知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用\(\rm{.}\)题中相关的实验装置如图\(\rm{1}\)：

\(\rm{(1)}\)实验室利用图\(\rm{1}\)中的\(\rm{c}\)装置制取氨气的反应方程式为： ______ ．
\(\rm{(2)}\)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图\(\rm{2}\)
已知实验室可用饱和亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．
\(\rm{①}\)从上图中选择制取气体的合适装置 \(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)氮气 ______ 、氢气 ______ ．
\(\rm{②}\)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 ______ 、 ______ ．
\(\rm{③}\)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， ______ \(\rm{(}\)填“会”或“不会”\(\rm{)}\)发生倒吸，原因是 ______ ．
\(\rm{④}\)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是 ______ ，锥形瓶中还可观察到的现象是 ______ ．
\(\rm{⑤}\)写出乙装置中氨氧化的化学方程式： ______ ．
\(\rm{(3)}\)一定条件下，\(\rm{N_{2}O}\)和\(\rm{CO}\)的混合气体在点燃条件恰好完全反应，生成的\(\rm{3}\)种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 \(\rm{ \dfrac {6}{7}}\)倍\(\rm{.}\)请写出该反应的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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2．
以半水煤气--“\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{N_{2}}\)”的混合物为原料气，经下列过程合成\(\rm{NH_{3}}\)．

\(\rm{(1)}\)过程Ⅰ，将\(\rm{CO}\)转换为\(\rm{CO_{2}}\)．
已知：\(\rm{2CO(g)+O_{2}(g)⇌2CO_{2}(g)\triangle H_{1}=-566.0kJ/mol}\)
\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2H_{2}O(l)\triangle H_{2}=-571.6kJ/mol}\)
\(\rm{H_{2}O(l)⇌H_{2}O(g)\triangle H_{3}=+44.0kJ/mol}\)
\(\rm{①CO}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)反应生成\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)的热化学方程式是 ______ ．
\(\rm{②}\)同时提高\(\rm{CO}\)的转化率和反应速率，采取的措施是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)过程Ⅱ、用化学方程式说明\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)的作用 ______ ．
\(\rm{(3)}\)过程Ⅲ，\(\rm{10.13MPa}\)下，平衡时混合气中\(\rm{NH_{3}}\)的百分含量与温度的关系如下表：

温度\(\rm{/℃}\) \(\rm{360}\) \(\rm{400}\) \(\rm{460}\)

百分含量\(\rm{(\%)}\) \(\rm{35.1}\) \(\rm{25.4}\) \(\rm{15}\)

若温度从\(\rm{460℃}\)上升到\(\rm{600℃}\)，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化 ______ \(\rm{(}\)选填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{v_{正}}\) \(\rm{v_{逆}}\) \(\rm{N_{2}}\)转化率\(\rm{α}\)

\(\rm{(4)2016}\)年我国某科研团队通过如下过程一步即获得氨合成气\(\rm{(N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)，\(\rm{ \dfrac {n(H_{2})}{n(N_{2})}=3)}\)、液体燃料合成气\(\rm{(CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)，\(\rm{ \dfrac {n(H_{2})}{n(CO)}=2)}\)，工作原理如图\(\rm{1}\)所示．

\(\rm{①a}\)侧发生的电极反应式是 ______ ．
\(\rm{②a}\)侧氨合成气的平均生成速率约为\(\rm{14mL⋅cm^{-2}⋅min^{-1}(}\)每分钟每平方厘米透氧膜产生合成气的体积\(\rm{)}\)，如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)请在图\(\rm{2}\)画出\(\rm{b}\)侧液体燃料合成气的生成速率的曲线\(\rm{(}\)在纵轴标出坐标\(\rm{).}\)空气中\(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{O_{2}}\)的物质的量之比按\(\rm{4}\)：\(\rm{1}\)计．

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3．
\(\rm{NH_{3}}\)是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛．

\(\rm{(1)}\)已知：

共价键键能\(\rm{/kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{H-H}\) \(\rm{436}\)

\(\rm{N≡N}\) \(\rm{946}\)

\(\rm{N-H}\) \(\rm{391}\)

注：拆开气态物质中\(\rm{1mol}\)某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能．
\(\rm{N_{2}}\) \(\rm{(g)+3H_{2}}\) \(\rm{(g)⇌2NH_{3}}\) \(\rm{(g)\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{(2)}\)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)发生反应：\(\rm{N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}}\)，测得各组分浓度随时间变化如图\(\rm{1}\)所示．
\(\rm{①}\)表示\(\rm{c(N_{2})}\)的曲线是 ______ \(\rm{(}\)填“曲线\(\rm{A}\)”、“曲线\(\rm{B}\)”或“曲线\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②0～t_{0}}\)时用\(\rm{H_{2}}\)表示反应速率\(\rm{v(H_{2})}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)．
\(\rm{③}\)下列能说明该反应达到平衡的是 ______
\(\rm{a.}\)混合气体的压强不再变化
\(\rm{b.2c(H_{2})=3c(NH_{3})}\)
\(\rm{c.}\)混合气体的质量不再变化
\(\rm{d.NH_{3}}\)的体积分数不再变化
\(\rm{(3)}\)潜艇中使用的液氨\(\rm{-}\)液氧燃料电池工作原理如图\(\rm{2}\)所示：
\(\rm{①}\)电极\(\rm{b}\)名称是 ______ ．
\(\rm{②}\)电解质溶液中\(\rm{OH^{-}}\)离子向 ______ 移动\(\rm{(}\)填“电极\(\rm{a}\)”或“电极\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)电极\(\rm{a}\)的电极反应式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)可通过\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NaClO}\)反应来制得火箭燃料肼\(\rm{(N_{2}H_{4}).}\)该反应的化学反应方程式是 ______ ．

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4．

下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．在合成塔中加入\(\rm{3mol}\) \(\rm{H_{2}}\)与\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{N_{2}}\)反应即可得到\(\rm{2}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{NH_{3}}\)

B．利用\(\rm{Al}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{NaOH}\)溶液、导线及电流计等可证明\(\rm{Al}\)的金属活动性大于\(\rm{Mg}\)的

C．工业上合成\(\rm{SO_{3}}\)时可加人过量空气以提髙\(\rm{SO_{2}}\)的转化率

D．冰箱保存的食品不易变质，与化学反应速率无关

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5．

下列叙述不属于固氮的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．工业上合成氨

B．\(\rm{NH_{3}}\)经催化氧化生成\(\rm{NO}\)

C．闪电时，大气中生成\(\rm{NO}\)

D．豆科植物根部的根瘤菌使空气中的氮气转变为铵态氮肥

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6．
氨主要用于生产化肥和硝酸\(\rm{.}\)“十三五”期间，预计我国合成氨产量将保持稳中略增．
\(\rm{(1)}\)目前工业上用氮气和氢气合成氨的生产条件为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)图是不同温度和不同压强下，反应达到平衡后，混合物中\(\rm{NH_{3}}\)含量\(\rm{(}\)体积\(\rm{\%)}\)的变化情况，己知初始时\(\rm{n(N_{2})}\)：\(\rm{n(H_{2})=1}\)：\(\rm{3.}\)由图可知，合成氨的反应是 ______ 反应\(\rm{(}\)选填“吸热”、“放热”\(\rm{)}\)；判断\(\rm{p_{l}}\)、\(\rm{p_{2}}\)压强的大小关系，\(\rm{p_{l}}\) ______ \(\rm{p_{2}}\) \(\rm{(}\)选填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)草木灰主要含有碳酸钾，解释草木灰不宜与铵态氮肥混合使用的原因 ______ ．

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7．

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体

B．对\(\rm{2HI(g)⇌ H_{2}(g)+I_{2}(g)}\)平衡体系增大压强可使颜色变深

C．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体

D．合成\(\rm{NH_{3}}\)反应，为提高\(\rm{NH_{3}}\)的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

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8．
图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用\(\rm{98.3\%}\)的浓硫酸吸收三氧化硫．

试填写下列空白：
\(\rm{(1)}\)写出工业上用\(\rm{FeS_{2}}\)制取\(\rm{SO_{2}}\)的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)写出上图中部分装置的作用：\(\rm{①}\)甲 ______ ；
\(\rm{②}\)丙和丁： ______ ．
\(\rm{(3)}\)若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：\(\rm{①}\)丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致\(\rm{SO_{3}}\)从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；\(\rm{②}\) ______ ．
\(\rm{(4)}\)图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于 ______ ；丙和丁相当于 ______ ．
\(\rm{(5)}\)在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是 ______ \(\rm{(}\)填下列各项的序号\(\rm{)}\)．
A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧
B.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D.三氧化硫用\(\rm{98.3\%}\)的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率．

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9．

如图是工业合成氨的简单流程图，沿\(\rm{①}\)路线回流的物质是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．氮气和氢气

B．催化剂

C．\(\rm{NH_{3}}\)

D．\(\rm{H_{2}}\)

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温度\(\rm{/℃}\)	\(\rm{360}\)	\(\rm{400}\)	\(\rm{460}\)
百分含量\(\rm{(\%)}\)	\(\rm{35.1}\)	\(\rm{25.4}\)	\(\rm{15}\)

\(\rm{v_{正}}\)	\(\rm{v_{逆}}\)	\(\rm{N_{2}}\)转化率\(\rm{α}\)

共价键	键能\(\rm{/kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{H-H}\)	\(\rm{436}\)
\(\rm{N≡N}\)	\(\rm{946}\)
\(\rm{N-H}\)	\(\rm{391}\)