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            • 1． 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海洋植物中提取碘的流程如图：

              某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示实验．

              已知：②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI═2KCl+I2．
              （1）写出提取流程中①③实验操作的名称：① ______ ，③ ______ ．
              （2）F中下层液体的颜色为 ______ 色，上层液体中溶质的主要成分为 ______ ．
              （3）从F中得到碘单质还需进行的操作是 ______ ．
              难度：易
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            • 2． 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
              A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
              B．把50mL碘水和15mL CCl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
              C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
              D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
              E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
              F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
              G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；
              H．静置，分层．
              就此实验，完成下列填空：
              （1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
              ______ → ______ → ______ →A→G→ ______ →E→F．
              （2）上述E步骤的操作中应注意 ______ ．上述G步骤操作的目的是 ______ ．
              （3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 ______ ．
              （4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘 ______ （填“能”或“不能”），其理由是 ______ ．
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            • 3． 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，海水中含量最多的氯化物是（  ）
              A．NaCl
              B．MgCl2
              C．KCl
              D．CaCl2
              难度：易
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            • 4． 下列说法正确的是（　　）
              A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水
              B．海水淡化蒸馏法的成本最低
              C．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等
              D．以上说法都正确
              难度：易
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            • 5． 海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下：

              操作Ⅱ发生反应的离子方程式为 ______ ；
              如果用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，则生成物中溴的化合价分别为+5和-1价，且操作Ⅲ中用稀硫酸代替氯气，请写出这种情况下操作Ⅲ中发生反应的离子方程式： ______ ．
              难度：易
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            • 6． 下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是（　　）
              A．用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
              B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
              C．海水中的Na+、Cl-结晶成NaCl的过程，形成了化学键
              D．从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁
              难度：易
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            • 7． 海洋约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益．通过海水资源的开发利用不能得到的是（　　）
              A．重水
              B．淡水
              C．石油、天然气
              D．钠、钾、镁、溴
              难度：易
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            • 8． 工业上从海水中提取溴的方法如下：
              ①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
              ②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
              ③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；
              ④向吸收塔内通入适量的氯气；
              ⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质． 请完成下列问题：
              （1）步骤②中反应的离子方程式为 ______ ．
              （2）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 ______ ．反应中 ______ （写化学式）是氧化剂．1mol氧化剂在反应中得到 ______ mol电子．
              （3）实验室中用四氯化碳萃取溴水中的溴所用的玻璃仪器的名称是 ______ ，溶液分层后呈橙红色的液体位于 ______ （“上”或“下”）层．
              难度：易
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            • 9． 海洋资源的利用具有广阔前景
              （1）如图是从海水中提取镁的简单流程．
              工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是 ______ ，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是 ______ ．
              （2）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素，实验室提取I2的途径如下所示：
              干海带海带灰滤液I2
              ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 ______ ．
              ②反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

              甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是 ______ （填“甲”、“乙”或“丙”）．
              难度：易
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            • 10． 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源．下图是从海水中提取某些原料的．

              下列有关说法正确的是（　　）
              A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液-→过滤后加盐酸
              B．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴
              C．第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步
              D．第④步中，SO2起氧化作用
              难度：易
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