\(\rm{25℃}\)，\(\rm{101k}\) \(\rm{Pa}\)时，强酸与强\(\rm{/}\)碱的稀溶液发生中和反应生成\(\rm{1mol}\)水时所放出的热量约为\(\rm{57.3kJ/mol}\)；辛烷的燃烧热为\(\rm{5518kJ/mol.}\)下列热化学方程式书写正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)能发生反应：\(\rm{NO_{2}+SO_{2}⇌SO_{3}+NO}\)，某研究小组对此进行相关实验探究．
\(\rm{(1)}\)硝酸厂向大气中排放\(\rm{NO_{2}}\)造成的环境问题是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)为了减少\(\rm{SO_{2}}\)的排放，将含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气通过洗涤剂\(\rm{X}\)，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收\(\rm{SO_{2}}\)，同时又可得到化肥\(\rm{.}\)上述洗涤剂\(\rm{X}\)可以是 ______ \(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.Ca(OH)_{2}}\)    \(\rm{b.K_{2}CO_{3}}\)    \(\rm{c.Na_{2}SO_{3}}\)   \(\rm{d.NH_{3}⋅H_{2}O}\)
\(\rm{(3)}\)实验中，尾气可以用碱溶液吸收\(\rm{.NaOH}\)溶液吸收\(\rm{NO_{2}}\)时，发生的反应为：\(\rm{2NO_{2}+2OH^{-}═NO_{2}^{-}+NO_{3}^{-}+H_{2}O}\)，反应中形成的化学键是 ______ \(\rm{(}\)填化学键的类型\(\rm{).}\)用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收少量\(\rm{SO_{2}}\)的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)已知：\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌2NO_{2}(g)\triangle H=-113.0kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)\triangle H=-196.6KJ⋅mol^{-1}}\)
则\(\rm{NO_{2}(g)+SO_{2}(g)⇌SO_{3}(g)+NO(g)\triangle H=}\) ______ ．
\(\rm{(5)}\)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比\(\rm{[n_{0}(NO_{2})}\)：\(\rm{n_{0}(SO_{2})]}\)进行多组实验\(\rm{(}\)各次实验的温度可能相同，也可能不同\(\rm{)}\)，测定\(\rm{NO_{2}}\)的平衡转化率以\(\rm{[a(NO_{2})].}\)部分实验结果如图所示：
\(\rm{①}\)如果要将图中\(\rm{C}\)点的平衡状态改变为\(\rm{B}\)点的平衡状态，应采取的措施是 ______ ；
\(\rm{②}\)若\(\rm{A}\)点对应实验中，\(\rm{SO_{2}(g)}\)的起始浓度为\(\rm{c_{0}}\) \(\rm{ol⋅L^{-1}}\)，经过\(\rm{t}\) \(\rm{min}\)达到平衡状态，该时段化学反应速率\(\rm{v(NO_{2})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L⋅min^{-1}}\)；
\(\rm{③}\)图中\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)两点对应的实验温度分别为\(\rm{T_{c}}\)和\(\rm{T_{d}}\)，通过计算判断：\(\rm{T_{c\;\_\_\_\_\_\_}}\) \(\rm{T_{d}}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．

已知\(\rm{101kPa}\)时的辛烷的燃烧热为\(\rm{-5518kJ/mol}\)，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为\(\rm{-57.3kJ/mol}\)，则下列热化学方程式书写正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{①C_{8}H_{18}(l)+ \dfrac {25}{2}O_{2}(g)=8CO_{2}(g)+9H_{2}O(l)}\)；\(\rm{\triangle H=+5518kJ/mol}\)；
\(\rm{②C_{8}H_{18}(l)+ \dfrac {25}{2}O_{2}(g)=8CO_{2}(g)+9H_{2}O(l)}\)；\(\rm{\triangle H=-5518kJ/mol}\)；
\(\rm{③ \dfrac {1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)+Ba(OH)_{2}(aq)= \dfrac {1}{2}BaSO_{4}(s)+H_{2}O(l)}\)；\(\rm{\triangle H=-57.3kJ/mol}\)；
\(\rm{④H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)}\)；\(\rm{\triangle H=-57.3kJ/mol}\)．

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

在火箭推进器中装有还原剂肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)和强氧化剂\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量\(\rm{.}\)已知\(\rm{0.4mol}\)液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出\(\rm{256.65KJ}\)的热量．
\(\rm{(1)}\)该反应用于火箭推进剂，除放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______．
\(\rm{(2)}\)写出肼和双氧水反应的热化学方程式______．
\(\rm{(3)H_{2}O(l)=H_{2}O(g)\triangle H=+44KJ/mol}\)，则\(\rm{16g}\)液态肼与足量双氧水生成氮气和液态水时，放出热量是______．
\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)=2NO_{2(}g)\triangle H=+67.7KJ/mol}\)，\(\rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=-534KJ/mol}\)，则肼与\(\rm{NO_{2}}\)完全反应的热化学方程式为______．

人类文明始于用火\(\rm{(}\)热能的使用\(\rm{)}\)，现代社会的一切活动都离不开能源，很多能源与化学密切相关\(\rm{.}\)仔细阅读思考后回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)已知葡萄糖\(\rm{(C_{6}H_{12}O_{6})}\)的燃烧热为\(\rm{-2804kJ/mol}\)，\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)条件下，葡萄糖完全燃烧的热化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)植物光合作用原理如图

植物光合作用过程中主要的能量转化方式为 ______ ，图中的光反应的方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)科学家根据植物光合作用原理，设计的人工光合作用工作原理如图\(\rm{.}\)若光催化剂为氮化镓半导体，请写出氮化镓的化学式 ______ ．

\(\rm{(4)}\)科学家以人工光合作用制备的\(\rm{CH_{3}OH}\)和空气为原料，设计了图所示的燃料电池，图中\(\rm{A}\)处加入的物质是 ______ ．

\(\rm{(5)}\)铅蓄电池是最早使用的充电电池，写出其正极的电极反应式 ______ ；
\(\rm{(6)}\)某新型铝\(\rm{-}\)空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以\(\rm{NaOH}\)溶液为电解质溶液，放电时电池负极反应为 ______ ．

符合如图所示的热化学方程式是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101KPa}\)下，\(\rm{1g}\)甲醇燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态水时放热\(\rm{22.68KJ}\)，下列热化学方程正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

用\(\rm{CH_{4}}\)催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染\(\rm{.}\)已知：
\(\rm{①CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)═4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=-574kJ⋅mol^{-l}}\)
\(\rm{②CH_{4}(g)+4NO(g)═2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=-1160kJ⋅mol^{-l}}\)
\(\rm{③H_{2}O(g)═H_{2}O(l)\triangle H=-44.0kJ⋅mol^{-l}}\)
写出\(\rm{CH_{4}(g)}\)与\(\rm{NO_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{N_{2}(g)}\)、\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(l)}\)的热化学方程式 ______ ．

\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)能发生反应：\(\rm{NO_{2}+SO_{2}⇌SO_{3}+NO}\)，某研究小组对此进行相关实验探究。
\(\rm{(1)}\)已知：
\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌2NO_{2}(g)\triangle H=-113.0kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)\triangle H=-196.6kJ⋅mol^{-1}}\)
则 \(\rm{NO_{2}(g)+SO_{2}(g)⇌SO_{3}(g)+NO(g)\triangle H=}\) ______
\(\rm{(2)}\)为了减少\(\rm{SO_{2}}\)的排放，将含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气通过洗涤剂\(\rm{X}\)充分吸收后，再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收\(\rm{SO_{2}}\)，同时又可得到化肥。上述洗涤剂\(\rm{X}\)可以是 ______ \(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{a.Ca(OH)_{2}}\)    \(\rm{b.K_{2}CO_{3}}\)         \(\rm{c.Na_{2}SO_{3}}\)      \(\rm{d.NH_{3}⋅H_{2}O}\)
\(\rm{(3)}\)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比\(\rm{[n_{0}(NO_{2})}\)：\(\rm{n_{0}}\) \(\rm{(SO_{2})]}\)进行多组实验\(\rm{(}\)各次实验的温度可能相同，也可能不同\(\rm{)}\)，测定\(\rm{NO_{2}}\)的平衡转化率\(\rm{[a(NO_{2})].}\) 部分实验结果如图\(\rm{1}\)所示：

\(\rm{①}\)如果要将图中\(\rm{C}\)点的平衡状态改变为\(\rm{B}\)点的平衡状态，应采取的措施是 ______ 。
\(\rm{②}\)若\(\rm{A}\)点对应实验中，\(\rm{SO_{2}(g)}\)的起始浓度为\(\rm{c_{0}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，经过\(\rm{t}\) \(\rm{min}\)达到平衡状态，该时段化学反应速率\(\rm{v(NO_{2})=}\) ______  \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅min}\) \(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。
\(\rm{③}\)图中\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)两点对应的实验温度分别为\(\rm{T_{c}}\)和\(\rm{T_{d}}\)，通过计算判断：\(\rm{T_{c}}\) ______ \(\rm{T_{d}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)SO_{2}}\)是一种大气污染物，用电化学法可直接将其转化为硫酸，转化原理如图\(\rm{2}\)所示：
\(\rm{①}\)电极\(\rm{b}\)周围溶液\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{(}\)填“变大”、“变小”成“不变”\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)电极\(\rm{a}\)的电极反应式是 ______ 。