1.
氯酸钠(NaClO
3)是无机盐工业的重要产品之一.
(1)工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气,然后结晶除去氯化钙后,再加入适量的
______
(填试剂化学式),过滤后即可得到.
(2)实验室制取氯酸钠可通过如下反应:
3C1
2+6NaOH
5NaC1+NaC1O
3+3H
2O
先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C1
2,然后将溶液加热,溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如图所示,图中C表示的离子是
______
.
(3)某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠.则反应化学方程式为:
______
.
(4)样品中C1O
3-的含量可用滴定法进行测定,步骤如下:
步骤1:准确称取样品ag(约2.20g),经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液.
步骤2:从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中,准确加入25mL 1.000mol/L
(NH
4)
2Fe(SO
4)
2溶液(过量),再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸,静置10min.
步骤3:再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂,用0.0200mol/L K
2Cr
2O
7标准溶液滴定至终点,消耗体积15.62mL.
步骤4:
______
.
步骤5:数据处理与计算.
①步骤2中反应的离子方程式为
______
;静置10min的目的是
______
.
②步骤3中K
2Cr
2O
7标准溶液应盛放在
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(填仪器名称)中.
③为精确测定样品中C1O
3-的质量分数,步骤4操作为
______
.
(5)在上述操作无误的情况下,所测定的结果偏高,其可能的原因的原因是
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