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            • 1．
              根据侯氏制碱原理制备少量\(\rm{NaHCO_{3}}\)的实验，下列图示装置和原理能达到实验目的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．
              B．
              C．
              D．
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            • 2．
              有关侯氏制碱法的说法错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．在制备纯碱的同时，得到副产品氯代铵
              B．通过母液的循环利用，提高氯化钠的利用率
              C．通过与合成氨厂的联合，获得原料氨气和二氧化碳
              D．在析出\(\rm{NaHCO_{3}}\)的母液中加入消石灰以循环利用\(\rm{NH_{3}}\)
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            • 3．
              纯碱和氮肥：
              某种制取纯碱的生产流程如图\(\rm{1}\)所示：

              完成下列填空：
              \(\rm{(1)N}\)原子核外有 ______ 种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是 ______ ；组成纯碱的元素原子半径从大到小依次为 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)氨水是常用氮肥，用氨水施肥时要避开高温、大风天气，原因是 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)用离子方程式表示碳酸钠被称为“碱”的原因 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)结合图\(\rm{2}\)用溶解平衡理论解释反应\(\rm{II}\)的反应原理 ______ 。
              \(\rm{(5)}\)在向母液中通入石灰乳进行蒸氨之前，通常需要先将母液加热。若不加热，加入石灰乳容易产生沉淀堵塞管道，生成的沉淀是 ______ 。
              \(\rm{(6)}\)上述流程中可以循环利用的物质有 ______ ，副产物是 ______ 。
              \(\rm{(7)}\)利用化工生产遵循的一般原则分析上述纯碱生产流程，指出不足之处 ______ \(\rm{(}\)写一条\(\rm{)}\)。
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            • 4．
              工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

              完成下列填空：
              \(\rm{(1)}\)粗盐水加入沉淀剂\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)除杂质\(\rm{(}\)沉淀剂\(\rm{A}\)来源于石灰窑厂\(\rm{)}\)，写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的化学式。
              \(\rm{A}\) ______   \(\rm{B}\) ______ 。
              \(\rm{(2)}\)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
              取样\(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\)沉淀\(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\)冷却结晶\(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\)烘干。
              \(\rm{(3)}\)工业生产纯碱的工艺流程中，先通氨气，再通二氧化碳的原因是 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)碳酸化时产生的现象是 ______ ，碳酸化后过滤，滤液\(\rm{D}\)最主要的成分是 ______ \(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(5)}\)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数\(\rm{(}\)已知：样品质量为
              \(\rm{m_{1}}\)，加热后固体质量为\(\rm{m_{2})}\)，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为\(\rm{W(NaHCO_{3})=}\) ______ 。
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            • 5． 氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，
              氨碱法 联合制碱法
              A 原料 食盐、氨气、生石灰 食盐、氨气、二氧化碳
              B 可能的副产物 氯化钙 氯化铵
              C 循环物质 氨气、二氧化碳 氯化钠
              D 评价 原料易得；设备复杂；能耗高 原料利用率高；废弃物少
              下列表达不正确的是（　　）
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
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            • 6． 侯氏制碱法中，对母液中析出NH4Cl无帮助的操作是（　　）
              A．通入CO2
              B．通入NH3
              C．冷却母液
              D．加入食盐
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            • 7． 某化工厂制取纯碱的流程如图所示：

              （1）流程中先通NH3后通CO2的原因是 ______ ；生成沉淀A的化学方程式为 ______ ．
              （2）流程中可循环利用的物质为 ______ ．不用其他试剂，检查流程中副产品F是否纯净的操作是 ______ ．
              （3）合成氨工厂在900～1000℃时，使用天然气与水蒸气在催化剂（Al2O3+Ni）作用下获得合成氨的原料气之一氢气，该反应的化学方程式为 ______ ．
              （4）合成氨工业实际选择的条件是 ______ （填字母代号）．
                  A.200℃，10MPa          B.400℃，20MPa          C.800℃，5MPa
              （5）在该流程中，每使用11.70t食盐最终得到10.07t纯碱，则NaCl的利用率为 ______ ．
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            • 8． 工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3．其过程如图1所示．

              请回答：
              （1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有 ______ ．
              （2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是 ______ ．
              （3）向饱和食盐水中首先通入的气体是 ______ ，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是 ______ ．
              （4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如图2：
              Na2CO3•H2O （s） 脱水反应的热化学方程式是 ______ ．
              （5）产品纯碱中常含有NaCl．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na2CO3的质量分数是 ______ ．
              （6）熔融Na2CO3可作甲烷--空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是 ______ ．
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            • 9． 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
              回答下列问题：
              （1）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 ______ （填字母标号）．
              a．碳酸氢钠难溶于水             b．碳酸氢钠受热易分解
              c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
              （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
              ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

              试回答下列有关问题：
              （Ⅰ）乙装置中的试剂是 ______ ；
              （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ______ ；
              （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 ______ （填分离操作的名称）．
              ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
              （Ⅰ）实验时，须先从 ______ 管通入 ______  气体，再从 ______ 管中通入 ______ 气体；
              （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ______ ．
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            • 10． 硫酸和纯碱都属于工业上常用的“三酸两碱”．回答下列问题：
              Ⅰ目前，我国多用黄铁矿作原料采用“接触法”，设备如图1所示．
              （1）图1中设备A的名称是 ______ ，该设备中发生的主要反映的化学方程式为 ______ ．
              （2）有关接触法制硫酸的下列说法中，错误的是 ______
              a．在吸收塔中用浓度为98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫
              b．煅烧含硫53.4%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%
              c．B装置中反应的条件之一为较高温度，是为了提高SO2的转化率
              d．硫酸工业中在接触室安装热交换器，是为了充分利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
              （3）科研工作者开发了制备SO2、再利用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图2所示，为了保持电解过程的稳定性，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO2和水的质量比为 ______
              Ⅱ．工业上常用“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺来制造纯碱．
              （1）“氨碱法”生成纯碱的过程中会产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式： ______
              （2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式： ______
              （3）CO2是制造纯碱的重要材料，“联合制碱法”中CO2来源于 ______ ，“氨碱法”中CO2来源于 ______ ．
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