知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

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共50条信息

1．请回答下列问题：
（1）NH₄Cl溶液显 ______ 性，原因是 ______ （用离子方程式表示），NH₄Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
（2）将浓度均为0.10mol/L的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH＞7，则该溶液中c（CH₃COO^-） ______ c（Na⁺）．（填“＞”、“＜”、“=”）．

难度：易

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2．下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是（　　）

A．CH₃COO^-

B．HSO₄^-

C．HSO₃^-

D．CO₃^2-

难度：易

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3．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺．要使溶液中 $%20%5Cfrac%20%7Bc%28H%5E%7B%2B%7D%29%7D%7Bc%28CH_%7B3%7DCOOH%29%7D$ 值增大，可以采取的措施是（　　）

A．加少量烧碱固体

B．升高温度

C．加少量冰醋酸

D．加少量醋酸钠固体

难度：易

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4． pH相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H₂的体积V（盐酸） ______ V（醋酸）（填＞；=；＜）

难度：易

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5．已知H₂B在溶液中的电离方程式：H₂B=H⁺+HB^-，HB^-⇌H⁺+B^2-．下列叙述一定正确的是（　　）

A．Na₂B溶液存在H₂B

B．NaHB溶液一定显碱性

C．NaHB溶液一定显酸性

D．NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是HB^-+H⁺=H₂B

难度：易

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6．当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H⁺离子浓度，其结果是（　　）

A．缺少限制条件，无法测定

B．H⁺离子浓度相同

C．温度低时，H⁺离子浓度大

D．温度高时，H⁺离子浓度大

难度：易

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7．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（　　）

A．Ca（OH）₂

B．CH₃COOH

C．BaSO₄

D．CH₃COONa

难度：易

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8．下列关于25℃的NaHCO₃溶液的相关事实，能够证明H₂CO₃为弱酸的是（　　）

A．溶液中存在CO₃^2-

B．溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14

C．与等物质的量的NaOH恰好中和

D．溶液中c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）

难度：易

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9．相同体积pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别与足量的镁完全反应，下列说法正确的是（　　）

A．两者产生等量的氢气

B．强酸溶液产生氢气的速度快

C．弱酸溶液产生较多的氢气

D．无法比较两者产生氢气的量

难度：易

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10．下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（　　）

A．CH₃COONa溶液中CH₃COO^-和Na⁺的数目

B．纯水在80℃和25℃时的pH

C．相同温度下，100mL0.01mol•L^-1醋酸与10mL0.1mol•L^-1醋酸中H⁺的物质的量

D．相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中由水电离出的c（OH^-）

难度：易

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