知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
（1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是 ______ ．
（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce（OH）₄沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O═□Ce（OH）₄↓+□ ______ ．

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2．（1）请写出过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式为式 ______ ；
在标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为 ______ mol，有 ______ mol氧化剂被还原．
（2）将MnO₄^-氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：
______ MnO₄^-+ ______ Fe²⁺+ ______ ═Mn²⁺+ ______ Fe³⁺+ ______
（3）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
______ Fe（OH）₂+ ______ ClO^-+ ______ ═ ______ Fe（OH）₃+ ______ Cl^-．

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3．回答下列问题
（1）配平以下方程式
______ K₂Cr₂O₇+ ______ HC1= ______ KC1+ ______ CrCl₃+ ______ H₂O+ ______ Cl₂↑
（2）以上反应中失电子的物质是 ______ ，还原产物是 ______ ，每生成lmol这种还原产物，将有 ______ mol电子发生转移．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ．
（3）已知反应：2H₂S+H₂SO₃=2H₂O+3S↓，若氧化产物比还原产物多1.6g，则冋时会生成水的质量
为 ______ g．

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4．（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
FeSO₄+ ______ → ______ + ______ + ______ +H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是 ______ ，被还原的元素是 ______ ．
（3）反应中1mol氧化剂 ______ （填“得到”或“失去”） ______ mol 电子．
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
______ ______ + ______ ______ →

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5．（2016春•商河县校级月考）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．
（1）水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达．
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：    ，其中水为    剂
（2）氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
CuO+    NH₄Cl
△
    Cu+    CuCl₂+N₂↑+    H₂O．
①配平此氧化还原反应方程式．
②该反应中，被氧化的元素是    （填元素名称），氧化剂是    （填化学式）．
（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500℃生成白磷，反应为：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀，10C+P₄O₁₀═P₄+10CO．
每生成1mol P₄时，就有    mol电子发生转移．

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6．某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机的师傅，时常感到身体有不适的现象．一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．
（1）写出并配平发生反应的离子方程式 ______ ；
（2）该反应的氧化剂是 ______ ，还原产物是 ______ ；
（3）反应中1mol臭氧 ______ （填“得到”或“失去”） ______ mol电子．

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7．请将5种物质：N₂O、FeCl₂、Fe（NO₃）₃、HNO₃和FeCl₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
（1） ______ + ______ → ______ + ______ + ______ +H₂O（不需配平）
（2）反应过程中，N₂O与FeCl₂的物质的量之比为 ______ ．

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8．医学上酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
（1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒：
______ H⁺+ ______ MnO₄^-+ ______ H₂C₂O₄→ ______ CO₂↑+ ______ Mn²⁺+ ______ （ ______ ）
（2）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化学方程式是 ______ ．
②溶解沉淀时不能用稀盐酸，原因是会发生反应
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
该反应中氧化剂是 ______ ，氧化产物是 ______ ，氧化产物与还原产物物质的量之比是 ______ ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ______ ，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl₂的质量为 ______ g，转移的电子数为 ______ mol．
（3）高锰酸钾也是一种重要的工业试剂．
Ⅰ．在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
②MnO₄^-+CuS+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
下列关于反应①的说法中正确的是 ______ （选填编号）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．生成2.24L（标况下） SO₂，转移电子的物质的量是0.8mol
c．还原性的强弱关系是：Mn²⁺＞Cu₂S
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO₄^-和H₂O₂也能发生氧化还原反应写出离子方程式 ______ ．
反应中若有0.5mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为 ______ ．由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是 ______ ＞ ______ （填写化学式）．

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9．完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：
______ CrI₃+ ______ Cl₂+ ______ → ______ K₂CrO₄+ ______ KIO₄+ ______ KCl+ ______ ．

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10．次磷酸（H₃PO₂）可发生下列反应而用于化学镀银．
______ Ag⁺+ ______ H₃PO₂+ ______ H₂O- ______ Ag+ ______ H₃PO₄+ ______ H⁺
试回答下列问题：
（1）H₃PO₂中，P元素的化合价为 ______ ；该反应中，H₃PO₂做 ______ （氧化剂、还原剂）
（2）H₃PO₂是一种中强酸，写出其电离方程式： ______ ．
（3）配平离子方程式．
（4）用双线桥法标出电子转移的数目．
（5）若反应中生成5.4g Ag，则转移电子个数为 ______ ．
（6）已知重水（D₂O）和乙酸之间会发生氢交换：D₂O+CH₃COOH⇌CH₃COOD+HDO，
次磷酸（H₃PO₂）与D₂O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH₂PO₂）与D₂O之间不能发生氢交换，从分类来看，NaH₂PO₂属于 ______
A．正盐 B．酸式盐 C．钠盐 D．氧化物．

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