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            • 1．

              \(\rm{(1)}\)现有如下两个反应：\(\rm{(A)NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}\)

              \(\rm{(B)Fe +H_{2}SO_{4} = FeSO_{4}+ H_{2}↑}\)

              根据两反应本质，判断能否设计成原电池\(\rm{A}\)        \(\rm{B}\)       \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)

              \(\rm{(2)}\)根据下图填空


              \(\rm{①}\)负极为           ，该电极的方程式为                  

              \(\rm{②}\)正极的现象是                                ，发生                    反应\(\rm{(}\)填写“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)

              \(\rm{③}\)电子从     经导线流向       ，溶液中\(\rm{H^{+}}\)向        移动\(\rm{(}\)填具体电极材料\(\rm{)}\)。

              \(\rm{④}\)若反应过程中有\(\rm{0.1mol}\)电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 _________     \(\rm{L}\)

              \(\rm{(3)}\)以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，如下图：

              \(\rm{①A}\)端接电源的_____极

              \(\rm{②}\)碳棒上发生的电极反应是__________

              \(\rm{③}\)接通电源一段时间后，关闭电源，向铁棒附近滴加\(\rm{1-2}\)滴酚酞溶液，现象是__________

              \(\rm{④}\)电解饱和食盐水的离子方程式为_____________________________________

              \(\rm{⑤}\)常温下，若该反应转移\(\rm{0.02mol}\)电子后，停止反应，此时池中溶液体积是\(\rm{200mL}\)，则溶液混匀后的\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})=}\)_____\(\rm{­­­­}\)_______________\(\rm{ (NaCl}\)溶液足量\(\rm{)}\)

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            • 2． 请回答氯碱的如下问题：
              （1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k=______（分数表示）；
              （2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加人的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）、③BaCl2，这3 种试剂添加的合理顺序是______（填序号）；
              （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与悠燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

              ①图中X、Y分别是______、______（填化学式），写出电解池A中总反应______；分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小______；
              ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应。正极：______；负极：______。
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            • 3．
              氯碱工业的生产流程图如图\(\rm{1}\)：

              \(\rm{(1)}\)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，粗盐水\(\rm{(}\)含有\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等无机杂质\(\rm{)}\)在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式： ______ ；若食盐水不经过二次精制就直接进入离子交换膜电解槽会产生什么后果： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)该流程中可以循环的物质是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)图\(\rm{2}\)是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图\(\rm{(}\)阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成\(\rm{)}\)．
              \(\rm{A}\)处产生的气体是 ______ ，\(\rm{F}\)电极的名称是 ______ ，电解总反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入\(\rm{8\%～9\%}\)的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)已知在电解槽中，每小时通过\(\rm{1A}\)的直流电可以产生\(\rm{1.492g}\)的烧碱，某工厂用\(\rm{300}\)个电解槽串联生产\(\rm{10}\)小时，制得\(\rm{32\%}\)的烧碱溶液\(\rm{(}\)密度为\(\rm{1.342t/m^{3})140m^{3}}\)，电解槽的电流强度\(\rm{1.450×10^{4}A}\)，该电解槽的电解效率为 ______ \(\rm{.(}\)保留四位有效数字\(\rm{)}\)
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            • 4．
              氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品\(\rm{.}\)如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过\(\rm{.}\)完成下列填空：
              \(\rm{(1)}\)写出电解饱和食盐水的离子方程式 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)离子交换膜的作用为： ______ 、 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)精制饱和食盐水从图中 ______ 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 ______ 位置流出\(\rm{.(}\)选填“\(\rm{a}\)”、“\(\rm{b}\)”、“\(\rm{c}\)”或“\(\rm{d}\)”\(\rm{)}\)
              \(\rm{(4)KClO_{3}}\)可以和草酸\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}\)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂\(\rm{ClO_{2}}\)，还生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{KHSO_{4}}\)等物质\(\rm{.}\)写出该反应的化学方程式 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)室温下，\(\rm{0.1mol/LNaClO}\)溶液的\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{0.1mol/LNa_{2}SO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH.(}\)选填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)
              \(\rm{(6)}\)浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{N_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的混合溶液中，\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)浓度从大到小的顺序为 ______ ．
              \(\rm{(7)}\)联氨\(\rm{(}\)又称肼，\(\rm{N_{2}H_{4}}\)，无色液体\(\rm{)}\)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料\(\rm{.}\)回答下列问题：
              \(\rm{①}\)联氨分子的电子式为 ______ ．
              \(\rm{②}\)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 ______ ．
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            • 5．
              氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图\(\rm{1}\)所示：

              \(\rm{(1)}\)该流程中可以循环的物质是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式 ______ 、 ______ ，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)图\(\rm{2}\)是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图\(\rm{(}\)阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成\(\rm{)}\)，则\(\rm{B}\)处产生的气体是 ______ ，\(\rm{E}\)电极的名称是 ______ 极，电解总反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入\(\rm{8\%～9\%}\)的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)已知在电解槽中，每小时通过\(\rm{1}\)安培的直流电理论上可以产生\(\rm{1.492g}\)的烧碱，某工厂用\(\rm{300}\)个电解槽串联生产\(\rm{8}\)小时，制得\(\rm{32\%}\)的烧碱溶液\(\rm{(}\)密度为\(\rm{1.342}\)吨\(\rm{/m^{3})113m^{3}}\)，电解槽的电流强度\(\rm{1.45×10^{4}A}\)，该电解槽的电解效率为 ______ ．
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            • 6．
              关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
              B．炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁
              C．合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量
              D．氯碱工业中，电解槽的阴极区产生\(\rm{NaOH}\)
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            • 7．
              图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．烧瓶中立即出现白烟
              B．烧瓶中立即出现红棕色
              C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
              D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
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            • 8．
              氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示\(\rm{.}\)下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．溶液\(\rm{A}\)的溶质是\(\rm{NaOH}\)
              B．阴极附近溶液\(\rm{pH}\)升高
              C．气体\(\rm{a}\)为氯气，其电极反应为\(\rm{2Cl^{-}-2e^{-}═Cl_{2}↑}\)
              D．与产生气体\(\rm{b}\)的电极相连的是电源的正极
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            • 9．
              氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图\(\rm{1}\)所示：

              \(\rm{(1)}\)该流程中可以循环的物质是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水．
              \(\rm{①}\)第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是 ______
              A.\(\rm{BaCl_{2}}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{HCl}\)            \(\rm{B.BaCl_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{HCl}\)
              C.\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{BaCl_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{HCl}\)             \(\rm{D.Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{BaCl_{2}}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{HCl}\)
              \(\rm{②}\)一次精制后的食盐水仍会有少量的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)图\(\rm{2}\)是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图\(\rm{(}\)阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成\(\rm{)}\)，则\(\rm{A}\)处产生的气体是 ______ ，\(\rm{F}\)电极的名称是 ______ \(\rm{.}\)电解总反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入\(\rm{8\%～9\%}\)的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)已知在电解槽中，每小时通过\(\rm{1A}\)的直流电理论上可以产生\(\rm{1.492g}\)的烧碱，某工厂用\(\rm{300}\)个电解槽串联生产\(\rm{8h}\)，制得\(\rm{32\%}\)的烧碱溶液\(\rm{(}\)密度为\(\rm{1.342t/m^{3})113m^{3}}\)，电解槽的电流强度\(\rm{1.45×10^{4}A}\)，该电解槽的电解效率为 ______ \(\rm{(}\)保留两位小数\(\rm{)}\)．
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            • 10．
              海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料\(\rm{.}\)下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
              \(\rm{(1)}\)由海水晒制的粗盐中含有\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\) ______ ．
              \(\rm{(2)①}\)目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是 ______ \(\rm{(}\)写\(\rm{2}\)条\(\rm{)}\)，电解饱和食盐水的化学反应方程式为 ______ ．
              \(\rm{②}\)制取\(\rm{MgCl_{2}}\)的过程中涉及反应：\(\rm{MgCl_{2}⋅6H_{2}O \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{ .}}{\;}MgCl_{2}+6H_{2}O}\)，该反应要在\(\rm{HCl}\)气氛中进行，原因是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)苦卤中通入\(\rm{Cl_{2}}\)置换出\(\rm{Br_{2}}\)，吹出后用\(\rm{SO_{2}}\)吸收，写出用\(\rm{SO_{2}}\)吸收发生的离子方程式 ______ ，由此判断\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性由强到弱的顺序为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)也有工艺是在吹出\(\rm{Br_{2}}\)后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有\(\rm{CO_{2}}\)放出\(\rm{.}\)该反应的离子方程式是 ______ ；最后再用\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)处理得到\(\rm{Br_{2}}\)，之后加入\(\rm{CCl_{4}}\)进行\(\rm{Br_{2}}\)的萃取，最终用 ______ 方法得到单质\(\rm{Br_{2}}\)．
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