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            • 1．
              采用\(\rm{N_{2}O_{5}}\)为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：
              \(\rm{(1)1840}\)年\(\rm{Devil}\)用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到\(\rm{N_{2}O_{5}}\)，该反应氧化产物是一种气体，其分子式为 ______
              \(\rm{(2)F.Daniels}\)等曾利用测压法在刚性反应器中研究了\(\rm{25℃}\)时\(\rm{N_{2}O_{5}(g)}\)分解反应：

              其中\(\rm{NO_{2}}\)二聚为\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强\(\rm{ρ}\)随时间\(\rm{t}\)的变化如下表所示\(\rm{(t=∞}\)时，\(\rm{N_{2}O_{5}(g)}\)完全分解\(\rm{)}\)：
              \(\rm{t/min}\)  \(\rm{0}\)  \(\rm{40}\)  \(\rm{80}\)  \(\rm{160}\)  \(\rm{260}\)  \(\rm{1300}\)  \(\rm{1700}\) \(\rm{∞}\)
               \(\rm{ρ/kPa}\)  \(\rm{35.8}\)  \(\rm{40.3}\)  \(\rm{42.5}\)  \(\rm{45.9}\)  \(\rm{49.2}\)  \(\rm{61.2}\)  \(\rm{62.3}\)  \(\rm{63.1}\)
              \(\rm{①}\)已知：\(\rm{2N_{2}O_{5}(g)=2N_{2}O_{4}(g)+O_{2}(g)\triangle H_{1}=-4.4kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{2NO_{2}(g)=N_{2}O_{4}(g)\triangle H_{2}=-55.3kJ⋅mol^{-1}}\)
              则反应\(\rm{N_{2}O_{5}(g)=2NO_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{②}\)研究表明，\(\rm{N_{2}O_{5}(g)}\)分解的反应速率\(\rm{v=2×10^{-3}×ρ_{N2O5}(kPa⋅min^{-1})⋅t=62min}\)时，测得体系中\(\rm{P_{02}=2.9kPa}\)，则此时的\(\rm{ρ_{N2O5}=}\) ______ \(\rm{kPa}\)，\(\rm{v=}\) ______ \(\rm{kPa⋅min^{-1}}\)。
              \(\rm{③}\)若提高反应温度至\(\rm{35℃}\)，则\(\rm{N_{2}O_{5}(g)}\)完全分解后体系压强\(\rm{P_{∞}(35℃)}\) ______ \(\rm{63.1kPa(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)}\)，原因是 ______
              \(\rm{④25℃}\)时\(\rm{N_{2}O_{4}(g)⇌2NO_{2}(g)}\)反应的平衡常数\(\rm{K_{P}=}\) ______ \(\rm{kPa(K_{p}}\)为以分压表示的平衡常数，计算结果保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(3)}\)对于反应\(\rm{2N_{2}O_{5}(g)→4NO_{2}(g)+O_{2}(g)}\)，\(\rm{R.A.Ogg}\)提出如下反应历程：
              第一步：\(\rm{N_{2}O_{5}⇌NO_{2}+NO_{3}}\)      快速平衡
              第二步\(\rm{NO_{2}+NO_{3}→NO+NO_{2}+O_{2}}\)      慢反应
              第三步\(\rm{NO+NO_{3}→2NO_{2}}\)                 快反应
              其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)
              A.\(\rm{v(}\)第一步的逆反应\(\rm{) > v(}\)第二步反应\(\rm{)}\)
              B.反应的中间产物只有\(\rm{NO_{3}}\)
              C.第二步中\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{NO_{3}}\)的碰撞仅部分有效
              D.第三步反应活化能较高
              难度：难
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            • 2．

              \(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥\(\rm{X}\)和\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)的工艺流程如下：


                  请回答下列问题：


                  \(\rm{(1)}\)几种盐的溶解度见图甲。化肥\(\rm{X}\)的化学式为__________；为获得固体\(\rm{X}\)，加入\(\rm{KCl}\)溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应__________\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)，再洗涤、干燥晶体。

                  \(\rm{(2)}\)检验\(\rm{X}\)样品是否含有氯化物杂质的实验操作是____________________________。

                  \(\rm{(3)}\)图乙是隔绝空气条件煅烧\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)时剩余固体质量与温度的变化曲线，请写出\(\rm{A→B}\)的化学方程式：________________________________________。

                  \(\rm{(4)}\)为了测定产品中\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)的纯度，取\(\rm{2.500 g}\)样品与浓盐酸共热\(\rm{(}\)杂质不与盐酸反应\(\rm{)}\)，将产生的气体通入足量淀粉碘化钾溶液中，稀释至\(\rm{250 mL}\)，从中取\(\rm{25.00 mL}\)用\(\rm{0.1000 mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点时，消耗\(\rm{20.00 mL}\)标准溶液\(\rm{(2Na_{2}S_{2}O_{3}+I_{2}═══2NaI+}\)\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{)}\)。

                  \(\rm{①}\)样品与浓盐酸发生反应的离子方程式为___________________________________。

              \(\rm{②}\)该样品的纯度为__________。

              难度：难
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            • 3． 下列热化学方程式中，正确的是（　　）
              A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
              B．在25℃、101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
              C．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
              D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
              难度：难
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            • 4． 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
              A．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-285.9 kJ/mol
              B．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-241.8 kJ/mol
              C．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9 kJ/mol
              D．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8 kJ/mol
              难度：难
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            • 5． 已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）
              A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ/mol
              B．C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-b kJ/mol
              C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ/mol
              D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=b kJ/mol
              难度：难
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            • 6．
              近期发现，\(\rm{H_{2}S}\)是继\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能\(\rm{.}\)回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)．
              A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
              B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
              C.\(\rm{0.10mol⋅L^{-1}}\)的氢硫酸和亚硫酸的\(\rm{pH}\)分别为\(\rm{4.5}\)和\(\rm{2.1}\)
              D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
              \(\rm{(2)}\)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理．

              通过计算，可知系统\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)和系统\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)制氢的热化学方程式分别为 ______ 、 ______ ，制得等量\(\rm{H_{2}}\)所需能量较少的是 ______ ．
              \(\rm{(3)H_{2}S}\)与\(\rm{CO_{2}}\)在高温下发生反应：\(\rm{H_{2}S(g)+CO_{2}(g)⇌COS(g)+H_{2}O(g).}\)在\(\rm{610k}\)时，将\(\rm{0.10molCO_{2}}\)与\(\rm{0.40molH_{2}S}\)充入\(\rm{2.5L}\)的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为\(\rm{0.02}\)．
              \(\rm{①H_{2}S}\)的平衡转化率\(\rm{a_{1}=}\) ______ \(\rm{\%}\)，反应平衡常数\(\rm{K=}\) ______ ．
              \(\rm{②}\)在\(\rm{620K}\)重复试验，平衡后水的物质的量分数为\(\rm{0.03}\)，\(\rm{H_{2}S}\)的转化率\(\rm{a_{2}}\) ______ \(\rm{a_{1}}\)，该反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0.(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
              \(\rm{③}\)向反应器中再分别充入下列气体，能使\(\rm{H_{2}S}\)转化率增大的是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)
              A.\(\rm{H_{2}S}\)      \(\rm{B.CO_{2}}\)C.\(\rm{COS}\)        \(\rm{D.N_{2}}\)．
              难度：难
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            • 7．
              下列依据热化学方程式得出的结论正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．已知\(\rm{NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)\triangle H=-57.3}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)，则含\(\rm{40.0}\) \(\rm{g}\) \(\rm{NaOH}\)的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于\(\rm{57.3}\) \(\rm{kJ}\)的热量
              B．已知\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)\triangle H=-483.6}\) \(\rm{kJ⋅mol^{--1}}\)，则氢气的燃烧热为\(\rm{241.8kJ⋅mol^{-1}}\)
              C．已知\(\rm{2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)\triangle H=a}\)   \(\rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)\triangle H=b}\)，则\(\rm{a > b}\)
              D．已知\(\rm{P}\) \(\rm{(}\)白磷，\(\rm{s)=P}\) \(\rm{(}\)红磷，\(\rm{s)\triangle H < 0}\)，则白磷比红磷稳定
              难度：难
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            • 8．
              根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
              \(\rm{(1)}\)已知\(\rm{16g}\)固体硫完全燃烧时放出\(\rm{148.4kJ}\)的热量，该反应的热化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)如图是\(\rm{298K}\)时\(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应过程中能量变化的曲线图\(\rm{.}\)该反应的热化学方程式为： ______ ．
              难度：难
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            • 9． 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（　　）
              A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
              B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3 kJ•mol-1，则   H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
              C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
              D．已知25℃、101KPa条件下：4Al（s）+3O2（g）═2A12O3（s）△H=-2834.9 kJ•mol-1，4Al（s）+2O3（g）═2A12O3（s）△H=-3119.1 kJ•mol-1，则O2比O3稳定
              难度：难
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            • 10． 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
              A．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.6mol H2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
              B．已知正丁烷（g）→异丁烷（g）△H＜0，则正丁烷比异丁烷稳定
              C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
              D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
              难度：难
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