1．

欧盟原定于\(\rm{2012}\)年\(\rm{1}\)月\(\rm{1}\)日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫\(\rm{.}\)请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．

\(\rm{(1)}\)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒\(\rm{(}\)杂质\(\rm{)}\)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

___\(\rm{ C+}\)___\(\rm{ KMnO_{4}+\_}\) \(\rm{H_{2}SO_{4}→\_CO_{2}↑+\_MnSO_{4}+\_K_{2}SO_{4}+}\)___\(\rm{H_{2}O}\)

\(\rm{(2)}\)焦炭可用于制取水煤气\(\rm{.}\)测得\(\rm{12g}\)碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了\(\rm{131.6kJ}\)热量\(\rm{.}\)该反应的热化学方程式为___________________

\(\rm{(3)}\)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：

\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g) \underset{催化剂}{\overset{加热}{⇌}} CH_{3}OH(g)\triangle H=akJ/mol}\)．

如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数\(\rm{(K)}\)．

温度	\(\rm{250℃}\)	\(\rm{300℃}\)	\(\rm{350℃}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{2.041}\)	\(\rm{0.270}\)	\(\rm{0.012}\)

\(\rm{①}\)判断反应达到平衡状态的依据是_____．

A.生成\(\rm{CH_{3}OH}\)的速率与消耗\(\rm{CO}\)的速率相等

B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.混合气体的密度不变

D.\(\rm{CH_{3}OH}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)的浓度都不再发生变化

\(\rm{②}\)某温度下，将\(\rm{2mol CO}\)和一定量的\(\rm{H_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应\(\rm{10min}\)后，达到平衡时测得\(\rm{c(CO)=0.2mol/L}\)，则以\(\rm{H_{2}}\)表示的反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\)__________．

\(\rm{(4)CO}\)还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用\(\rm{Li_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的熔融盐混合物作电解质，\(\rm{CO}\)为负极燃气，空气与\(\rm{CO_{2}}\)的混合气为正极助燃气，制得在\(\rm{650℃}\)下工作的燃料电池，其正极反应式：\(\rm{O_{2}+2CO_{2}+4e^{-}═2CO_{3}^{2-}}\)，则负极反应式：_________________________________________．

\(\rm{(5)}\)向\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使\(\rm{BaSO_{4}}\)全部转化为\(\rm{BaCO_{3}}\)，发生反应：\(\rm{BaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)═BaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2}(aq).}\)已知某温度下该反应的平衡常数\(\rm{K=4.0×10^{-2}}\)，\(\rm{BaSO_{4}}\)的\(\rm{K_{sp}=1.0×10^{-10}}\)，则 \(\rm{BaCO_{3}}\)的溶度积\(\rm{K_{sp}=}\)              \(\rm{{\,\!}}\)　．

2．

某同学帮助水质检测站配制\(\rm{480 mL0.5mol·L^{-}NaOH}\)溶液以备使用

   \(\rm{(1)}\)该同学应选择______\(\rm{mL}\)的容量瓶。

\(\rm{(2)}\)该同学应称取\(\rm{NaOH}\)固体______\(\rm{g}\)，用质量为\(\rm{23.1g}\)的烧杯放在托盘天平上称取所需   \(\rm{NaoH}\)固体时，请在附表中选取所需的砝码大小______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

                       \(\rm{A}\)         \(\rm{B}\)        \(\rm{C}\)

\(\rm{(3)}\)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？

\(\rm{①}\)转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会______\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或无影响，下同\(\rm{)}\)

       \(\rm{②}\)容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会______。

\(\rm{(4)}\)完成以下氧化还原反应的离子方程式：

(    )\(\rm{MnO_{4}^{-} +}\)(    )\(\rm{C}\)_{2\(\rm{O_{4}^{2-} }\)}\(\rm{+}\)______\(\rm{=}\)(    )\(\rm{Mn^{2+}+}\)(    )\(\rm{CO_{2}↑+}\)________

3． 欧盟原定于\(\rm{2012}\)年\(\rm{1}\)月\(\rm{1}\)日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫\(\rm{.}\)请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
\(\rm{(1)}\)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒\(\rm{(}\)杂质\(\rm{)}\)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
______  \(\rm{C+}\) ______  \(\rm{KMnO_{4}+}\) ______  \(\rm{H_{2}SO_{4}→}\) ______ \(\rm{CO_{2}↑+}\) ______ \(\rm{MnSO_{4}+}\) ______ \(\rm{K_{2}SO_{4}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{(2)}\)焦炭可用于制取水煤气\(\rm{.}\)测得\(\rm{12g}\)碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了\(\rm{131.6kJ}\)热量\(\rm{.}\)该反应的热化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：
\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g) \underset{{加热}}{\overset{{催化剂}}{{\rightleftharpoons}}}CH_{3}OH(g)\triangle H=akJ/mol}\)．
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数\(\rm{(K)}\)．

温度	\(\rm{250℃}\)	\(\rm{300℃}\)	\(\rm{350℃}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{2.041}\)	\(\rm{0.270}\)	\(\rm{0.012}\)

\(\rm{①}\)判断反应达到平衡状态的依据是 ______ ．
A.生成\(\rm{CH_{3}OH}\)的速率与消耗\(\rm{CO}\)的速率相等
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.混合气体的密度不变
D.\(\rm{CH_{3}OH}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)的浓度都不再发生变化
\(\rm{②}\)某温度下，将\(\rm{2mol}\) \(\rm{CO}\)和一定量的\(\rm{H_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应\(\rm{10min}\)后，达到平衡时测得\(\rm{c(CO)=0.2mol/L}\)，则以\(\rm{H_{2}}\)表示的反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\) ______ ．
\(\rm{(4)CO}\)还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用\(\rm{Li_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的熔融盐混合物作电解质，\(\rm{CO}\)为负极燃气，空气与\(\rm{CO_{2}}\)的混合气为正极助燃气，制得在\(\rm{650℃}\)下工作的燃料电池，其正极反应式：\(\rm{O_{2}+2CO_{2}+4e^{-}═2CO_{3}^{2-}}\)，则负极反应式： ______ ．
\(\rm{(5)}\)向\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使\(\rm{BaSO_{4}}\)全部转化为\(\rm{BaCO_{3}}\)，发生反应：\(\rm{BaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)═BaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2-}(aq).}\)已知某温度下该反应的平衡常数\(\rm{K=4.0×10^{-2}}\)，\(\rm{BaSO_{4}}\)的\(\rm{K_{sp}=1.0×10^{-10}}\)，则 \(\rm{BaCO_{3}}\)的溶度积\(\rm{K_{sp}=}\) ______ ．

4． FeCl₃ 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl₃ 净水的原理是 ______ ．FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） ______ ．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂ 废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，则该溶液的pH约为 ______ ．
②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的离子方程式：□ClO₃^-+□Fe²⁺+□ ______ =□Cl^-+□Fe³⁺+□ ______ ．
（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O⇌Fe（OH）²⁺+H⁺--K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O⇌Fe（OH）₂⁺+H⁺--K₂
Fe（OH）₂⁺+H₂O⇌Fe（OH）₃+H⁺--K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是 ______ ．
（4）FeCl₃也可以用作SO₂尾气的吸收剂，原理上与NaOH吸收SO₂有何不同 ______
（5）电解时，微粒的放电顺序遵循微粒得失电子能力的强弱，SO₃^2-具有强的还原性．用NaOH吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液用碳棒进行电解，写出阳极电极反应 ______ ．

5． 某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等．水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去．清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na₂CO₃混合液，加热，浸泡数小时；
Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na₂SO₃溶液；
Ⅳ．清洗达标，用NaNO₂溶液钝化锅炉．
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是 ______ ．
（2）已知：20℃时溶解度/g

CaCO3	CaSO4	Mg（OH）2	MgCO3
1.4×10-3	2.55×10-2	9×10-4	1.1×10-2

根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO₄的过程 ______ ．
（3）在步骤Ⅱ中：
①被除掉的水垢除铁锈外，还有 ______ ．
②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因 ______ ．
（4）步骤Ⅲ中，加入Na₂SO₃的目的是 ______ ．
（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe₂O₃保护膜．
①完成并配平其反应的离子方程式：□Fe+□NO₂^-+□H₂O═□N₂↑+□ ______ +□ ______ ；
②下面检测钝化效果的方法合理的是 ______ ．
a．在炉面上滴加浓H₂SO₄，观察溶液出现棕黄色的时间
b．在炉面上滴加酸性CuSO₄溶液，观察蓝色消失的时间
c．在炉面上滴加酸性K₃[Fe（CN）₆]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间
d．在炉面上滴加浓HNO₃，观察出现红棕色气体的时间．

6． （1）近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
______ C+ ______ K₂Cr₂O₇+ ______ ═ ______ CO₂↑+ ______ K₂SO₄+ ______ Cr₂（SO₄）₃+ ______ H₂O
完成并配平上述化学方程式．以上反应中失电子的物质是 ______ ，还原产物是 ______ ，每生成1mol氧化产物，转移的电子数目为 ______ ．
（2）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO．750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式是 ______ ．
（3）向FeCl₂和FeCl₃混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为K_xFeO₂（其组成可理解为aK₂O•bFeO•cFe₂O₃）．
①若x的平均值为1.3，a：b：c= ______
②若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式 ______ ．
（4）Fe₃O₄溶于稀HNO₃的离子方程式： ______ ．

7． 欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
______  C+ ______  KMnO₄+ ______  H₂SO₄→ ______ CO₂↑+ ______ MnSO₄+ ______ K₂SO₄+ ______ H₂O
（2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为 ______ ．
（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H=akJ/mol．
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①判断反应达到平衡状态的依据是 ______ ．
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体的密度不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
②某温度下，将2mol CO和一定量的H₂充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则以H₂表示的反应速率v（H₂）= ______ ．
（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其正极反应式：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，则负极反应式： ______ ．
（5）向BaSO₄沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO₄全部转化为BaCO₃，发生反应：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）═BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10^-2，BaSO₄的K_sp=1.0×10^-10，则 BaCO₃的溶度积K_sp= ______ ．

8． NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反应中氧化剂是 ______ ．
（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl．可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③白酒、④食醋，你认为必须选用的物质有 ______ （填序号）．
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是 ______ （填编号）．
A．NaCl    
B．NH₄Cl
C．HNO₃    
D．浓H₂SO₄
（4）请配平化学方程式： ______ Al+ ______ NaNO₃+ ______ NaOH═ ______ NaAlO₂+ ______ N₂↑+2H₂O．
若反应过程中转移5mole^-，则生成标准状况下N₂的体积为 ______ L．

9． 三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用\(\rm{.NF_{3}}\)是一种三角锥型分子，键角\(\rm{102^{\circ}}\)，沸点\(\rm{-129℃}\)；可在铜的催化作用下由\(\rm{F_{2}}\)和过量\(\rm{NH_{3}}\)反应得到．
\(\rm{(1)}\)写出制备 \(\rm{NF_{3}}\)的化学反应方程式： ______ ．
\(\rm{(2)NF_{3}}\)的沸点比\(\rm{NH_{3}}\)的沸点\(\rm{(-33℃)}\)低得多的主要原因是 ______ ．
\(\rm{(3)NF_{3}}\)中\(\rm{N}\)元素采取 ______ 方式杂化．
\(\rm{(4)}\)理论上\(\rm{HF}\)、\(\rm{NaAlO_{2}}\)和\(\rm{NaCl}\)按\(\rm{6}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)的物质的量之比恰好反应生成\(\rm{HCl}\)、\(\rm{H_{2}O}\)和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为 ______ 其中心离子是，配位数为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)已知氧族元素\(\rm{(}\)氧\(\rm{O}\)、硫\(\rm{S}\)、硒\(\rm{Se}\)、碲\(\rm{Te)}\)，工业上可用\(\rm{Al_{2}Te_{3}}\)来制备\(\rm{H_{2}Te}\)，完成下列化学方程式：
\(\rm{Al_{2}Te_{3}+}\) ______ \(\rm{═}\) ______ \(\rm{Al(OH)_{3}↓+}\) ______ \(\rm{H_{2}Te↑}\)
\(\rm{(6)}\)已知在常温下，生成\(\rm{17g}\) \(\rm{H_{2}S}\)放出\(\rm{56.1KJ}\)的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式 ______ ．
\(\rm{(7)}\)如图所示为氧族元素单质与\(\rm{H_{2}}\)反应过程中的能量变化示意图，其中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)分别表示氧族中某一元素的单质，\(\rm{\triangle H}\)为相同物质的量的单质与\(\rm{H_{2}}\)反应的反应热\(\rm{.}\)则：\(\rm{b}\)代表 ______ ，\(\rm{d}\)代表 ______ \(\rm{(}\)均写单质名称\(\rm{)}\)．

10．