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            • 1． 下列各组微粒半径之比大于1的是（　　）
              A．
              B．
              C．
              D．
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            • 2． 下列说法中正确的是（　　）
              A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定
              B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
              C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原
              D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小
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            • 3． 下列各组元素的性质递变情况错误的是（　　）
              A．Li、C、O原子最外层电子数依次增加
              B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
              C．N、O、F原子半径依次增大
              D．Li、Na、K的金属性依次增强
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            • 4． 已知NH3在O2中燃烧可以生成 N2和H2O，下列说法正确的是（　　）
              A．微粒半径大小比较：r（N3-）＞r（O2-）
              B．N元素与氧元素形成的化合物只有五种
              C．在该反应条件下，NH3的还原性弱于的H2O还原性
              D．在该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
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            • 5． 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（　　）
              A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
              B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）
              C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
              D．该反应中化学能全部转化为热能
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            • 6． 根据相关的化学原理，下列判断正确的是（　　）
              A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
              B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2
              C．若A2+2D-═2A-+D2，则氧化性D2＞A2
              D．若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径R2-＞M+
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            • 7． 下列参数比较及解释均正确的是（　　）
              选项 参数 比较 解释
              A 沸点 HF＜HCl＜HI 组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高
              B 半径 Na+＜Mg2+＜Al3+ 同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小
              C 酸性 H2SO3＞H2CO3 元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强
              D 还原性 P3-＞S2-＞Cl- 元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
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            • 8． 下列各组粒子中粒子半径由小到大的是（　　）
              A．O2- Na+Mg2+Al3+
              B．O    Cl     S    P
              C．K+  Mg2+  Al3+   H+
              D．A l3+Mg2+  Ca2+  F-
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            • 9． 在以下性质的比较中，正确的是（　　）
              A．微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜Li+
              B．第一电离能：He＜Ne＜Ar
              C．共价键的键能：C-C＜C=C＜C≡C
              D．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2
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            • 10． 下列原子中，半径最小的是（　　）
              A．F
              B．Cl
              C．Al
              D．I
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