知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
短周期主族元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的原子序数依次增大。元素\(\rm{A}\)的一种单质是自然界中最硬的物质，元素\(\rm{B}\)的单质是空气中含量最多的气体，\(\rm{X}\)的原子核外最外层电子数等于最内层电子数，元素\(\rm{Y}\)在地壳中的含量仅次于氧元素，室温下\(\rm{M}\)单质为淡黄色固体。回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)元素位于周期表中的第周期、            族。

\(\rm{(2)Y}\)元素是    ，\(\rm{A}\)、\(\rm{Ｙ}\)形成的化合物\(\rm{YA}\)具有熔点高、不导电、难溶于水的特点，其晶体类型是    。

\(\rm{(3)Ａ}\)与\(\rm{Ｚ}\)的单质在高温下反应生成的\(\rm{ＡＺ_{２}}\)分子为直线形结构，其化学键属                 键\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”，下同\(\rm{)}\)，该分子是          分子。

\(\rm{(4)}\)在足量稀溶液中，\(\rm{Ｘ}\)元素的单质可将\(\rm{Ｂ}\)元素的最高价氧化物的水化物中\(\rm{Ｂ}\)元素还原至最低价，写出该反应的离子方程式    。

难度：较易

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2．现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B原子核外所有p轨道全满或半满

C元素的主族序数与周期数的差为4

D是前四周期中电负性最小的元素

E在周期表的第十一列

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 ______ 个方向，原子轨道呈 ______ 形．
（2）E在周期表的位置是 ______ ，位于 ______ 区，其基态原子有 ______ 种运动状态．
（3）BC₃中心原子的杂化方式为 ______ ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ______ ，检验D元素的方法是 ______ ．
（4）E单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示．则晶胞中该原子的配位数为 ______ ，E单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 ______ ．若已知E的原子半径为d cm，N_A代表阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为M，则该晶体的密度为 ______ g•cm^-3（用字母表示）．

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3． X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，
Y、Z同周期且相邻，第一电离能：Y＞Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，
请回答下列问题：
（1）化合物XCl₃的中心原子杂化类型为 ______ ；RCl₂ 的立体构型为 ______ ；
（2）H₂Z、H₂R的沸点分别为100℃、-60.4℃，试解释其原因 ______ ；
（3）H₂RO₃的K₁和K₂分别为1.54×10^-2和1.02×10^-7，请根据结构与性质的关系解释K₁＞K₂的原因 ______ ；
（4）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：
①该化合物的化学式为 ______ ；
②若晶胞参数为apm．列式计算该晶胞的密度ρ= ______ g•cm^-3．

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4．有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种原子序数依次增大的元素\(\rm{(}\)原子序数均小于\(\rm{30).A}\)的基态原子\(\rm{2p}\)能级有\(\rm{3}\)个单电子；\(\rm{C}\)的基态原子\(\rm{2p}\)能级有\(\rm{1}\)个单电子；\(\rm{E}\)的原子各内层均排满，且最外层有成单电子；\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)同周期，价电子数为\(\rm{2.}\)则：
\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{E}\)原子的价电子排布式 ______ ．
\(\rm{(2)1molA}\)的单质分子中\(\rm{π}\)键的个数为 ______ ．
\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三元素第一电离能由大到小的顺序为 ______ \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)A}\)的最简单氢化物分子的空间构型为 ______ ．
\(\rm{(5)C}\)和\(\rm{D}\)形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶体的密度为\(\rm{ρg/cm^{3}}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，求晶胞边长\(\rm{a=}\) ______ \(\rm{cm.(}\)用含队\(\rm{ρ}\)、\(\rm{N_{A}}\)的计算式表示\(\rm{)}\)

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5．
A、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)五种元素的原子序数依次增大，除\(\rm{F}\)为过渡元素外，其余四种均是短周期元素\(\rm{.}\)已知：
\(\rm{①F}\)的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有\(\rm{2}\)个电子；\(\rm{②E}\)原子的价电子排布为\(\rm{ms^{n}mp^{n}}\)，\(\rm{B}\)原
子的核外\(\rm{L}\)层电子数为奇数；\(\rm{③A}\)、\(\rm{D}\)原子\(\rm{p}\)轨道的电子数分别为\(\rm{2}\)和\(\rm{4.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)F}\)的稳定价态离子的电子排布式是 ______ ；\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ______ \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)对于\(\rm{B}\)的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是 ______ \(\rm{.}\)分子的立体构型为
______ ，该氢化物易溶于\(\rm{D}\)的简单氢化物的主要原因是 ______ ．
\(\rm{(3)D}\)原子分别与\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)原子形成的单键中，键的极性较强是 ______ \(\rm{(}\)用具体的化学键表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)如图所示的晶胞是由\(\rm{AD}\)两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是 ______ ．
\(\rm{a.}\)该晶体的化学式为\(\rm{AD}\) \(\rm{b.}\)该晶体中\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)原子间形成的是双键
\(\rm{c.}\)该晶体熔点可能比\(\rm{SiO_{2}}\)晶体高 \(\rm{d.}\)该晶体可溶于水．

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6．
周期表前四周期的元素\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)，原子序数依次增大\(\rm{.A}\)的核外电子总数与其电子层数相同，\(\rm{b}\)的价电子层中的未成对电子有\(\rm{3}\)个，\(\rm{c}\)的最外层电子数为其内层电子数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{d}\)与\(\rm{c}\)同主族，\(\rm{e}\)的最外层只有\(\rm{1}\)个电子，但次外层有\(\rm{18}\)个电子\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)中第一电离能最大的是 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{e}\)的价层电子轨道示意图为 ______ ．
\(\rm{(2)a}\)和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ______ ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 ______ \(\rm{(}\)填化学式，写两种\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为\(\rm{3}\)的酸是 ______ ；酸根呈三角锥结构的酸是 ______ \(\rm{.(}\)填化学式\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)c}\)和\(\rm{e}\)形成的一种离子化合物的晶体结构如图\(\rm{1}\)，则\(\rm{e}\)离子的电荷为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)这\(\rm{5}\)种元素形成的一种\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{).}\)该化合物中阴离子为 ______ ，阳离子中存在的化学键类型有 ______ ；该化合物加热时首先失去的组分是 ______ ，判断理由是 ______ ．

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7．

现有五种元素，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)为短周期主族元素，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为第四周期元素，它们的原子序数依次增大\(\rm{.}\)请根据下列相关信息，回答问题．

\(\rm{A}\)元素原子的核外\(\rm{p}\)电子总数比\(\rm{s}\)电子总数少\(\rm{1}\)

\(\rm{B}\)原子核外所有\(\rm{p}\)轨道全满或半满

\(\rm{C}\)元素的主族序数与周期数的差为\(\rm{4}\)

\(\rm{D}\)是前四周期中电负性最小的元素

\(\rm{E}\)在周期表的第十一列

\(\rm{(1)A}\)基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 ______ 个方向，原子轨道呈 ______ 形\(\rm{.}\)
\(\rm{(2)E}\)在周期表的位置是 ______ ，位于 ______ 区，其基态原子有 ______ 种运动状态．
\(\rm{(3)BC_{3}}\)中心原子的杂化方式为 ______ ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ______ ，检验\(\rm{D}\)元素的方法是 ______ ．
\(\rm{(4)E}\)单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示\(\rm{.}\)则晶胞中该原子的配位数为 ______ ，\(\rm{E}\)单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 ______ \(\rm{.}\)若已知\(\rm{E}\)的原子半径为\(\rm{d}\) \(\rm{cm}\)，\(\rm{N_{A}}\)代表阿伏加德罗常数，\(\rm{E}\)的相对原子质量为\(\rm{M}\)，则该晶体的密度为 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}(}\)用字母表示\(\rm{)}\)．

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8．
\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{M}\)是原子序数依次增大的五种元素，基态\(\rm{X}\)原子的\(\rm{s}\)电子数比\(\rm{p}\)电子数多\(\rm{3}\)个，
\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)同周期且相邻，第一电离能：\(\rm{Y > Z}\)，\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)同主族，\(\rm{M}\)核外电子有\(\rm{29}\)种运动状态，
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)化合物\(\rm{XCl_{3}}\)的中心原子杂化类型为 ______ ；\(\rm{RCl_{2}}\) 的立体构型为 ______ ；
\(\rm{(2)H_{2}Z}\)、\(\rm{H_{2}R}\)的沸点分别为\(\rm{100℃}\)、\(\rm{-60.4℃}\)，试解释其原因 ______ ；
\(\rm{(3)H_{2}RO_{3}}\)的\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)分别为\(\rm{1.54×10^{-2}}\)和\(\rm{1.02×10^{-7}}\)，请根据结构与性质的关系解释\(\rm{K_{1} > K_{2}}\)的原因 ______ ；
\(\rm{(4)Z}\)、\(\rm{M}\)形成的一种化合物晶胞如图所示：
\(\rm{①}\)该化合物的化学式为 ______ ；
\(\rm{②}\)若晶胞参数为\(\rm{apm.}\)列式计算该晶胞的密度\(\rm{ρ=}\) ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}}\)．

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9．
已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。\(\rm{B}\)原子的\(\rm{P}\)轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。\(\rm{D}\)原子得到一个电子后\(\rm{3P}\)轨道全充满。\(\rm{A^{+}}\)比\(\rm{D}\)原子形成的离子少一个电子层。\(\rm{C}\)与\(\rm{A}\)形成\(\rm{A_{2}C}\)型离子化合物。\(\rm{E}\)的原子序数为\(\rm{31}\)，\(\rm{F}\)与\(\rm{B}\)属同一主族，\(\rm{E}\)与\(\rm{F}\)形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息，回答下列问题：
\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的第一电离能由小到大的顺序为____________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{BD_{3}}\)的分子空间构型是________________。
\(\rm{(3)}\)上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管\(\rm{(LED)}\)，其材料是\(\rm{E}\)与\(\rm{F}\)形成的化合物甲\(\rm{(}\)属于第三代半导体\(\rm{)}\)，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的\(\rm{100}\)倍，而耗能只有其\(\rm{10\%}\)。化合物甲的晶胞结构如下图\(\rm{(}\)白球代表\(\rm{F}\)，黑球代表\(\rm{E)}\)。试回答：

\(\rm{①}\)该晶胞中所包含的\(\rm{F}\)原子\(\rm{(}\)白色球\(\rm{)}\)个数为____________。
\(\rm{②}\)与同一个\(\rm{E}\)原子相连的\(\rm{F}\)原子构成的空间构型为_____________。
\(\rm{③}\)下列说法正确的是_______________。
A.该晶胞结构与\(\rm{NaCl}\)相同

B.半导体\(\rm{EB}\)与\(\rm{EF}\)互为等电子体
C.电负性：\(\rm{F > E}\)
\(\rm{④(CH_{3})_{3}E}\)中\(\rm{E}\)原子的杂化方式为________________。

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10．
现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素，原子序数依次增大，且不超过\(\rm{36.A}\)元素的基态原子最外层电子数是次外层的三倍；\(\rm{B}\)元素的基态原子核外有\(\rm{13}\)种不同运动状态的电子；\(\rm{C}\)与\(\rm{B}\)同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的；\(\rm{D^{2-}}\)的核外电子排布与氩原子相同；\(\rm{E}\)元素的基态原子价电子排布式为\(\rm{3d^{10}4s^{1}.}\)请根据相关信息，回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)在\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素中第一电离能最小的是 ______ ，电负性最大的是 ______ \(\rm{(}\)用相应的元素符号表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{DA_{2}}\)的水化物在水中的电离方程式 ______ \(\rm{.DA_{3}}\)是 ______ 分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{C}\)的简单氢化物中，哪种物质的沸点高，原因是什么？ ______
\(\rm{(4)}\)若\(\rm{[E(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)具有对称的空间构型，且当\(\rm{[E(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中的两个\(\rm{NH_{3}}\)分子被两个\(\rm{Cl^{-}}\)取代时，能得到两种不同结构的产物，则\(\rm{[E(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)的空间构型为 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)正四面体　　\(\rm{b.}\)平面正方形　　\(\rm{c.}\)三角锥形　　\(\rm{d.V}\)形
\(\rm{(5)}\)单质\(\rm{E}\)晶胞如图所示，已知\(\rm{E}\)元素相对原子质量为\(\rm{M}\)，原子半径为\(\rm{a}\) \(\rm{pm}\)，密度为\(\rm{dg⋅cm^{-3}(1pm=10^{-10}cm).}\)写出阿伏加德罗常数\(\rm{N_{A}}\)的表达式 ______ \(\rm{.(}\)用\(\rm{M}\)、\(\rm{a}\)、\(\rm{d}\)表示\(\rm{)}\)

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