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          共50条信息

            • 1．

              氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品\(\rm{{.}}\)下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过\(\rm{.}\)完成下列填空：


              \(\rm{(1)}\)写出电解饱和食盐水的离子方程式\(\rm{.}\)______
              \(\rm{(2)}\)离子交换膜的作用为：______ 、______ ．
              \(\rm{(3)}\)精制饱和食盐水从图中______ 位置补充，氢氧化钠溶液从图中______ 位置流出选填“\(\rm{a}\)”、“\(\rm{b}\)”、“\(\rm{c}\)”或“\(\rm{d}\)”\(\rm{)(4)KCl{O}_{3} }\)可以和草酸\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}\)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂\(\rm{{Cl}O_{2}}\)，还生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{{KHS}O_{4}}\)等物质\(\rm{.}\)写出该反应的化学方程式______
              \(\rm{(5)}\)室温下，\(\rm{0{.}1mol{/}L}\) \(\rm{NaClO}\)溶液的\(\rm{pH}\)______\(\rm{0{.}1mol{/}L}\) \(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH(}\)选填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)浓度均为\(\rm{0{.}1mol{/}L}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的混合溶液中，\(\rm{SO_{3}^{2-} }\)、\(\rm{CO_{3}^{2-} }\)、\(\rm{HSO_{3}^{-} }\)、\(\rm{HCO_{3}^{-} }\)浓度从大到小的顺序为______ ．

              已知：\(\rm{{H}_{2}S{O}_{3}{K}_{i1}=1.54×{10}^{-2},{K}_{i2}=1.02×{10}^{-7} {HClO}K_{i1}{=}2{.}95{×}10^{{-}8}{H}_{2}C{O}_{3}{K}_{i1}=4.3×{10}^{-7}{K}_{i2}=5.6×{10}^{-11} }\)．

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            • 2． 如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出。
               
              已知：\(\rm{B}\)是一种黄绿色气体，\(\rm{C}\)在所有气体中密度最小，\(\rm{D}\)是一种碱；\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)是生活中应用最为广泛的金属，\(\rm{F}\)是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；\(\rm{Z}\)为气态氧化物。
              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)气体\(\rm{B}\)具有 ______\(\rm{(}\)填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”\(\rm{)}\)，反应\(\rm{②}\)属于四种基本反应类型反应中的 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)有学生认为\(\rm{B}\)与\(\rm{X}\)反应的产物\(\rm{E}\)不一定是纯净物。他认为产物中可能还有 ______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为 ______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
                \(\rm{a.}\)酸性高锰酸钾溶液           \(\rm{b.NaOH}\)溶液          \(\rm{c.KSCN}\)溶液    \(\rm{d.}\)稀硫酸
              \(\rm{(3)}\)若\(\rm{Z}\)能导致温室效应，则反应\(\rm{{③}}\)的离子反应方程式为 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)若\(\rm{Z}\)是我国酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含\(\rm{Z}\)废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为 ______ 。
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            • 3．

              海水占地球总储水量的\(\rm{97.2\%}\)。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

              \(\rm{(1)}\)海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第________族。

              \(\rm{(2)}\)目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是___________\(\rm{(}\)填“物理变化”或“化学变化”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，电解的离子方程式为：____________________________________________________________。

              \(\rm{(4)}\)电解所用的盐水需精制除去有影响的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}[c(SO_{4}^{2-}) > c(Ca^{2+})]}\)。精制流程如下\(\rm{(}\)淡盐水和溶液\(\rm{A}\)来自电解池\(\rm{)}\)：

              \(\rm{①}\)盐泥\(\rm{a}\)除泥沙外，还含有的主要物质是________________。

              \(\rm{②}\)过程Ⅰ中将\(\rm{NH_{4}^{+}}\)转化为\(\rm{N_{2}}\)的离子方程式是____________________________________。

              \(\rm{③}\)已知\(\rm{BaSO_{4}}\)的溶解度比\(\rm{BaCO_{3}}\)的小，过程Ⅱ中除去的离子有____________________。

              \(\rm{④}\)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液可以将锅炉水垢中的\(\rm{CaSO_{4}}\)转化为较疏松而易清除的\(\rm{CaCO_{3}}\)，该沉淀转化达到平衡时其平衡常数\(\rm{K=}\)_________。 \(\rm{[}\)已知\(\rm{Ksp (CaSO_{4})=9.1×10^{—6}}\)，\(\rm{Ksp (CaCO_{3})=2.8×10^{—9}]}\)

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            • 4． 关于工业生产的下列叙述中，不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量
              B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
              C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱
              D．工业上采用电解\(\rm{(}\)省电能\(\rm{30\%)}\)的\(\rm{AlCl_{3}-KCl}\)熔融体的方法制取金属铝
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            • 5．

              下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

              A．侯式制碱法制纯碱   
              B．海水提溴
              C．电解饱和食盐水制烧碱   
              D．合成氨
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            • 6．

              电解原理在化学工业中有广泛应用。

              I.下图表示一个电解池，装有电解液\(\rm{a}\)；\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：

              \(\rm{(1)}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)都是惰性电极，\(\rm{a}\)是饱和\(\rm{NaCl}\)溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

              \(\rm{①}\)在\(\rm{X}\)极附近观察到的现象是_________________；

              \(\rm{②}\)电解一段时间后，该反应总离子方程式_______________；若用该溶液将阳极产物全部吸收，反应的离子方程式__________________________。

              \(\rm{(2)}\)若用该装置电解精炼铜，电解液\(\rm{a}\)选用\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液，则：\(\rm{X}\)电极的材料是______，电解一段时间后，\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液浓度_____\(\rm{(}\)填“增大”、减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)都是惰性电极，\(\rm{a}\)是溶质为\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)和\(\rm{X(NO_{3})_{3}}\)，且均为\(\rm{0.1 mol}\)的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量\(\rm{m(g)}\)与通过电子的物质的量\(\rm{n(mol)}\)关系如图所示，则\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{X^{3+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)氧化能力由大到小的顺序是_____。


              \(\rm{II.}\)下图为模拟工业离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱的工作原理。下列说法正确的是____。 

              A.从\(\rm{E}\)口逸出的气体是\(\rm{Cl_{2\;}}\)

              B.从\(\rm{B}\)口加入含少量\(\rm{NaOH}\)的水溶液以增强导电性

              C.标准状况下每生成\(\rm{22.4 L Cl_{2}}\)，便产生\(\rm{2 mol NaOH}\)

              D.电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

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            • 7．

              下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是日常生活中常见金属单质，\(\rm{X}\)由地壳中含量最高的金属元素组成；\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是常见气态非金属单质，其中\(\rm{D}\)呈黄绿色。\(\rm{A}\)的焰色反应呈紫色\(\rm{(}\)透过蓝色钴玻璃\(\rm{)}\)，\(\rm{F}\)的稀溶液呈蓝色。\(\rm{(}\)提示：已知电解氯化钠溶液可以获得氢氧化钠、氢气和氯气\(\rm{)}\)

              请回答下列问题：

              \(\rm{⑴ C}\)的电子式为       。

              \(\rm{⑵ I}\)露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为        。

              \(\rm{⑶ X}\)与\(\rm{C}\)溶液反应的离子方程式为       。

              \(\rm{⑷}\)写出\(\rm{J}\)与\(\rm{Y}\)反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：       。

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            • 8． 氯碱工业制备的碱为
              A．\(\rm{NaOH}\)             
              B．\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)           
              C．\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)        
              D．\(\rm{NaHCO_{3}}\)
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            • 9．
              氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水\(\rm{.}\)下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的说法是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．可以选用炭棒作为阴、阳极材料，但阳极材料也可以用铁棒
              B．用湿润的淀粉\(\rm{KI}\)试纸靠近阴极区域，试纸变蓝
              C．电解过程中，在阴极区域溶液中滴加酚酞，溶液变红色
              D．实验结束后将溶液搅拌，然后用\(\rm{pH}\)试纸检验，溶液呈中性
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