知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．按要求填空：
\(\rm{(1)}\)在\(\rm{S^{2-}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)中，只有氧化性的是 ______ ，只有还原性的是 ______ ，既有氧化性又有还原性的是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)分析氧化还原反应\(\rm{2P+5Br_{2}+8H_{2}O=2H_{3}PO_{4}+10HBr}\)，用“双线桥法”表示出反应中电子转移的方向和数目为 ______ \(\rm{.}\)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)氧化还原反应\(\rm{3S+6KOH=K_{2}S+K_{2}SO_{3}+3H_{2}O}\)中，氧化产物是 ______ ，还原产物是 ______ \(\rm{.}\)该反应的离子方程式为： ______ ．

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2．
请按要求，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)漂白粉有效成分的化学式为______；其能消毒杀菌是因有强_________性。

\(\rm{(2)}\)新制氯水在阳光照射下产生的无色气体该反应的化学方程式是_____________。

\(\rm{(3)}\)小苏打的化学式为__________，可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为_______。

\(\rm{(4)\rlap{_{1}}{^{2}}H}\)和\(\rm{\rlap{_{1}}{^{3}}H}\) 互称为_____________\(\rm{ ; F}\)在周期表中位于第______ 周期_______ 族

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3．
在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{KBr}\)溶液、\(\rm{KI(}\)含淀粉\(\rm{)}\)溶液、\(\rm{NaOH(}\)含酚酞\(\rm{)}\)溶液、\(\rm{FeCl_{2}(}\)含\(\rm{KSCN)}\)溶液各\(\rm{1}\)滴，每个液滴彼此分开\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)，在该圆圆心\(\rm{e}\)处放置\(\rm{2}\)粒\(\rm{KMnO_{4}}\)晶体，向\(\rm{KMnO_{4}}\)晶体上滴加几滴浓盐酸，再立即用表面皿将玻璃片盖好。\(\rm{(e}\)处发生反应：\(\rm{2KMnO_{4}+16HCl=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O)}\)

\(\rm{(1)e}\)处所发生的反应中被氧化的\(\rm{HCl}\)与参加反应的\(\rm{HCl}\)的物质的量之比为________。

\(\rm{(2)b}\)处的实验现象为\(\rm{\_}\)_______________________________________________。

\(\rm{(3)c}\)处所发生反应的化学方程式为_____________________________________\(\rm{\_}\)，标准状况下，当有\(\rm{0.224 L Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)被\(\rm{NaOH}\)溶液吸收后，转移电子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{d}\)处\(\rm{FeCl_{2}}\)被氧化，可观察到的现象为__________，通过该实验可得出\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________________。

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4．某实验小组为探究ClO^-、I₂、SO₄^2-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式 ______ ．
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是 ______ ．
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由强到弱的顺序是 ______ ．

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5．二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se．
完成下列填空：
（1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写
出Se和浓HNO₃的反应的化学方程式 ______ _．
（2）已知：Se+2H₂SO₄（浓）→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O
2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺
SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是_ ______ ．
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目 ______ ．
（4）．实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为 ______ ．

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6．

某化学兴趣小组为探究\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的氧化性强弱，设计了如下实验
\(\rm{(1)}\)装置连接后\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，首先要进行的第一步操作是 ______ \(\rm{.}\)但整套实验装置存在一处明显不足之处在于 ______ ．
\(\rm{(2)}\)用改正后的装置进行实验\(\rm{.}\)实验过程如下：

实验操作	实验现象	结论
打开活塞\(\rm{a}\)，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞\(\rm{a}\)，点燃酒精灯	\(\rm{D}\)装置中：溶液变红 \(\rm{E}\)装置中：水层溶液变黄，振荡后\(\rm{CCl_{4}}\)层无明显变化	通过该实验现象，氧化性强弱的结论为： ______

\(\rm{(3)}\)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)中均发生了新的变化：\(\rm{D}\)装置中：红色慢慢褪去\(\rm{.E}\)装置中：\(\rm{CCl_{4}}\)层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

I.\(\rm{(SCN)_{2}}\)性质与卤素单质类似\(\rm{.}\)氧化性：\(\rm{Cl_{2} > (SCN)_{2}}\)
Ⅱ\(\rm{.Cl_{2}}\)和\(\rm{Br_{2}}\)反应生成\(\rm{BrCl}\)，它呈红色，遇水迅速发生水解，也可发生反应：\(\rm{BrCl+KBr═KCl+Br_{2}}\)
Ⅲ\(\rm{.AgClO}\)、\(\rm{AgBrO}\)均可溶于水

\(\rm{①}\)请用平衡移动原理\(\rm{(}\)结合化学用语\(\rm{)}\)解释\(\rm{Cl_{2}}\)过量时\(\rm{D}\)中溶液红色褪去的原因 ______ ，请设计简单实验证明上述解释： ______ ．
\(\rm{②}\)欲探究\(\rm{E}\)中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出\(\rm{E}\)的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生\(\rm{.}\)请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因 ______ ．
\(\rm{③}\)将少量\(\rm{BrCl}\)通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为 ______ ．

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7．
在\(\rm{Fe_{3}O_{4}+4CO \overset{高温}{=} 3Fe+4CO_{2}}\)的反应中

\(\rm{(1)}\)被还原的元素是________，被氧化的元素是________，氧化剂是___________，还原剂是_______，氧化产物是________，还原产物是__________

\(\rm{(2)}\)这一反应说明_________的氧化性比\(\rm{CO_{2}}\)强。

\(\rm{(3)}\)每当有\(\rm{1molCO_{2}}\)生成时，总共转移了电子_________

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8． \(\rm{I}\)：已知：\(\rm{KClO_{3}+6HCl(}\)浓\(\rm{)=KCl+3Cl_{2}↑+3H_{2}O}\)
\(\rm{(1)}\)浓盐酸在反应中体现出来的性质是 ______ ．
A.只有还原性 \(\rm{B.}\)还原性和酸性 \(\rm{C.}\)只有氧化性 \(\rm{D.}\)氧化性和酸性
\(\rm{(2)}\)反应中被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为 ______ ．
\(\rm{II}\)：\(\rm{(1)}\)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
______ \(\rm{P_{4}+}\) ______ \(\rm{HClO_{3}+}\) ______ \(\rm{═}\) ______ \(\rm{HCl+}\) ______ \(\rm{H_{3}PO_{4}}\)
\(\rm{(2)}\)白磷有毒，在实验室可采用\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液进行处理，其反应为：\(\rm{11P_{4}+60CuSO_{4}+96H_{2}O=20Cu_{3}P+24H_{3}PO_{4}+60H_{2}SO_{4}}\)该反应的氧化产物是 ______ ，若有\(\rm{1.1mol}\) \(\rm{P_{4}}\)反应，则有 ______ \(\rm{mol}\)电子转移；
\(\rm{(3)}\)磷的一种化合物叫亚磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{3})}\)，\(\rm{H_{3}PO_{3}}\)中磷元素的化合价为 ______ ．
已知：\(\rm{a.0.1mol/L}\) \(\rm{H_{3}PO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH=1.7}\)；
\(\rm{b.H_{3}PO_{3}}\)与\(\rm{NaOH}\)反应只生成\(\rm{Na_{2}HPO_{3}}\)和\(\rm{NaH_{2}PO_{3}}\)两种盐；
\(\rm{c.H_{3}PO_{3}}\)和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加\(\rm{AgNO_{3}}\)有黄色沉淀生成．
关于\(\rm{H_{3}PO_{3}}\)的说法：\(\rm{①}\)强酸；\(\rm{②}\)弱酸；\(\rm{③}\)二元酸；\(\rm{④}\)三元酸；\(\rm{⑤}\)氧化性酸；\(\rm{⑥}\)还原性酸，其中正确的是 ______ ．
A.\(\rm{②④⑥B.②③⑥C.①④⑤D.②③⑤}\)

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9．
已知\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液与\(\rm{Cu}\)反应为：\(\rm{2FeCl_{3}+Cu═══CuCl_{2}+2X}\)。

\(\rm{(1)}\)上式中\(\rm{X}\)物质的化学式为________。

\(\rm{(2)}\)在上述反应中，物质的氧化性相比较：_________________________。

\(\rm{(3)}\)若有\(\rm{64g}\)铜被氧化，参与反应的\(\rm{FeCl_{3}}\)的物质的量为_______。

\(\rm{(4)}\)该反应的离子方程式为______________________________。

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10．在KClO₃+HCl→KC1+C1₂↑+H₂O的反应中（未配平）：
① ______ 元素被氧化， ______ 元素被还原（以上两空均填元素符号）．
②配平该反应并用双线桥标出电子转移的方向和数目 ______ ．

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