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            • 1．
              \(\rm{(}\)制备型实验题\(\rm{)}\)
              \(\rm{Na_{2}S_{2}O3⋅5H_{2}O}\)在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为\(\rm{2Na_{2}S+Na_{2}CO_{3}+4SO_{2} \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}3Na_{2}S_{2}O_{3}+CO_{2}.}\)现设计如下装置\(\rm{(}\)夹持仪器省略\(\rm{)}\)进行实验．

              \(\rm{(1)A}\)中发生反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)C}\)中所盛试剂可能是 ______ ；若要停止\(\rm{A}\)中的化学反应，除取下酒精灯加热外，还可以采取的操作是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)甲同学在加热\(\rm{A}\)后，发现液面下的铜丝变黑\(\rm{.}\)该同学对黑色生成物提出如下假设：
              \(\rm{①}\)可能是\(\rm{CuO}\)；         \(\rm{②}\)可能是\(\rm{Cu_{2}O}\)；         \(\rm{③}\)可能是\(\rm{CuS}\)
              乙同学认为假设\(\rm{②}\)一定不成立，依据是 ______ ；该同学设计如下实验进一步验证黑色物质的组成：
              基于上述假设分析，黑色物质的组成为 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)}\)实验室用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液测定废水中\(\rm{Ba^{2+}}\)的浓度，过程如下：\(\rm{(}\)已知：\(\rm{2S_{2}O_{3}^{2-}+I_{2}═S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-}).}\)
              废水\(\rm{25.00mL \xrightarrow[{过滤}]{{足量}K_{2}CrO_{4}{溶液}}BaCrO_{4}}\)固体\(\rm{ \xrightarrow[{稀盐酸}]{{过量}HI}I_{2}}\)、\(\rm{Cr^{3+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Cl^{-} \overset{Na_{2}S_{2}O_{3}{溶液}}{ }}\)终点   
              \(\rm{①}\)写出\(\rm{BaCrO_{4}}\)沉淀与过量\(\rm{HI}\)、\(\rm{HCl}\)溶液反应的离子方程式： ______ ；
              \(\rm{②}\)若以淀粉为指示剂，则达到滴定终点时的现象是 ______ ；
              \(\rm{③}\)若\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液的浓度为\(\rm{0.0030mol⋅L^{-1}}\)，消耗该\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液的体积如图\(\rm{3}\)所示，则废水中\(\rm{Ba^{2+}}\)的浓度为 ______ ．
              难度：易
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            • 2．
              氯化钠样品中含有杂质碳酸钠，某兴趣小组取 \(\rm{ag}\) 样品设计了如下方案进行实验，测定氯化钠的质量分数．
              \(\rm{(1)}\)沉淀 \(\rm{A}\) 的化学式是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀 \(\rm{A}\) 的实验方法是 ______ ；发生的离子反应方程式为 ______
              \(\rm{(3)}\)生成的沉淀需要经过过滤、洗涤、干燥处理，证明沉淀洗涤干净的操作是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)沉淀干燥后，称重为 \(\rm{mg}\)，氯化钠的质量分数为 ______ ．
              难度：易
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            • 3． 近年来各国都在寻找对环境无害而作用快速的消毒剂，其中二氧化氯（ClO2）是目前国际上倍受瞩目的第四代高效、无毒的消毒剂．工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某兴趣小组的学生设计了如下模拟装置来制取、收集ClO2并测定其质量．
              查阅资料：ClO2是一种黄红色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应．
              实验Ⅰ：制取并收集ClO2，如图Ⅰ装置所示．
              （1）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： ______ ．
              （2）装置A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ______ ；其温度要保持60-80℃之间，控制温度的目的是 ______ ．装置B也必须添加温度控制装置，应该是 ______ （填“冰水浴”或“沸水浴”或“60℃的热水浴”）装置．
              实验Ⅱ：测定ClO2质量，如图2装置所示．过程如下：
              在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照图2组装好仪器；在玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；用cmol/L硫代硫酸钠标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmL硫代硫酸钠溶液（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
              （3）装置中玻璃液封管的作用是 ______ ．
              （4）滴定终点的现象是 ______ ．
              （5）测得通入ClO2的质量m（ClO2）= ______ g（用整理过的含c、V的代数式表示）．
              难度：易
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            • 4． 氯酸钠（NaClO3）是无机盐工业的重要产品之一．
              （1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的 ______ （填试剂化学式），过滤后即可得到．
              （2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：
              3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O
              先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C12，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如图所示，图中C表示的离子是 ______ ．
              （3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠．则反应化学方程式为： ______ ．
              （4）样品中C1O3-的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：
              步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液．
              步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L
              （NH4）2Fe（SO4）2溶液（过量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min．
              步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗体积15.62mL．
              步骤4： ______ ．
              步骤5：数据处理与计算．
              ①步骤2中反应的离子方程式为 ______ ；静置10min的目的是 ______ ．
              ②步骤3中K2Cr2O7标准溶液应盛放在 ______ （填仪器名称）中．
              ③为精确测定样品中C1O3-的质量分数，步骤4操作为 ______ ．
              （5）在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因的原因是 ______ ．
              难度：易
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            • 5． 某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．

              （1）C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是 ______ ．
              （2）C中发生反应的离子方程式 ______ ．
              （3）C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 ______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
              难度：易
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            • 6． 工业纯碱中常常含有\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)等杂质\(\rm{.}\)为测定某工业纯碱的纯度，设计了如右图实验装置\(\rm{.}\)依据实验设计，请回答：
              \(\rm{(1)}\)装置中盛装稀硫酸的仪器名称是 ______ ；装置\(\rm{D}\)的作用是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)为达到实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会 ______ \(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”、“无影响”\(\rm{)}\)
              难度：易
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            • 7．
              化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中\(\rm{NaHCO_{3}}\)的质量分数．
              \(\rm{(1)}\)方案一：称取一定质量样品，置于仪器\(\rm{a}\)中用酒精灯加热至恒重，冷却，用托盘天平称量剩余固体质量\(\rm{.}\)重复操作，计算\(\rm{.}\)仪器\(\rm{a}\)的名称是 ______ ；其中发生反应的化学方程式为 ______ \(\rm{.}\)实验中为保证\(\rm{NaHCO_{3}}\)分解完全需加热至恒重，判断方法是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，待沉淀后，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量，计算．
              写出\(\rm{NaHCO_{3}}\)与足量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液反应的离子方程式 ______ ；实验中判断沉淀是否完全的方法是 ______ \(\rm{.}\)过滤操作中，除烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)方案三：称取一定质量样品，按如图装置进行实验：

              \(\rm{B}\)装置内所盛试剂是 ______ ；\(\rm{D}\)装置的作用是 ______ ．
              实验前称取\(\rm{17.9g}\)样品，实验后测得\(\rm{C}\)装置增重\(\rm{8.8g}\)，则样品中\(\rm{NaHCO_{3}}\)的质量分数为 ______ ．
              某同学认为上述测定结果 ______ \(\rm{(}\)填“偏高”或“偏低”\(\rm{)}\)，因为实验装置还存在一个明显的缺陷是 ______ ．
              难度：易
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