知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

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1．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

A．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

B．HCN易溶于水

C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

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2．下列关于强弱电解质的叙述错误的是（　　）

A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡

B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

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3．下列各物质中属于弱电解质的是（　　）

A．液态氯化氢

B．氨气

C．稀醋酸

D．纯水

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4．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（　　）

A． $%20%5Cfrac%20%7Bc%28OH%5E%7B-%7D%29%7D%7Bc%28NH_%7B3%7D%5Ccdot%20H_%7B2%7DO%29%7D$

B．c（H⁺）•c（OH^-）

C． $%20%5Cfrac%20%7Bc%28NH_%7B3%7D%5Ccdot%20H_%7B2%7DO%29%7D%7Bc%28N%20H_%7B%204%20%7D%5E%7B%20%2B%20%7D%29%29%7D$

D．c（OH^-）

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5．食醋（主要成分CH₃COOH）、纯碱（Na₂CO₃）和小苏打（NaHCO₃）均为家庭厨房中常用的物质．己知：
弱酸 CH₃COOH H₂CO₃ HNO₂
电离常数 K=1.8×10^-5 K=4.3×10^-7
K=5.6×10^-11 K=5.0×10^-4
请回答下列问题：
（1）25℃时，0.10mol•L^-1Na₂CO₃溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH^-）= ______
（2）常温下，将20mL0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液和 20mL0.10mol•L^-1HNO₂ 溶液分别与 20mL 0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
①反应开始时，v （CH₃COOH ） ______ v （HNO₂）（填“＞”、“＜”或“：”）．
②充分反应后．两溶液中c（CH₃COO^-） ______ c（NO₂^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃时，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的pH=6，则混合液中 $%20%5Cfrac%20%7Bc%28CH_%7B3%7DCOO%5E%7B-%7D%29%7D%7Bc%28CH_%7B3%7DCOOH%29%7D$ = ______ ；
（4）常温下，下列方法可以使0.1mol•L^-1CH₃COOH的电离程度增大的是 ______ ．
a．加入少量的稀盐酸
b．加热溶液
c．加水稀释
d．加入少量冰醋酸．

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6．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如表数据（25℃）：
化学式电离平衡常数
HCN K=4.9×10^-10
CH₃COOH K=1.8×10^-5
H₂CO₃ K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11
（1）25℃时，等浓度的三种溶液（A．NaCN溶液、B．Na₂CO₃溶液、C．CH₃COONa溶液）的pH由大到小的顺序为 ______ ．（填写序号）
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为 ______ ．
（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c（Na⁺）＞c（CN^-），下列关系正确的是 ______ ．
A．c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（H⁺）＜c（OH^-）
C．c（H⁺）+c（HCN）=c（OH^-）
D．c（HCN）+c（CN^-）=0.01mol/L
（4）浓的Al₂（SO₄）₃溶液和浓的小苏打（NaHCO₃）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理 ______ ．
（5）已知NaHC₂O₄水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小 ______ ；电荷守恒表达式 ______ ．
（6）H₂C₂O₄溶液和KMnO₄酸性溶液可发生反应：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→CO₂+Mn²⁺+H₂O，反应中每生成标况下4.48LCO₂气体，转移的电子的物质的量为 ______ mol．

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