知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

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1．下列第三周期元素的离子中，半径最大的是（　　）

A．Na⁺

B．Al³⁺

C．S^2-

D．Cl^-

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2．下列微粒半径之比小于1的是（　　）

A．Na/Na⁺

B．Cl^-/F^-

C．K/Na

D．F/N

难度：较难

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3．下列元素原子半径最小的是（　　）

A．Mg

B．Na

C．S

D．Cl

难度：较难

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4．

下列微粒半径大小比较正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{Na^{+} < Mg^{2+} < Al^{3+} < O^{2-}}\)

B．\(\rm{S^{2-} > Cl^{-} > Na^{+} > Al^{3+}}\)

C．\(\rm{Na < Mg < Al < S}\)

D．\(\rm{Ca < Rb < K < Na}\)

难度：较难

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5．

几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

元素代号	\(\rm{X}\)	\(\rm{Y}\)	\(\rm{Z}\)	\(\rm{L}\)	\(\rm{M}\)	\(\rm{Q}\)
原子半径\(\rm{/nm}\)	\(\rm{0.160}\)	\(\rm{0.143}\)	\(\rm{0.102}\)	\(\rm{0.099}\)	\(\rm{0.077}\)	\(\rm{0.074}\)
主要化合价	\(\rm{+2}\)	\(\rm{+3}\)	\(\rm{+6}\)、\(\rm{-2}\)	\(\rm{+7}\)、\(\rm{-1}\)	\(\rm{+4}\)、\(\rm{4}\)	\(\rm{-2}\)

A．等物质的量的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)的单质与足量盐酸反应，生成\(\rm{H_{2}}\)一样多

B．\(\rm{Y}\)与\(\rm{Q}\)形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

C．\(\rm{Z}\)的氢化物的稳定性强于\(\rm{L}\)的氢化物的稳定性

D．在化学反应中，\(\rm{M}\)原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键

难度：较难

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6．

已知下列元素的原子半径：

元素	\(\rm{N}\)	\(\rm{S}\)	\(\rm{O}\)	\(\rm{Si}\)
原子半径\(\rm{/10^{-10}m}\)	\(\rm{0.75}\)	\(\rm{1.02}\)	\(\rm{0.74}\)	\(\rm{1.17}\)

根据以上数据，磷元素的原子半径可能是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{0.80×10^{-10}m}\)

B．\(\rm{0.70×10^{-10}m}\)

C．\(\rm{1.20×10^{-10}m}\)

D．\(\rm{1.10×10^{-10}m}\)

难度：较难

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7．氢元素与其它元素既能形成离子键，也能形成共价键，在化合物中氢元素可能为+1价或-1价．回答下列问题：
（1）LiH中Li⁺的半径    H^-的半径（填“大于”、“小于”或“等于”）；CaH₂与水剧烈反应生成密度最小的气体，写出CaH₂与稀盐酸反应的化学方程式    ．
（2）主族非金属元素与氢形成共价型氢化物．第三周期的气态氢化物，对热稳定性由强到弱的顺序为    （填气态氢化物分子式）．
（3）已知H、B、Si、Cl的电负性分别为2.1、2.0、1.8、3.0，甲硅烷（SiH₄）分子中H元素的化合价为    ．微量碱作催化剂时，甲硅烷遇水迅速水解生成SiO₂•nH₂O，写出该反应的化学方程式    ．乙硼烷（B₂H₆）有强还原性，在空气中能自燃，乙硼烷的强还原性来自于    ．
（4）在乙醚中，氢化钠与乙硼烷反应能生成万能还原剂硼氢化钠（NaBH₄），请写出NaBH₄与水反应的化学方程式    ．
（5）环状化合物甲（N₆H₆）有作为高能材料的可能性，甲分子中有3种化学环境的N原子和2种化学环境的H原子，且N原子均达到8电子结构，则甲的结构式可能为    ．

难度：较难

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