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            • 1． 元素在周期表中的位置反映了元素的性质．第3周期元素中，原子半径最大的是（　　）
              A．Na
              B．Si
              C．S
              D．Cl
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            • 2． Na+、Mg2+、F-、O2-四种离子具有相同的电子层结构．则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（　　）
              A．Mg＞Na＞F＞O
              B．O＞F＞Na＞Mg
              C．Na＞Mg＞O＞F
              D．O＞F＞Na＞Mg
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            • 3． 下列离子化合物中，阳离子、阴离子半径之比最小的是（　　）
              A．NaCl
              B．MgCl2
              C．KBr
              D．MgBr2
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            • 4． 下列微粒半径由大到小的排列是（　　）
              A．Ca，Mg，Na
              B．Cl-，S2-，O2-
              C．P3-，S2-，Cl-
              D．K+、Cl-，S2-
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            • 5． 下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（　　）
              A．K＞Na＞Li
              B．Mg2+＞Na+＞F-
              C．Na+＞Mg2+＞Al3+
              D．Cl-＞F-＞F
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            • 6． 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是（　　）
              A．NaF
              B．MgI2
              C．BaI2
              D．KBr
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            • 7． 对于原子半径的理解，不正确的是（　　）
              A．同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小
              B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小
              C．各元素的原子半径总比其离子半径大
              D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径
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            • 8． 写出元素在周期表中的位置，离子结构示意图以及粒子半径大小比较
              （1）Al元素在周期表中的位置 ______ ；S元素在周期表中的位置 ______ ．
              （2）S2-电子式 ______
              （3）粒子半径比较：Mg2+______ O2-，Mg2+______ Ca2+．
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            • 9． 有下列四种微粒：①O、②Na、③Mg、④N（用序号填空）
              （1）按原子半径由大到小顺序排列的是 ______
              （2）微粒中质子数小于中子数的是 ______ ．
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            • 10． 比较下列各组微粒半径，正确的是（　　）
              ①Cl＜Cl-＜Br-②F-＜Mg2+＜Al3+③Na+＜Na＜K ④S2-＜Cl-＜Br-．
              A．①和③
              B．只有②
              C．只有③
              D．①和④
              难度：较易
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