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            • 1． 在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极距（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d•q．试回答以下问题：
              （1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的是 ______ ．
              （2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，三种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是 ______ ．
              （3）实验测得：μ（PF3）=1.03德拜；μ（BCl3）=0．由此可知，PF3分子是 ______ 构型，BCl3分子是 ______ 构型．
              （4）冶癌药Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上．已知该化合物有两种异构体．棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0．试画出两种异形体的构型图．
              构型图：淡黄色 ______ ，棕黄色 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（　　）
              选项 分子式 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的立体构型
              A SO2 sp 直线形 直线形
              B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形
              C NF3 sp2 四面体形 平面三角形
              D NH4+ sp3 正四面体形 正四面体形
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：较易
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            • 3． 对SO2与CO2说法正确的是（　　）
              A．都是极性分子
              B．中心原子都采取sp杂化
              C．SO2为V形结构，CO2为直线形结构
              D．S原子和C原子上都没有孤电子对
              难度：较易
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            • 4． 下列推断正确的是（　　）
              A．BF3是三角锥形分子
              B．NH4+的电子式：，离子呈平面形结构
              C．CO2的分子模型示意图：
              D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s-sp3σ键
              难度：较易
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            • 5． 下列物质的分子中，所有原子不可能都在同一平面上的是（　　）
              A．丙烯
              B．氯乙烯
              C．二氧化碳
              D．苯乙烯
              难度：较易
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            • 6． 金属Ti性能优越，被誉为继Fe、Al后广泛应用的“第三金属”．
              （1）Ti基态原子的电子排布式为 ______ ．
              （2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．电负性：C ______ B（填“＞”或“＜”，下同；第一电离能：N ______ O，原因是 ______ ．N2O的沸点（-88.49℃）比NH3的沸点（-33.34℃）低，其主要原因是 ______ ．
              （3）月球岩石--玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）．FeTiO3与80%的浓硫酸反应生成TiSO4．SO42-的空间构型为 ______ ，SO32-的键角比SO42-的键角小的原因是 ______ ．写出SO42-的一种等电子体的化学式： ______ ．
              （4）Ti氧化物和CaO相互作用形成钛酸盐，其晶胞结构如图所示．该晶胞中Ca2+的配位数是 ______ ，该晶胞的化学式为 ______ ．
              （5）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型．晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体的缺陷对晶体的性质会产生重大影响．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1，若测得某FexO晶体的密度为5.71g/cm-3，晶体边长为4.28×10-10m，则FexO中X= ______ ．（结果保留两位有效数字）
              难度：较易
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            • 7． 磷元素在生产和生活中有广泛的应用．
              （1）P原子价电子排布图为 ______ ．
              （2）四（三苯基膦）钯分子结构如图1：

              P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为 ______ ；判断该物质在水中溶解度并加以解释 ______ ．该物质可用于图2所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为 ______ ；一个A分子中手性碳原子数目为 ______ ．
              （3）在图1中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：
              （4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为 ______ ；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为 ______ ；该晶体的晶胞如图3所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为 ______ g/cm3．
              （5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因 ______ ．
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            • 8． 下列分子构型呈正四面体结构的是（　　）
              ①P4　 ②NH3　 ③CCl4　④金刚石　 ⑤CH4　 ⑥SiO2　⑦H2O　⑧CO2．
              A．①③④⑤
              B．①③④⑤⑥
              C．①③⑤
              D．④⑤
              难度：较易
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            • 9． 化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（　　）
              A．Mg2+的结构示意图：
              B．Na2S的电子式：
              C．氨气的空间结构：三角形
              D．乙烯的结构简式：（CH2）2
              难度：较易
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            • 10． 下列分子具有正四面体结构的是（　　）
              A．CH4
              B．CH3Cl
              C．C2H6
              D．C2H4
              难度：较易
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