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          共50条信息

            • 1．
              海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水
              B．氧化步骤都可以通入氯气来实现
              C．提取溴时利用溴的挥发性
              D．提取碘时利用碘的升华特性
              难度：易
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            • 2．

              \(\rm{2016}\)年，世界海洋日我国确定的主题是“关注海洋健康、守护蔚蓝星球”。下列做法不应该提倡的是(    )

              A．从海水中可得到\(\rm{NaCl}\)，电解熔融\(\rm{NaCl}\)可制备钠
              B．深海锰结核是未来可利用的潜力最大的金属矿产资源
              C．人类从海水中提取用途广泛的金属镁
              D．海洋有自净能力，不存在海水污染问题
              难度：易
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            • 3．

              海水的综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系\(\rm{(}\)部分\(\rm{)}\)如图所示。下列说法不正确的是

              A．\(\rm{①}\)中可采取物理方法使海水淡化
              B．\(\rm{②}\)中可通过电解熔融的氯化镁制金属镁
              C．\(\rm{③}\)中提取溴涉及多个氧化还原反应
              D．\(\rm{④}\)中的电解过程，在阳极区域溶液中滴加品红溶液，品红不褪色
              难度：易
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            • 4．
              海水中蕴含的元素有\(\rm{80}\)多种，它是一个巨大的宝藏。
              \(\rm{(1)}\)海水里钠的存在形式是 ______ 。\(\rm{(}\)填“游离态”或“化合态”\(\rm{)}\)
              \(\rm{(2)}\)下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 ______ 。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)
              A.单质钠       \(\rm{B.}\)单质钾       \(\rm{C.}\)氯化钠
              \(\rm{(3)}\)写出钠的原子结构示意图 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是通过 ______  来制取氯气等产品的工业，其原理用化学方程式表示为 ______
              难度：易
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            • 5． 如图为实验室从海水中制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．

              （1）指出图中的明显的错误： ______ （任填一处）；
              （2）实验时A中除加入海水外，还需加入 ______ ，其作用是 ______ ．
              难度：易
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            • 6． 工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2做还原剂吸收Br2，其反应的化学方程式为 ______ ．另一种方法是用纯碱溶液代替SO2吸收溴，氧化产物和还原产物分别是NaBrO3和NaBr，请写出该反应的离子方程式 ______ ．
              难度：易
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            • 7． 海藻中提取碘的流程如图：

              指出提取碘的过程中有关实验操作名称：① ______ ，③ ______ ；写出过程②中有关反应的离子方程式 ______ ．
              难度：易
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            • 8． 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．从海水制备金属镁的流程如图所示：

              请回答：
              （1）母液中除含有大量MgCl2，还可能含有少量NaCl，检测其中含钠元素的实验方法是 ______ （填实验方法名称）
              （2）由母液制得的Mg（OH）2中混有Ca（OH）2，向其中加入过量MgCl2溶液，经充分搅拌、静置、 ______ （填操作名称）、洗涤、干燥后可得较为纯净的Mg（OH）2，写出该反应的化学方程式： ______ ．
              （3）已知：工业上用CaO和水反应获得石灰乳，用电解饱和食盐水获得NaOH．请说明，工业上制Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH的原因 ______ ．
              （4）写出电解熔融MgCl2制金属镁的化学方程式 ______ ．
              难度：易
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            • 9．
              海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤：
              \(\rm{①}\)将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入\(\rm{10mL}\)蒸馏水，搅拌、煮沸\(\rm{2-3min}\)；
              \(\rm{②}\)取\(\rm{3g}\)左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；
              \(\rm{③}\)向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液；
              \(\rm{④}\)向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入\(\rm{1mL}\) \(\rm{3\%H_{2}O_{2}}\)溶液；
              \(\rm{⑤}\)过滤，得到含碘离子的溶液；
              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)实验步骤的合理顺序是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
              \(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)中使用的主要仪器是 ______
              \(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{①}\)中搅拌、煮沸\(\rm{2-3min}\)的目的是 ______
              \(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{④}\)中反应的离子方程式是 ______ ．
              难度：易
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            • 10． 天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

              下列说法错误的是（　　）
              A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解
              B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
              C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是防止净化海水时生成沉淀
              D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同．
              难度：易
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