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            • 1． 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，
              （1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式： ______ ；
              （2）若已知下列数据：
              化学键 H-H N≡N
              键能/kJ•mol-1 435 943
              试根据表中及图中数据计算N-H的键能 ______ kJ•mol-1
              （3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂．使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1______ ，E2______ （填“增大”、“减小、”“不变”）．
              （4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染．例如
              4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/mol
              N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol
              若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3= ______ kJ/mol（用含a、b的式子表示）
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            • 2． 合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示．

              （1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为 ______ ．
              （2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由： ______ ．
              （3）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．

              ①若分别用υA（NH3）和υB（NH3） 表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA（NH3） ______ υB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
              ②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数 ______ ．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
              ③在250℃、1.0×104kPa下，H2的转化率为 ______ %（计算结果保留小数点后1位）．
              （4）NH3（g） 与CO2（g） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

              NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为 ______ ．
              （5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，该反应的离子方程式为 ______ ．
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            • 3． CO（g）与H2O（g）反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应说法正确的是（　　）
              A．该反应为吸热反应
              B．CO（g）和H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）和H2（g）具有的总能量
              C．反应的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=+41kJ•mol-1
              D．1mol CO2（g）和1mol H2（g）反应生成1mol CO（g）和H2O（g）要放出41kJ的热量
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            • 4． 已知299K时，合成氨反应 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（　　）
              A．一定大于92.0kJ
              B．一定等于92.0kJ
              C．一定小于92.0kJ
              D．不能确定
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            • 5． 关于吸热反应X+Y=Z+W（Ex、EY、Ez、Ew分别代表X、Y、Z、W所具有的能量），以下说法一定正确的是（　　）
              A．Ex＜Ez+Ew
              B．Ey＞Ez+Ew
              C．Ex+EY＞Ez+Ew
              D．Ex+Ey＜Ez+Ew
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            • 6． 肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是（　　）
              A．194
              B．391
              C．516
              D．658
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            • 7． 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量．已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（　　）
              A．Q1＜Q2
              B．石墨不如金刚石稳定
              C．石墨具有的能量比金刚石低
              D．完全燃烧，生成的二氧化碳一样多
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            • 8． 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2  HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（　　）
              A．储氢、释氢过程均无能量变化
              B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
              C．储氢过程中，NaHCO3被氧化
              D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
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            • 9． 参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（　　）
              A．正反应为吸热反应
              B．正反应为放热反应
              C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大
              D．从图中可看出，该反应的反应热与途径有关
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            • 10． 下列说法正确的是（　　）
              A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
              B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应条件
              C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应
              D．当△H＜0时表明反应为吸热反应
              难度：较易
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