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            • 1． 某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．
              （1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内使反应能够进行，并配平方程式．
              ______ + ______ + ______ → ______ + ______ + ______
              （2）反应中的还原剂是 ______ ．
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            • 2． （1）请写出过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式为式 ______ ；
              在标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为 ______ mol，有 ______ mol氧化剂被还原．
              （2）将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
              ______ MnO4-+ ______ Fe2++ ______ ═Mn2++ ______ Fe3++ ______
              （3）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
              ______ Fe（OH）2+ ______ ClO-+ ______ ═ ______ Fe（OH）3+ ______ Cl-．
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            • 3． 运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
              （1）请配平以下化学方程式：
              ______ Al+ ______ NaNO3+ ______ NaOH= ______ NaAlO2+ ______ N2↑+ ______ H2O
              若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为 ______ L．
              （2）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为 ______ ．
              a．盐酸不足，氨水剩余b．氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量
              （3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式 ______ ．
              （4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
              Ka1 Ka2
              H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8
              H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11
              ①HSO3-的电离平衡常数表达式K= ______ ．
              ②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
              ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为 ______ ．
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            • 4． 次磷酸（H3PO2）可发生下列反应而用于化学镀银．
              ______ Ag++ ______ H3PO2+ ______ H2O- ______ Ag+ ______ H3PO4+ ______ H+
              试回答下列问题：
              （1）H3PO2中，P元素的化合价为 ______ ；该反应中，H3PO2做 ______ （氧化剂、还原剂）
              （2）配平离子方程式．
              （3）用双线桥法标出电子转移的数目．
              （4）若反应中生成5.4g Ag，则转移电子个数为 ______
              已知重水（D2O）和乙酸之间会发生氢交换：D2O+CH3COOH⇌CH3COOD+HDO
              （5）次磷酸（H3PO2）与D2O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）与D2O之间不能发生氢交换，从分类来看，NaH2PO2属于 ______
              A．正盐       B．酸式盐       C．钠盐       D．氧化物．
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            • 5． 在方框内填上相应数字配平下列离子方程式，并把所缺的物质补齐．
              □C2O42-+□Mn04-+□ ______ =□CO2↑+□Mn2++□ ______ ．
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            • 6． 请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe（NO3）3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
              （1） ______ + ______ → ______ + ______ + ______ +H2O（不需配平）
              （2）反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为 ______ ．
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            • 7． 硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．
              （1）把SO2气体通入下列溶液中，不能产生沉淀的是 ______ ．
              a．Ba（NO3）2   b．BaCl2   c．H2S   d．溶有NH3的BaCl2溶液   e．Na2SiO3溶液
              （2）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂．实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需 ______ ．Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 ______ ．
              （3）配平下面化学方程式
              ______ C+ ______ K2Cr2O7+ ______ H2SO4= ______ K2SO4+ ______ CO2↑+ ______ Cr2（SO4）3+ ______ H2O
              ①在上述反应中表现出来的性质是 ______ （选填序号）
              A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性     D．还原性和酸性
              ②若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标况下的体积是 ______ L．
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            • 8． 次磷酸（H3PO2）可发生下列反应而用于化学镀银．
              ______ Ag++ ______ H3PO2+ ______ H2O- ______ Ag+ ______ H3PO4+ ______ H+
              试回答下列问题：
              （1）H3PO2中，P元素的化合价为 ______ ；该反应中，H3PO2做 ______ （氧化剂、还原剂）
              （2）H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式： ______ ．
              （3）配平离子方程式．
              （4）用双线桥法标出电子转移的数目．
              （5）若反应中生成5.4g Ag，则转移电子个数为 ______ ．
              （6）已知重水（D2O）和乙酸之间会发生氢交换：D2O+CH3COOH⇌CH3COOD+HDO，
              次磷酸（H3PO2）与D2O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）与D2O之间不能发生氢交换，从分类来看，NaH2PO2属于 ______
              A．正盐       B．酸式盐       C．钠盐       D．氧化物．
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            • 9． 配平氧化还原反应方程式，标出电子转移的方向和数目．
              （1） ______ NH3+ ______ NO2-_ ______ N2+ ______ H2O
              （2）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 ______ ．
              （3）可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H= ______ kJ•mol-1（正值或负值）
              根据如图回答：
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              ①压强 P1比P2______ 填（“大”或“小”）
              ②（a+b）比（c+d） ______ 填（“大”或“小”）
              ③温度t1℃比t2℃ ______ 填（“高”或“低”）
              ④△H值为 ______ 填（“正”或“负”）（正值表示正反应吸热，负值表示正反应放热）
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            • 10． （1）配平下列反应的化学方程式，
              ______ KMnO4+ ______ SO2+ ______ H2O═ ______ K2SO4+ ______ MnSO4+ ______ H2SO4其中，反应中转移5mole-，则消耗SO2______  mol．
              （2）某烷烃的分子量为 72，跟氯气发生取代反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为 ______ ．
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