我国化学家侯德榜\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：

该生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法联合制碱法或侯德榜制碱法，在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品．
\(\rm{(1)}\)上述沉淀池中发生的化学反应方程式是 ______ ，实验室分离出沉淀的操作是 ______ ，该操作使用的玻璃仪器有 ______ ；
\(\rm{(2)}\)写出上述流程中\(\rm{X}\)物质的分子式 ______ ；
\(\rm{(3)}\)使原料氯化钠的利用率从\(\rm{70\%}\)提高到\(\rm{90\%}\)以上，主要是设计了 ______  的循环\(\rm{(}\)填上述流程中的编号\(\rm{1}\)、\(\rm{2)}\)；
\(\rm{(4)}\)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有 ______ ；
\(\rm{(5)}\)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品\(\rm{.}\)通氨气的作用有 ______ ．
A.增大\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的浓度，使\(\rm{NH_{4}Cl}\)更多地析出    \(\rm{B.}\)使\(\rm{NaHCO_{3}}\)更多地析出
C.使\(\rm{NaHCO_{3}}\)转化为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)，提高析出的\(\rm{NH_{4}Cl}\)纯度．

工业以\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)等为原料先制得\(\rm{NaHCO_{3}}\)，进而生产出纯碱\(\rm{.}\)有关反应的化学方程式为：\(\rm{NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O=NH_{4}HCO_{3}}\)；\(\rm{NH_{4}HCO_{3}+NaCl}\)  \(\rm{NaHCO_{3}↓+NH_{4}Cl}\)；\(\rm{2NaHCO_{3} \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O}\)
\(\rm{(1)}\)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 ______ \(\rm{(}\)填字母标号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)碳酸氢钠难溶于水             \(\rm{b.}\)碳酸氢钠受热易分解
\(\rm{c.}\)碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
\(\rm{d.}\)碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
\(\rm{(2)}\)某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
\(\rm{①}\)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示\(\rm{(}\)图中夹持、固定用的仪器未画出\(\rm{)}\)．

试回答下列有关问题：
\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)乙装置中的试剂是 ______ ，其作用是 ______ ；
\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)丁装置中稀硫酸的作用是 ______ ；
\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)实验结束后，分离出\(\rm{NaHCO_{3}}\) 晶体的操作是 ______ \(\rm{(}\)填分离操作的名称\(\rm{)}\)，该操作所需要的玻璃仪器有 ______
\(\rm{②}\)另一位同学用图中戊装置\(\rm{(}\)其它装置未画出\(\rm{)}\)进行实验．
\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)实验时，须先从\(\rm{a}\)管通入 ______ 气体，说明原因 ______
\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)有同学建议在戊装置的\(\rm{b}\)管下端连接己装置，理由是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)碳酸氢钠受热所得固体\(\rm{12.28g}\)与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥后质量为\(\rm{12.00g}\)，则所得固体中碳酸钠的质量分数为 ______ ．

下图是一种工业制取纯碱的生产流程简图

\(\rm{(1)}\)流程甲中先通\(\rm{NH_{3}}\)后通\(\rm{CO_{2}}\)的原因是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)生成沉淀\(\rm{A}\)的化学方程式为 ______ ；将石灰乳加入滤液\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)流程甲中可循环利用的物质的名称为 ______ ．
某化工厂对流程甲进行了如下图所示的改进．

\(\rm{(4)}\)流程乙中可以循环利用物质的化学式为 ______ ；和流程甲相比，流程乙的优点是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)不用其它试剂，检查乙流程中副产品\(\rm{F}\)是否纯净的操作是 ______ ．
\(\rm{(6)}\)在乙流程中，若使用\(\rm{11.7}\)吨食盐，最终得到\(\rm{10.07}\)吨纯碱，则\(\rm{NaCl}\)的利用率为 ______ ．

工业上以粗食盐\(\rm{(}\)含有少量\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)杂质\(\rm{)}\)、氨、石灰石等为原料，可以制备\(\rm{Na_{2}CO_{3}.}\)其过程如图\(\rm{1}\)所示．

请回答：
\(\rm{(1)}\)在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有 ______ ．
\(\rm{(2)}\)将\(\rm{CaO}\)投入含有大量的\(\rm{NH_{4}Cl}\)的母液中，能生成可循环使用的\(\rm{NH_{3}}\)，该反应的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)向饱和食盐水中首先通入的气体是 ______ ，过程Ⅲ中生成\(\rm{NaHCO_{3}}\)晶体的反应的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如图\(\rm{2}\)：
\(\rm{Na_{2}CO_{3}⋅H_{2}O}\) \(\rm{(s)}\) 脱水反应的热化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)产品纯碱中常含有\(\rm{NaCl.}\)取\(\rm{a}\) \(\rm{g}\)混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得\(\rm{b}\) \(\rm{g}\)固体\(\rm{.}\)则该产品中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的质量分数是 ______ ．
\(\rm{(6)}\)熔融\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)可作甲烷--空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是 ______ ．

联碱法\(\rm{(}\)候氏制碱法\(\rm{)}\)和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

\(\rm{(1)}\)沉淀池中发生反应的化学方程式为 ______ ；
\(\rm{(2)X}\)是 ______ ，\(\rm{Y}\)是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；
\(\rm{(3)}\)从理论上分析，在氨碱法生产过程中 ______ \(\rm{(}\)填“需要”、“不需要”\(\rm{)}\)补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为 ______ ；
\(\rm{(4)}\)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是 ______ ；
\(\rm{a.}\)常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小    \(\rm{b.}\)通入氨气目的是使氯化铵更多析出
\(\rm{c.}\)加入食盐细粉目的是提高\(\rm{Na^{+}}\)的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
\(\rm{(5)}\)相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点 ______ ．

图是模拟“侯氏制碱法”制取\(\rm{NaHCO_{3}}\)的部分装置\(\rm{.}\)下列操作正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
饱和食盐水\(\rm{ \xrightarrow[Ⅰ]{{通入足量的气体}A}A}\)和食盐饱和溶液\(\rm{ \xrightarrow[Ⅱ]{{通入过量的气体}B}}\)悬浊液\(\rm{ \xrightarrow[Ⅲ]{{过滤}}}\)晶体\(\rm{ \overrightarrow{Ⅳ}}\)纯碱
则下列叙述错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展\(\rm{.}\)已知图\(\rm{l}\)表示其工业流程，图\(\rm{2}\)表示各物质的溶解度曲线．

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)图中\(\rm{X}\)的化学式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)沉淀池中发生反应的化学方程式为 ______ ，该反应先向饱和食盐水中通入
\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)至饱和，再通入另一种气体，若顺序颠倒，后果是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)沉淀池的反应温度控制在\(\rm{30～35℃}\)，原因是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)母液中加入\(\rm{Ca0}\)后生成\(\rm{Y}\)的化学方程式为 ______
\(\rm{(5)}\)若在煅烧炉中反应的时间较短，\(\rm{NaHCO_{3}}\)将分解不完全\(\rm{.}\)欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原\(\rm{NaHC0_{3}}\)的分解率，称取\(\rm{2.960g}\)样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌\(\rm{.}\)溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图\(\rm{3}\)所示，则曲线\(\rm{a}\)、\(\rm{d}\)对应的离子分别是 ______ 、 ______ \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，该样品中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的质量分数为 ______ ，原\(\rm{NaHCO_{3}}\)的分解率为 ______ ．

某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱\(\rm{.}\)主要步骤如下：
第一步：配制饱和\(\rm{NaCl}\)溶液，倒入烧杯中加热；
第一步：控制温度在\(\rm{30-35℃.}\)边搅拌边分批加入研细的\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)固体，加料完毕后，继续保温\(\rm{30}\)分钟；
第三步：静置、过滤得\(\rm{NaHCO_{3}}\)晶体\(\rm{.}\)用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；
第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧\(\rm{2}\)小时，制得纯碱固体，
已知：温度高于\(\rm{35℃}\)时，\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)会分解\(\rm{.}\)有关盐的溶解度\(\rm{(g/100g}\)水\(\rm{)}\)如表：

盐	\(\rm{0℃}\)	\(\rm{10℃}\)	\(\rm{20℃}\)	\(\rm{30℃}\)	\(\rm{40℃}\)	\(\rm{50℃}\)	\(\rm{60℃}\)	\(\rm{100℃}\)
\(\rm{NaCl}\)	\(\rm{35.7}\)	\(\rm{35.8}\)	\(\rm{36.0}\)	\(\rm{36.3}\)	\(\rm{36.6}\)	\(\rm{37.0}\)	\(\rm{37.3}\)	\(\rm{39.8}\)
\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)	\(\rm{11.9}\)	\(\rm{15.8}\)	\(\rm{21.0}\)	\(\rm{27.0}\)	--	--	--	--
\(\rm{NaHCO_{3}}\)	\(\rm{6.9}\)	\(\rm{8.1}\)	\(\rm{9.6}\)	\(\rm{11.l}\)	\(\rm{12.7}\)	\(\rm{14.5}\)	\(\rm{16.4}\)	--
\(\rm{NH_{4}Cl}\)	\(\rm{29.4}\)	\(\rm{33.3}\)	\(\rm{37.2}\)	\(\rm{41.4}\)	\(\rm{45.8}\)	\(\rm{50.4}\)	\(\rm{55.3}\)	\(\rm{77.3}\)

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)反应温度控制在\(\rm{30-35℃}\)范围内，应采取的加热方法为 ______ ，反应温度不能高于\(\rm{35℃}\)的理由是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)第三步静置后析出\(\rm{NaHCO_{3}}\)晶体的原因是 ______ ；用蒸馏水洗涤\(\rm{NaHCO_{3}}\)晶体的目的是除去杂质粒子 ______ \(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)若向过滤所得母液中加入 ______ \(\rm{(}\)填写试剂名称\(\rm{)}\)，并作进一步处理，使\(\rm{NaCl}\)溶液循环使用，同时可回收\(\rm{NH_{4}Cl}\)．
\(\rm{(4)}\)纯碱产品不纯，含有\(\rm{NaHCO_{3}}\)、\(\rm{NaCl}\)等杂质\(\rm{.}\)测定纯碱中\(\rm{NaHCO_{3}}\)含量的方法是：准确称取纯碱样品\(\rm{Wg}\)，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加\(\rm{l-2}\)滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为\(\rm{cmol/L}\)的盐酸滴定至溶液由红色到无色\(\rm{(}\)指示\(\rm{CO_{3}^{2-}+H^{+}=HCO_{3}^{-}}\)反应的终点\(\rm{)}\)，所用盐酸体积为\(\rm{V_{1}mL}\)，再加\(\rm{1-2}\)滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为\(\rm{V_{2}mL}\)．
\(\rm{①}\)实验室配制一定体积\(\rm{cmol/L}\)盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需 ______ ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 ______ \(\rm{(}\)填写标号\(\rm{)}\)
\(\rm{a.}\)使用容量瓶前检验它是否漏水
\(\rm{b.}\)容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
\(\rm{c.}\)配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中\(\rm{.}\)然后加蒸馏水定容
\(\rm{d.}\)用容量瓶把溶液配制完成以后\(\rm{.}\)直接贴上标签，放置备用
\(\rm{e.}\)定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次
\(\rm{②}\)写出纯碱样品中\(\rm{NaHCO_{3}}\)质量分数的计算式：\(\rm{NaHCO_{3}}\) \(\rm{(\%)=}\) ______ ．