm{E}$最高价氧化物对应水化物的酸性较弱为_________________。$\rm{(}$用化学式表示$\rm{)}$

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