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            • 1． 下列描述中正确的是（　　）
              A．ClO3-的空间构型为平面三角形
              B．乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式
              C．CS2为V形的极性分子
              D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
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            • 2． 下列物质的立体结构与CH4相同的是（　　）
              A．H2O
              B．NH3
              C．P4
              D．CO2
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            • 3． 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（　　）
              A．H2O与BeCl2为角形（V形）
              B．CS2与SO2为直线形
              C．BF3与PCl3为三角锥形
              D．SO3与CO为平面三角形
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            • 4． 已知NCl3的熔点为-40°C，沸点为71℃．下列叙述正确的是（　　）
              A．NCl3属于离子晶体
              B．NCl3中心氮原子为sp2杂化
              C．NCl3空间构型为平面三角形
              D．NCl3分子属于极性分子
              难度：较易
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            • 5． 下列有关水的说法正确的是（　　）
              A．每一个水分子内含有两个氢键
              B．水分子的空间构型为V形
              C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
              D．水是良好的溶剂，易溶解HCl、CH4等气体
              难度：较易
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            • 6． 新材料的出现改变了人们的生活，对新材料的研究越来越重要．
              （1）硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．其晶胞结构如图1所示，a位置是S2-、b位置Zn2+则此晶胞中含有 ______ 个S2-，Zn2+的配位数为 ______ ．
              （2）最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图2所示，项角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为 ______ ．

              （3）由甲烷分子，在一定条件下可以得到“碳正离子”CH3+，和“碳负离子”CH3-，CH3+中C-H键键角是 ______ ；CH3-的空间构型是 ______ ．
              （4）某金属材料的结构如图3-I所示，属于面心立方的结构，晶胞结构如图3-Ⅱ所示．
              若晶胞的边长为a pm，金属的密度为ρ g/cm3，金属的摩尔质量为M g/mol，则阿伏加德罗常数NA= ______ mol-1．
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            • 7． 下列说法中正确的是（　　）
              A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果
              B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
              C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体
              D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形
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            • 8． 下列说法正确的是（　　）
              A．P4与CH4的空间构型和键角都相同
              B．O3与OF2都是V形分子
              C．SO3和SeO32-的立体构型都是三角锥形
              D．HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子
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            • 9． 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是（　　）
              A．NH3和H2S
              B．PCl5和HCl
              C．CH4和H2O
              D．HCN和BF3
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            • 10． 铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：

              （1）铁在元素周期表中的位置为 ______ ．
              （2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于 ______ （晶体类型）．
              （3）Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）=Fe（s）+xCO（g）．
              已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有 ______ 、 ______ ．
              （4）CN-中碳原子杂化轨道类型为 ______ ，1mol CN-中含有π键的数目为 ______ ．
              （5）铜晶体铜原子的堆积方式如图1所示．（面心立方最密堆积）
              ①基态铜原子的核外电子排布式为 ______ ．
              ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 ______ ．
              （6）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）．
              ①该晶体的化学式为 ______ ．
              ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 ______ （填“离子”或“共价”）化合物．
              ③已知该晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为 ______ cm（只写计算式）．
              难度：较易
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