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            • 1． 下列有关实验操作的说法错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
              B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差
              C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
              D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
              难度：易
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            • 2． 用0.10mol•L-1的盐酸滴定0.10mol•L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（　　）
              A．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）
              B．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）
              C．c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+）
              D．c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）
              难度：易
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            • 3． 为测定温度对平衡的影响，设计了如下试验．
              如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL 6mol/L的盐酸，烧杯乙中盛放100mL冷水．现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH4NO3固体，搅拌使之溶解．
              （1）A瓶中气体颜色 ______ ，理由是 ______ ．
              （2）B瓶中气体颜色 ______ ，理由是 ______ ．
              难度：易
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            • 4． 某溶液中c（H+）＞c（OH-），该溶液呈（　　）
              A．中性
              B．酸性
              C．碱性
              D．无法判断
              难度：易
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            • 5． 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作使测定结果偏低的（　　）
              A．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
              B．锥形瓶沾有少量水
              C．以甲基橙作指示剂
              D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数
              难度：易
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            • 6． 用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定0.1mol•L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（　　）
              A．4
              B．7.2
              C．10
              D．11.3
              难度：易
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            • 7． 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．请填写下列空白：
              （1）移取10.00mL密度为ρ g•mL-1的过氧化氢溶液至250mL ______ （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
              （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．
              □MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□H2O+□□
              （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 ______ （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是 ______ ．
              （4）重复滴定三次，平均耗用c mol•L-1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 ______ ．
              （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 ______ （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
              难度：易
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            • 8． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
              B．一个化学反应的△H与实际参加化学反应的物质的多少无关，而与热化学方程式的计量系数有关
              C．中和热测定实验中，将碱溶液分多次缓慢加入酸溶液中可减小实验误差
              D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀采用的是牺牲阳极的阴极保护法，属于电解原理
              难度：易
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            • 9． 氯酸钠（NaClO3）是无机盐工业的重要产品之一．
              （1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的 ______ （填试剂化学式），过滤后即可得到．
              （2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：
              3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O
              先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C12，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如图所示，图中C表示的离子是 ______ ．
              （3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠．则反应化学方程式为： ______ ．
              （4）样品中C1O3-的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：
              步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液．
              步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L
              （NH4）2Fe（SO4）2溶液（过量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min．
              步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗体积15.62mL．
              步骤4： ______ ．
              步骤5：数据处理与计算．
              ①步骤2中反应的离子方程式为 ______ ；静置10min的目的是 ______ ．
              ②步骤3中K2Cr2O7标准溶液应盛放在 ______ （填仪器名称）中．
              ③为精确测定样品中C1O3-的质量分数，步骤4操作为 ______ ．
              （5）在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因的原因是 ______ ．
              难度：易
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            • 10． 某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．

              （1）C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是 ______ ．
              （2）C中发生反应的离子方程式 ______ ．
              （3）C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 ______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
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