知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（1）氟化氢水溶液中存在的氢键有 ______ 种；分子（CN）₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ______ ，1个分子中含有 ______ 个π键；
（2）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数均为 ______ ；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H₂发生加成反应，如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp²杂化的分子有 ______ （填物质编号），HCHO分子的立体构型为 ______ ．

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2．（1）CH₃⁺是重要的有机反应中间体，根据杂化理论，中心碳原子的杂化类型是 ______ ，CH₃⁺的分子构型是 ______ ，键角是 ______ ，它的电子式是 ______ ．
（2）用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型．
BeCl₂______ ； SO₄^2-______ ； SO₃^2-______ ．

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3．（1）基态铜原子的核外未成对电子数目为 ______ ．
（2）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图1B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．

（3）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH₃+3F₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0Cu%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ NF₃+3NH₄F，上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有 ______ ．
（4）BF₃与一定量水形成（H₂O）₂•BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：（如图2所示）
①晶体Q中各种微粒间的强相互作用力包括 ______ （填序号）．
a．离子键 b．共价键　 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为 ______ ，阴离子的中心原子轨道采用1个2s原子轨道与 ______ 个 ______ 原子轨道杂化．
（5）将铜粉加入浓氨水中．再通入氧气，充分反应后溶液呈深盔色（一种铜离子的配位化合物）．
该反应的离子方程式为 ______ ．
（6）金属铁为体心立方晶胞结构（钾型）．则晶体中的配位数为 ______ ；若晶体的密度为ρg/cm³，铁原子半径为 ______ cm（用含ρ和N_A的代数式表示，不必化简）．

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4． 1，2一二氯乙烯有如图两种结构．
试回答下列问题：
（1）A、B分子中所含化学键类型 ______ （填“相同”或“不同”，下同），分子极性 ______ ；
（2）A、B两种分子在CCl₄中溶解度较大的是 ______ ；
（3）将A、B加入Br₂的CCl₄溶液中，可得物质C，则C的结构简式为 ______ ，C物质 ______ （填“有”或“无”）手性异构体．

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5．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，基态镍原子M层上的未成对电子数为 ______ ；
（2）大阪大学近日宣布，有机太阳能固体电池效率突破5.3%，而高纯度C60是其“秘密武器”．C60的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ______ ；1mol C60分子中π键的数目为 ______ ；
（3）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图2．该结构中，碳氮之间的共价键类型有 ______ （按原子轨道重叠方式填写共价键的类型），请在图图2中用箭头表示出配位键．

（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
①第一电离能：As ______ Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化锌的晶胞中（结构如图3所示），硫离子的配位数是 ______ ；
③二氧化硒分子的空间构型为 ______ ；
（5）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图4（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为 ______ ；图4（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为 ______ ．

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6．为了解释和预测分子的立体构型，科学家提出了价层电子对互斥（VSEPR）模型．
（1）利用VSEPR理论推断PO₄^3-的VSEPR模型是 ______ ．
（2）有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子．请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：______ ；______ ．
（3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面三角形分子： ______ ，三角锥形分子： ______ ，四面体形分子： ______ ．
（4）写出SO₃常见的等电子体的化学式，一价阴离子： ______ （写出一种，下同）；二价阴离子： ______ ，它们的中心原子采用的杂化方式都是 ______ ．

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7． PtCl₂（NH₃）₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大．请回答下列问题．
（1）PtCl₂（NH₃）₂是 ______ （填“平面四边形”或“四面体”）结构．
（2）请在以下横线上画出这两种固体分子的立体构型图：淡黄色固体 ______ ，黄绿色固体 ______ ．
（3）淡黄色固体物质由 ______ （填“极性分子”或“非极性分子”，下同）组成，黄绿色固体物质由 ______ 组成．
（4）黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大，原因是 ______ ．

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8． A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物．A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个．
（1）它们的元素符号分别为：A ______ ；B ______ ；C ______ ；
（2）BC₂是由 ______ 键组成的 ______ （填“极性”或“非极性”）分子．
（3）画出C原子的核外电子排布图 ______ ．
（4）A₂C和BC₂的空间构形分别是 ______ 和 ______ ．

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9．第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为 ______ ．在GaN晶体中，每个Ga原子与 ______ 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 ______ ．在四大晶体类型中，GaN属于 ______ 晶体．

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10．掺杂微量铜、硼、钾、硒等元素的单晶硅太阳能电池是第三代太阳能电池之一．
（1）Cu²⁺的电子排布式为 ______ ．
（2）已知铜转化为水合离子过程如下：

已知I₁=745.5kJ•mol^-1，I₂=1957.3kJ•mol^-1．在水溶液中Cu²⁺比Cu⁺更稳定的原因是 ______ ．
（3）铜与类卤素（SCN）₂反应生成Cu（SCN）₂．1mol（SCN）₂含有π键的数目为 ______ ．HSCN有两种结构，H-S-C=N（硫氰酸）的沸点低于H-N=C=S（异硫氰酸）的沸点，其原因是 ______ ．
（4）BF₃能与NH₃坟茔生成配合物BF₃•NH₃，该配合物中B原子的杂化方式为 ______ ．
（5）铜和硒可形成的半导体团簇分子的球棍模型如甲所示，其分子式为 ______ ．
（6）镓与某有机物形成的配合物过程如图，在图上画出产物中的配位键．

（7）与Si同周期部分元素的电离能如图所示，其中a、b、c分别代表 ______ ．

A．a为I₁、b为I₂、c为I₃ B．a为I₂、b为I₃、c为I₁
C．a为I₃、b为I₂、c为I₁D．a为I₁、b为I₃、c为I₂．

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