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          共50条信息

            • 1． 用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的NO3-，Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生反应，活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢（NH4+无法占据活性位点）。反应过程如图所示：
              （1）酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO3-分两步，将步骤ii补充完整：
              Ⅰ．NO3-+Fe+2H+═NO2-+Fe2++H2O
              Ⅱ．____________+____________+______H+=______Fe2++____________+____________
              （2）初始pH=2.0的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化过程的原因______。
              （3）水体初始pH会影响反应速率，不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时，溶液中随时间的变化如图1所示。（注：c0（NO3-）为初始时NO3-的浓度。）
              ①为达到最高去除率，应调水体的初始pH=______。
              ②t＜15min，pH=2.0的溶液反应速率最快，t＞15min，其反应速率迅速降低，原因分别是______。

              （4）总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，随时间的变化如图2所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是______。
              （5）利用电解无害化处理水体中的NO3-，最终生成N2逸出。其装置及转化图如图所示：
              ①阴极的电极反应式为______。
              ②生成N2的离子方程式为______。
              难度：易
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            • 2．

              完成下列各题

              \(\rm{(1)}\)工业上以氯气和石灰乳为帮料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是______\(\rm{(}\)填“\(\rm{CaCl_{2}}\)”或“\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(2)}\)某些合成染发剂含有对苯二胺\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)，有一定的致癌作用。对苯二胺属于_______\(\rm{(}\)填“有机物”或“无机物”\(\rm{)}\)。

              难度：易
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            • 3．

              下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体\(\rm{B}\)与气体\(\rm{C}\)相遇产生大量的白烟，\(\rm{D}\)是日常生活中常见的盐\(\rm{(}\)部分反应物和生成物及溶剂水已略去\(\rm{)}\)。请回答下列问题：

              ​

              \(\rm{(1)}\)甲元素在周期表中的位置         。

              \(\rm{(2)B}\)的电子式为         。

              \(\rm{(3)}\)写出\(\rm{A}\)溶液和甲反应的离子方程式                    。

              \(\rm{(4)}\)写出\(\rm{A}\)和\(\rm{E}\)反应的化学方程式                 。

              难度：易
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            • 4． 简要回答下列问题．
              （1）自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请你用化学方法将其辨别． ______ ．
              （2）面粉中加入小苏打（NaHCO3）焙制出的糕点，食用起来膨松可口．试说明其原因： ______ ．
              （3）据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，请你提出一种防止钢铁锈蚀的合理措施 ______ ．
              难度：易
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            • 5．
              \(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{N_{2}}\)相互转化关系如图所示\(\rm{(}\)部分产物已略去\(\rm{)}\)．
              回答下列问题：
              \(\rm{(1)N_{2}}\)的电子式是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)写出\(\rm{NH_{3}→NO}\)的化学方程式 ______ ．
              \(\rm{(3)NO}\)和\(\rm{CO}\)发生反应的化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{(4)NO}\)和\(\rm{O_{2}}\)相遇生成的红棕色气体有毒，可以用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收，反应的化学方程式是 ______ \(\rm{NaOH+}\) ______ ______ \(\rm{═}\) ______ ______ \(\rm{+}\) ______ \(\rm{NaNO_{2}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O.}\)
              难度：易
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            • 6．
              简答题：
              \(\rm{(1)}\)浓硝酸为什么要保存在棕色试剂瓶里 ______
              \(\rm{(2)}\)铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用的原因 ______
              \(\rm{(3)}\)常温下铝制容器或铁质容器可用来装浓硫酸或浓硝酸的原因 ______
              \(\rm{(4)}\)为什么氢氧化钠溶液不能保存在配有玻璃塞的细口瓶中： ______ ．
              难度：易
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            • 7． 在浓硝酸中放入铜片：
              \(\rm{(1)}\)开始反应的化学方程式为_______________________________________________，
              实验现象为___________________________________________________________。

              \(\rm{(2)}\)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_____________________________________________________。

              \(\rm{(3)}\)待反应停止后，再加入少量\(\rm{25\%}\)的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是_____________________________________。

              \(\rm{(4)}\)若将\(\rm{12.8 g}\)铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，得\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)混合气体\(\rm{5.6 L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。则所消耗硝酸的物质的量是________，\(\rm{NO}\)的体积为______\(\rm{ L}\)，\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的体积为______\(\rm{ L}\)。

              难度：易
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            • 8．

              已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是化学中常见的物质，常温下，\(\rm{E}\)是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。


              \(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)是一种紫红色单质，\(\rm{B}\)是一种常见的挥发性酸，反应时生成的\(\rm{C}\)是无色气体，反应的离子方程式是                    ，\(\rm{B}\)在反应中体现的性质是               、                若反应放出\(\rm{1.12L}\)气体\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)则被还原的\(\rm{B}\)的物质的量为                 \(\rm{mol}\) 。

              \(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)是一种黑色单质，\(\rm{B}\)是一种常见的难挥发性酸，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)都是气体，试写出此反应的化学方程式                      。

              \(\rm{(3)}\)若实验室中利用\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的反应制备气体\(\rm{C}\)，\(\rm{C}\)是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式               ；实验室检验\(\rm{C}\)的方法                  。

              \(\rm{(4)}\)若\(\rm{B}\)是黄绿色气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，写出反应的离子方程式                。

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            • 9． 现有（NH4）2SO4、NH4NO3两种化肥，你认为哪种适宜用于酸性土壤？说明理由．
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            • 10． 食盐和工业用盐具有广泛的用途．已知，工业盐含NaNO2，外观酷似食盐并有咸味．NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2．
              （1）下列试剂可鉴别工业盐和食盐的是 ______ ．
              a．H2O    b．酸性高锰酸钾溶液    c．盐酸
              （2）NaNO2与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为 ______ ．
              （3）某工厂废液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是 ______ ．
              a．NaCl    b．NH4Cl    c．浓H2SO4
              （4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物．请写出电解食盐水的离子方程式 ______ ．
              难度：易
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