如图为某原电池的结构示意图，下列说法错误的是(    )

原电池是化学电源的雏形。关于下图所示原电池的说法正确的是

镁\(\rm{-}\)次氯酸盐燃料电池，具有比能量高、安全方便等优点。该电池的正极反应式为\(\rm{ClO^{-}+H_{2}O+2e^{-}══Cl^{-}+2OH^{-}}\)，关于该电池的叙述正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)今有\(\rm{2{H}_{2}+{O}_{2} \overset{KOH}{=}2{H}_{2}O }\)反应，构成燃料电池，则负极通的应是___________，电极反应式为：_________________________；正极通的应是_________，电极反应式为：____________________________。

\(\rm{(2)}\)如把\(\rm{KOH}\)改为稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)作电解质，则电极反应式为：____________________________________________

下图所示电化学装置中电极均为惰性电极，可用于吸收\(\rm{SO_{2}}\)，阴极排出的溶液可用于吸收\(\rm{NO_{2}}\)，治理环境污染。下列说法正确的是

关于下图所示的原电池，下列说法不正确的是

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH-4e^{-}+H_{2}O═CH_{3}COOH+4H^{+}.}\)下列有关说法不正确的是

请回答：

\(\rm{(1)}\)写出甲池中正极的电极反应式：_______ 。 

\(\rm{(2)}\)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极 ，总反应的离子方程式为________ 。 

\(\rm{(3)}\)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强\(\rm{(}\)填写元素符号\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(4)}\)由此实验，可得到如下哪些正确结论\(\rm{?}\) ________\(\rm{(}\)填写字母序号\(\rm{)}\)。 

\(\rm{a.}\)利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

\(\rm{b.}\)镁的金属性不一定比铝的金属性强       \(\rm{c.}\)该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

\(\rm{d.}\)该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

\(\rm{(5)}\)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法 _________\(\rm{(}\)填“可靠”或“不可靠”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(1)①NaOH+HCl=Nacl+H_{2}O}\)；\(\rm{②Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}↑}\)。两反应中为放热反应的是________，能设计成原电池的是________。\(\rm{(}\)均填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)根据图填空：

\(\rm{①}\)电子从________片流出，溶液中\(\rm{H^{+}}\)向________片移动。

\(\rm{②}\)正极的现象是________，发生________反应\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)负极的电极方程式为________。

\(\rm{④}\)若反应过程中有\(\rm{0.01mol}\)电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为________\(\rm{L}\)。