知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．图中硬质试管$\rm{A}$中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管$\rm{B}$中放入甲醇，右方试管$\rm{C}$中放入冷水，向$\rm{B}$中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝。
$\rm{(1)}$撤去$\rm{A}$处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是______；
$\rm{(2)}$反应后将试管$\rm{C}$中的液体冷却，取出少量，加入到新制的$\rm{Cu(OH)_{2}}$悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是______，写出反应的化学方程式______。

难度：易

解析收藏试题篮
2．实验室提供如图1所示的仪器和高锰酸钾、石灰石、二氧化锰、稀硫酸、纯碱五种药品及火柴等相应物品：

（1）写出利用上述仪器和药品，用化学方程式表示制取该气体的化学反应原理 ______ ，在制取该气体的整个实验过程中需要用到的仪器有（填仪器序号） ______ ；
（2）如果如图2所示用氯酸钾制氧气，请同学们将图补充完整；
（3）图中用此方法收集气体时．证明该气体己经收集满的现象是 ______ ；
（4）实验结束后要先 ______ 后 ______ ．

难度：易

解析收藏试题篮
3．以粗氧化锌粉（含FeO、Fe₂O₃、ZnS等）制取活性ZnO的工艺如下：
步骤1：以H₂SO₄浸出粗氧化锌，同时加入H₂O₂；
步骤2：过滤，调节滤液的pH；
步骤3：过滤，向滤液中加NH₄HCO₃，得碱式碳酸锌沉淀；
步骤4：过滤、洗涤、煅烧，得产品．
已知：离子沉淀的pH见下表．
离子开始沉淀pH 沉淀完全pH
Fe²⁺ 7.6 9.6
Fe³⁺ 2.7 3.7
Zn²⁺ 5.4 8.0
（1）加入H₂O₂时能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式 ______ ．
（2）步骤2中调节溶液pH的范围是 ______ ．
（3）取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2g，充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得沉淀20g．计算碱式碳酸锌的组成（用化学式表示，写出计算过程）． ______ ．

难度：易

解析收藏试题篮
4．如图所示的实验装置中，A、F分别为NH₃和Cl₂的发生装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为 ______ ．
（2）甲、乙两同学分别采用下列两种方案制取C1₂：甲：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO₂反应．乙：用87g MnO₂与足量浓盐酸反应．则所得氯气 ______ （填字母）．
a．甲比乙多b．乙比甲多c．一样多
（3）仪器H的名称是 ______ （填名称），装置E的作用是 ______ ．
（4）装置C的导管G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，可用 ______ 进行尾气处理（填选用试剂的名称）．

难度：易

解析收藏试题篮
5．在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-．取该溶液进行下述实验：
①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；
②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；
③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，推断原溶液中：
（1）肯定存在的离子是 ______ ，
（2）肯定不存在的离子是 ______ ．
（3）可能存在的离子是 ______ ．
（4）写出步骤②中发生反应的离子方程式 ______ ．

难度：易

解析收藏试题篮
6．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海洋植物中提取碘的流程如图：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示实验．

已知：②中发生反应的化学方程式为Cl₂+2KI═2KCl+I₂．
（1）写出提取流程中①③实验操作的名称：① ______ ，③ ______ ．
（2）F中下层液体的颜色为 ______ 色，上层液体中溶质的主要成分为 ______ ．
（3）从F中得到碘单质还需进行的操作是 ______ ．

难度：易

解析收藏试题篮
7．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl₄ 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
______ → ______ → ______ →A→G→ ______ →E→F．
（2）上述E步骤的操作中应注意 ______ ．上述G步骤操作的目的是 ______ ．
（3）能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是 ______ ．
（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘 ______ （填“能”或“不能”），其理由是 ______ ．

难度：易

解析收藏试题篮
8．我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质．查有关资料可知碘单质有升华现象．下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验．
（1）将干燥洁净的海带用酒精湿润后在 ______ （填一种仪器名称）中灼烧成灰烬．
（2）将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、 ______ （填一种操作名称）．
（3）在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢溶液，此时发生反应的离子方程式为： ______
（4）把（3）中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈 ______ 色．经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起 ______ 作用
（5）用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热，待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质．不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳的原因是： ______
（6）证明得到的固体是碘单质的最简单的化学方法是 ______ ．

难度：易

解析收藏试题篮
9．氯酸钠（NaClO₃）是无机盐工业的重要产品之一．
（1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的 ______ （填试剂化学式），过滤后即可得到．
（2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：
3C1₂+6NaOH $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 5NaC1+NaC1O₃+3H₂O
先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C1₂，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如图所示，图中C表示的离子是 ______ ．
（3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠．则反应化学方程式为： ______ ．
（4）样品中C1O₃^-的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：
步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液．
步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L
（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液（过量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min．
步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗体积15.62mL．
步骤4： ______ ．
步骤5：数据处理与计算．
①步骤2中反应的离子方程式为 ______ ；静置10min的目的是 ______ ．
②步骤3中K₂Cr₂O₇标准溶液应盛放在 ______ （填仪器名称）中．
③为精确测定样品中C1O₃^-的质量分数，步骤4操作为 ______ ．
（5）在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因的原因是 ______ ．

难度：易

解析收藏试题篮
10．某研究小组将V₁mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．回答下列问题：

（1）研究小组做该实验时环境温度 ______ （填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，该反应是 ______ 热反应．
（2）由题干及图形可知， $%20%5Cfrac%20%7BV_%7B1%7D%7D%7BV_%7B2%7D%7D$ = ______ 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 ______ mol/L．

难度：易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

离子	开始沉淀pH	沉淀完全pH
Fe²⁺	7.6	9.6
Fe³⁺	2.7	3.7
Zn²⁺	5.4	8.0