\(\rm{(}\)双选\(\rm{)}\)关于化学键的下列叙述正确的是

下列说法正确的是(    )

下列说法正确的是 (    )

\(\rm{①}\)离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键\(\rm{②}\)共价化合物含共价键，也可能含离子键

\(\rm{③}\)含金属元素的化合物不一定是离子化合物 \(\rm{④}\)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

\(\rm{⑤}\)由分子组成的物质中一定存在共价键     \(\rm{⑥}\)熔融状态能导电的化合物是离子化合物   

现有如下说法：

\(\rm{①}\)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合

\(\rm{②}\)金属和非金属化合形成离子键

\(\rm{③}\)离子键是阳离子、阴离子的相互吸引

\(\rm{④}\)根据电离方程式：\(\rm{HCl=H^{+}+Cl^{-}}\)，可判断\(\rm{HCl}\)分子里存在离子键

\(\rm{⑤H_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)的反应过程是\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)分子里共价键发生断裂生成\(\rm{H}\)、\(\rm{Cl}\)，而后\(\rm{H}\)、\(\rm{Cl}\)形成离子键上述各种说法正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(    )

A.第一电离能\(\rm{I_{1}}\)是指气态原子\(\rm{X(g)}\)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子\(\rm{X^{+}(g)}\)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能\(\rm{I_{1}}\)随原子序数变化的曲线图\(\rm{(}\)其中\(\rm{12}\)号至\(\rm{17}\)号元素的有关数据缺失\(\rm{)}\)。

B.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于\(\rm{1.7}\)，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于\(\rm{1.7}\)，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：

\(\rm{(1)}\)认真分析\(\rm{A}\)图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断\(\rm{Na～Ar}\)元素中，\(\rm{Al}\)的第一电离能的大小范围为________\(\rm{ < Al < }\)________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)从\(\rm{A}\)图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能\(\rm{I_{1}}\)变化规律是________；

\(\rm{(3)A}\)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________周期________族；

\(\rm{(4)}\)根据对角线规则，\(\rm{Be}\)、\(\rm{Al}\)元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_____性，其中\(\rm{Be(OH)_{2}}\)显示这种性质的离子方程式是________；

\(\rm{(5)}\)通过分析电负性值变化规律，确定\(\rm{Mg}\)元素电负性值的最小范围________；

\(\rm{(6)}\)从电负性角度，判断\(\rm{AlCl_{3}}\)是离子化合物还是共价化合物\(\rm{?}\)请说出理由\(\rm{(}\)即写出判断的方法和结论\(\rm{)}\)是________；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论________________。

已知\(\rm{NH_{4}Cl}\)是离子化合物。同主族元素形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似，化合物\(\rm{PH_{4}Cl}\)是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

向\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中加入过量氨水，可生成\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)，下列说法正确的是

有\(\rm{X}\)，\(\rm{Y}\)，\(\rm{Z}\)，\(\rm{W}\)四种元素，它们的原子序数分别为\(\rm{6}\)、\(\rm{10}\)、\(\rm{11}\)、\(\rm{17}\)，下列判断错误的是(    )