知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
下列各组物质的性质比较中不正确的是

A.氧化性：\(\rm{F_{2} > C1_{2} > Br_{2}}\)

B.酸性：\(\rm{HClO > H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4}}\)

C.碱性：\(\rm{NaOH > Mg(OH)_{2} > Al(OH)_{3}}\)

D.热稳定性：\(\rm{SiH_{4} > PH_{3} > H_{2}S}\)

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2．
某课外活动小组研究金属钾的性质\(\rm{.}\)他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处\(\rm{.}\)但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾\(\rm{(KO_{2}).}\)
完成下列问题：
\(\rm{(1)}\)预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式．
\(\rm{①}\)钾在氯气中燃烧 ______ ；
\(\rm{②}\)点燃钾剧烈燃烧 ______ ；
\(\rm{③}\)将小块钾投入冷水中 ______ ；
\(\rm{(2)}\)推测钾在自然界中的存在方式是 ______ \(\rm{(}\)填“游离态”或“化合态”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)该小组研究钾的性质时用到了哪些主要方法： ______ ．
他们是按照怎样的程序来研究金属钾的性质的： ______ ．

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3．
最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯\(\rm{(Cs)}\)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从\(\rm{30}\)万年不差\(\rm{1}\)秒提高到\(\rm{600}\)万年不差\(\rm{1}\)秒，标志着我国时间频率基准研究进人世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第\(\rm{IA}\)族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容：
\(\rm{(1)}\)铯的原子核外共有 ______ 个电子层，最外层电子数为 ______ ，铯的原子序数为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)铯单质与水剧烈反应，放出 ______ 色气体，同时使紫色石蕊溶液显 ______ 色，因为 ______ \(\rm{(}\)写出化学方程式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性 ______ \(\rm{(}\)填“弱”或“强”\(\rm{)}\)．

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4．据元素周期表知识回答下列问题．
\(\rm{(1)PH_{3}}\)分子与\(\rm{NH_{3}}\)分子的构型关系 ______ \(\rm{(}\)填“相似”或“不相似”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)NH_{3}}\)与\(\rm{PH_{3}}\)相比，热稳定性 ______ 更强．
\(\rm{(3)NH_{3}}\)、\(\rm{PH_{3}}\)在常温、常压下都是气体，但\(\rm{NH_{3}}\)比\(\rm{PH_{3}}\)易液化，其主要原因是 ______ \(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)．
A.键的极性：\(\rm{N-H}\)比\(\rm{P-H}\)强
B.相对分子质量：\(\rm{PH_{3}}\)比\(\rm{NH_{3}}\)大
C.\(\rm{NH_{3}}\)分子之间存在特殊的分子间作用力\(\rm{(}\)氢键\(\rm{)}\)

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5．

下表为元素周期表中的一部分，列出\(\rm{10}\)种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题。

主族周期	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	\(\rm{0}\)
\(\rm{2}\)				\(\rm{⑥}\)		\(\rm{⑦}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{①}\)	\(\rm{③}\)	\(\rm{⑤}\)				\(\rm{⑧}\)	\(\rm{⑩}\)
\(\rm{4}\)	\(\rm{②}\)	\(\rm{④}\)					\(\rm{⑨}\)

\(\rm{(1)10}\)种元素中，第一电离能最大的是________；电负性最小的金属是________。

\(\rm{(2)①}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{⑤}\)三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。

\(\rm{(3)②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)三种元素形成的离子，离了半径由大到小的顺序是________\(\rm{ > }\)________\(\rm{ > }\)________。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{⑦}\)氢化物常温下和元素\(\rm{②}\)的单质反应的化学方程式为________；若该氢化物和元素\(\rm{⑧}\)的单质反应，则化学方程式为______________。

\(\rm{(5)①}\)和\(\rm{⑨}\)两元素形成化合物的电子式为______，；该化合物的溶液与元素\(\rm{⑧}\)的单质反应的化学方程式为________________。

\(\rm{(6)①}\)和\(\rm{⑤}\)最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__\(\rm{\_}\) \(\rm{\_}\)____。

\(\rm{(7)⑥}\)和\(\rm{⑧}\)形成化合物的电子式式为________；单质\(\rm{⑨}\)溶于该化合物所得溶液呈________色。

\(\rm{(8)}\)用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的和最大的两元素形成化合物的过程。_____________________________________________________。

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6．
\(\rm{a.}\)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

\(\rm{(1) ⑤}\)和\(\rm{⑧}\)的元素符号是_______和_______。

\(\rm{(2)}\)表中最活泼的金属元素是___________\(\rm{(}\)填写元素符号、下同\(\rm{)}\)，非金属性最强的元素是___________。

\(\rm{(3)}\)表中能形成两性氢氧化物的元素是_____\(\rm{(}\)填写元素符号\(\rm{)}\)，分别写出该元素的氢氧化物与\(\rm{⑥}\)，\(\rm{⑨}\)最高价氧化物的水化物反应的化学式：   \(\rm{;}\)

\(\rm{(4)}\)请设计一个实验方案，比较\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑩}\)单质氧化性的强弱：_________________________。

\(\rm{b.}\)下图转化关系中，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)都是短周期元素的单质，在常温常压下\(\rm{A}\)是固体，其余都是气体，且\(\rm{C}\)呈黄绿色。化合物\(\rm{H}\)和\(\rm{I}\)两种气体相遇时产生白烟。化合物\(\rm{G}\)的焰色反应为黄色。反应\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)均在溶液中进行。

请按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{D }\)______、\(\rm{F}\)______；

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①}\)的离子方程式为。

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{K}\)溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。

\(\rm{(4)}\)将少量单质\(\rm{C}\)通入盛有淀粉\(\rm{KI}\)溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为   ，这说明单质\(\rm{C}\)的氧化性______于单质\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)强\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)弱\(\rm{")}\)

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7．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进人世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容：
（1）铯的原子核外共有 ______ 个电子层，最外层电子数为 ______ ，铯的原子序数为 ______ ．
（2）铯单质与水剧烈反应，放出 ______ 色气体，同时使紫色石蕊溶液显 ______ 色，因为 ______ （写出化学方程式）．
（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性 ______ （填“弱”或“强”）．

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8．
比较下列性质\(\rm{(}\)用“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”、“\(\rm{ < }\)”填空\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)半径 \(\rm{P}\) ______ \(\rm{F}\) \(\rm{②}\)酸性 \(\rm{H_{3}PO_{4}}\) ______ \(\rm{H_{2}SO_{4}③}\)碱性\(\rm{Mg(OH)_{2}}\) ______ \(\rm{Al(OH)_{3}}\)
\(\rm{④}\)稳定性 \(\rm{H_{2}S}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\) \(\rm{⑤}\)还原性\(\rm{H_{2}S}\) ______ \(\rm{HCl}\) \(\rm{⑥}\)氧化性 \(\rm{Cl_{2}}\) ______ \(\rm{Br_{2}}\)。

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9．
下列结论错误的是 ______ \(\rm{(}\)多选\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)微粒半径：\(\rm{r(K^{+}) > r(Al^{3+}) > r(S^{2-}) > r(Cl^{-})}\)   \(\rm{②}\)氢化物的稳定性：\(\rm{HF > HCl > H_{2}S > PH_{3} > SiH_{4}}\)
\(\rm{③}\)还原性：\(\rm{S^{2-} > Cl^{-} > Br^{-} > I^{-}④}\)氧化性：\(\rm{Cl_{2} > S > Se > Te}\)  \(\rm{⑤}\)酸性：\(\rm{H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{2}CO_{3} > HClO}\)
\(\rm{⑥}\)非金属性：\(\rm{O > N > P > Si}\)       \(\rm{⑦}\)金属性：\(\rm{Be < Mg < Ca < K}\)       \(\rm{⑧}\)沸点：\(\rm{NH_{3} > PH_{3} > AsH_{3}}\)．

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10．
\(\rm{(17}\)分\(\rm{)(1)}\)现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素，\(\rm{A}\)的原子核中没有中子；\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)元素处于同一周期，\(\rm{C}\)的原子半径较小，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的质子数之和为\(\rm{27}\)，质子数之差为\(\rm{5}\)；\(\rm{D}\)的单质跟盐酸反应，生成\(\rm{D^{3+}}\)和氢气；\(\rm{E}\)和\(\rm{C}\)能形成\(\rm{E_{2}C}\)型离子化合物，且\(\rm{E}\)、\(\rm{C}\)两元素的简单离子具有相同电子层结构。
\(\rm{①}\)写出元素符号：\(\rm{C}\)__________，\(\rm{E}\)__________。

\(\rm{②B}\)、\(\rm{D}\)的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：_______________________________。

\(\rm{③}\)写出\(\rm{E_{2}C}\)的电子式：_____________________。

\(\rm{(2)}\)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。

\(\rm{①}\)阴影部分元素\(\rm{N}\)在元素周期表中第__________族。根据元素周期律，预测：酸性强弱\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)__________\(\rm{H_{3}PO_{4} (}\)用“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”表示\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)元素\(\rm{S}\)的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，\(\rm{S}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应有一定限度\(\rm{(}\)可理解为反应进行的程度\(\rm{)}\)，请判断：在相同条件下\(\rm{Se}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应的限度比\(\rm{S}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应限度__________。\(\rm{(}\)选填“更大”、“更小”或“相同”\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)下列说法正确的是__________。

A.\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{F}\)的原子半径随着原子序数的增大而减小

B.\(\rm{Si}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{Cl}\)元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C.干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D.\(\rm{HF}\)、\(\rm{HCl}\)、\(\rm{HBr}\)、\(\rm{HI}\)的热稳定性依次减弱

难度：较易

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