知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

短周期主族元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)原子序数依次增大，\(\rm{X}\)是地壳中含量最多的元素，\(\rm{Y}\)原子的最外层只有一个电子，\(\rm{Z}\)位于元素周期表Ⅲ\(\rm{A}\)族，\(\rm{W}\)与\(\rm{X}\)属于同一主族。下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．原子半径：\(\rm{r(W) > r(Z) > r(Y)}\)

B．由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)组成的化合物中均不含共价键

C．\(\rm{Y}\)的最高价氧化物的水化物的碱性比\(\rm{Z}\)的弱

D．\(\rm{X}\)的简单气态氢化物的热稳定性比\(\rm{W}\)的强

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2． X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子．Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY₂，立即产生大量气泡．请回答下列问题：
（1）X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有 ______ ．W在元素周期表中的位置为 ______ ．
（2）XY₃^-离子的立体构型是 ______ ；ZY₄^2-中的一个Y原子被Z替换后形成Z₂Y₃^2-，则Z₂Y₃^2-离子中心原子的杂化轨道类型为 ______ 杂化．Z₂Y₃^2-在稀硫酸中的反应为 ______ ．
（3）已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562，.0 kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为： ______ ．
（4）在酸性溶液中，WY₄^-能被Q还原为W²⁺，该反应的离子方程式是 ______ ．
（5）第二周期中第一电离能介于Be与x元素之间的元素分别是 ______ ，与w同周期的最外层仅有一个未成对电子的原子分别是 ______ ，其中价电子数目最多的原子其电子排布图为 ______ ．

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3．
\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)为核电荷数依次增大的前\(\rm{20}\)号主族元素\(\rm{.X_{2}}\)是最轻的气体，\(\rm{Y}\)、\(\rm{L}\)与\(\rm{M}\)三种元素的质子数均为\(\rm{5}\)的倍数\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)X}\)与\(\rm{L}\)组成的最简单化合物的电子式为 ______ ．
\(\rm{(2)X}\)与\(\rm{M}\)组成的物质为 ______ \(\rm{(}\)填“共价”或“离子”\(\rm{)}\)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)Y}\)在周期表中的位置是 ______ ，其含氧酸的化学式为 ______ ．
\(\rm{(4)L}\)与\(\rm{M}\)形成的化合物中\(\rm{L}\)的化合价是 ______ ．

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4．

下列叙述正确的有\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的\(\rm{5}\)倍，则其最高正价为\(\rm{+7}\)

B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能

C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性

D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点

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5．

陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与\(\rm{X}\)元素组成，其化学式为\(\rm{X_{3}N_{4}.}\)已知\(\rm{X}\)为第三周期元素且原子最外层有\(\rm{4}\)个电子，则\(\rm{X}\)元素为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{C}\)

B．\(\rm{Al}\)

C．\(\rm{Si}\)

D．\(\rm{O}\)

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6．
铁氮化合物\(\rm{(Fe_{x}N_{y})}\)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景\(\rm{.}\)某\(\rm{Fe_{x}N_{y}}\)的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与．
\(\rm{(1)Fe^{3+}}\)基态核外电子排布式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)丙酮\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)分子中碳原子轨道的杂化类型是 ______ ，\(\rm{1mol}\)丙酮分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为 ______ ．
\(\rm{(3)C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\) 三种元素的电负性由小到大的顺序为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)某\(\rm{Fe_{x}N_{y}}\)的晶胞如图\(\rm{-1}\)所示，\(\rm{Cu}\)可以完全替代该晶体中\(\rm{a}\)位置\(\rm{Fe}\)或者\(\rm{b}\)位置\(\rm{Fe}\)，形成\(\rm{Cu}\)替代型产物\(\rm{Fe_{(x-n)}}\) \(\rm{Cu_{n}N_{y}.Fe_{x}N_{y}}\)转化为两种\(\rm{Cu}\)替代型产物的能量变化如图\(\rm{-2}\) 所示，其中更稳定的\(\rm{Cu}\)替代型产物的化学式为 ______ ．

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7． A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素．A原子半径是周期表中原子半径最小的；B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是1：1和1：2；C、D为同周期元索，C是所属周期的主族元素中电负性最小的；D的单质晶体是分子晶体，原子最外层有两个未成对电子；E位于周期表的ds区，E元素原子最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）E²⁺的简化电子排布式是 ______ ；甲和乙，沸点较高的是 ______ （填化学式）；
（2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形；则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是 ______
（3）同时由ABCD四种元素组成的两种盐M和W，写出这两种盐溶液反应的离子方程式 ______
（4）由BDE三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E（OH）₄]^2-，不考虑空间构型，[E（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为 ______
（5）根据周期表对角线规则，铍和铝的性质有相似性，则书写铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是 ______ ．

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8．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变得与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
（1）C元素在周期表中的位置 ______ ．
（2）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程： ______ ．
（3）A的单质和B的单质充分反应生成化合物的结构式是 ______ ．
（4）四种元素中，最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，其溶于NaOH溶液的化学方程式为： ______ ．

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