知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

肼\(\rm{(H_{2}N—NH_{2})}\)是一种高能燃料，已知肼燃烧的反应为\(\rm{N_{2}H_{4\;}+ O_{2\;}= N_{2}+ 2H_{2}O}\)有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂\(\rm{1mol}\)化学键所需的能量\(\rm{(kJ)}\)：\(\rm{N≡N}\)为\(\rm{942}\)、\(\rm{O=O}\)为\(\rm{500}\)、\(\rm{N—N}\)为\(\rm{154}\)，则断裂\(\rm{1molN—H}\)键所需的能量\(\rm{(kJ)}\)是

A．\(\rm{194}\)

B．\(\rm{391}\)

C．\(\rm{516}\)

D．\(\rm{658}\)

难度：较难

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2．已知\(\rm{1mol CO}\)气体完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)气体，放出\(\rm{283KJ}\)热量，\(\rm{1mol}\)氢气完全燃烧生成液态水放出\(\rm{286KJ}\)热量，\(\rm{1mol CH_{4}}\)气体完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)气体和液态水放出\(\rm{890KJ}\)热。
\(\rm{⑴}\) 写出\(\rm{H_{2}}\)完全燃烧的热化学方程式                                                。

\(\rm{⑵}\) 若\(\rm{1mol CH_{4}}\)气体完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)气体和水蒸汽，放出热量       \(\rm{890KJ(}\)填“ \(\rm{=}\)”、“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{⑶}\) 若将\(\rm{a mol CH_{4}}\)、\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)混合气体完全燃烧，生成\(\rm{CO_{2}}\)气体和液态水，则放出热量\(\rm{(Q)}\)的取值范围是                                              。

难度：较难

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3．

科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂 1mol N-N键吸收193kJ热量，断裂 1mol N≡N键吸收941kJ热量，则下列说法不正确的是（　　）

A．N₄与N₂互为同素异形体

B．1 mol N₄气体转化为N₂时要放出724 kJ能量

C．N₄变成N₂是化学变化

D．N₄不可能是分子晶体

难度：较难

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4．

有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是

选项	古文或谚语	化学解释
\(\rm{A}\)	要留清白在人间	氧化还原反应
\(\rm{B}\)	以曾青涂铁，铁赤色如铜	置换反应
\(\rm{C}\)	煮豆燃豆萁	化学能转化为热能
\(\rm{D}\)	雷雨肥庄稼	自然固氮

A．\(\rm{A}\)

B．B.

C．\(\rm{C}\)

D．\(\rm{D}\)

难度：较难

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5．

如图所示，在\(\rm{101}\)\(\rm{k}\)\(\rm{Pa}\)时，\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=-393.5kJ⋅mol^{-1}}\)，\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=-395.4kJ⋅mol^{-1}}\)，下列说法正确的是

A．石墨的燃烧热为\(\rm{393.5kJ}\)

B．石墨比金刚石稳定

C．石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化

D．\(\rm{1mol}\)金刚石与\(\rm{1molO_{2}}\)的总能量低于\(\rm{1molCO_{2}}\)的总能量

难度：较难

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6．

用\(\rm{Cl_{2}}\)生产某些含氯有机物时会产生副产物\(\rm{HCl}\)。利用反应\(\rm{A}\)，可实现氯的循环利用。
反应\(\rm{A}\)：\(\rm{4HCl(g)+O_{2}(g)}\) \(\rm{2Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)已知：

I.反应\(\rm{A}\)中，\(\rm{4molHCl}\)被氧化，放出\(\rm{115.6kJ}\)热量．

\(\rm{II}\)．
判断下列说法正确的是

A．反应\(\rm{A}\)的\(\rm{\triangle H > -115.6kJ⋅mol^{-1}}\)

B．\(\rm{H_{2}O}\)中\(\rm{H-O}\)键比\(\rm{HCl}\)中\(\rm{H-Cl}\)键弱

C．由\(\rm{II}\)中的数据判断氯气比氧气稳定

D．断开\(\rm{1molH-O}\)键与断开\(\rm{1molH-Cl}\)键所需能量相差\(\rm{31.9kJ}\)

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7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 \(\rm{①CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)=CO_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)； \(\rm{\triangle H= + 49.0 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②CH_{3}OH(g)+1/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H=-192.9 kJ·mol^{-1}}\)

下列说法正确的是 \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．\(\rm{CH_{3}OH}\)的燃烧热为\(\rm{192.9 kJ·mol^{-1}}\)

B．反应\(\rm{①}\)中的能量变化如图所示

C．\(\rm{CH_{3}OH}\)转变成\(\rm{H_{2}}\)的过程一定要吸收能量

D．根据\(\rm{②}\)推知反应：\(\rm{CH_{3}OH(l)+1/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H > -192.9kJ·mol^{-1}}\)

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8．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏\(\rm{1mol}\)氢气中的化学键消耗的能量为\(\rm{Q_{1}kJ}\)，破坏\(\rm{1mol}\)氯气中的化学键消耗的能量为\(\rm{Q_{2}kJ}\)，形成\(\rm{1mol}\)氯化氢中的化学键释放的能量为\(\rm{Q_{3}kJ}\)。下列关系式中，正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．\(\rm{Q_{1}+Q_{2} > Q_{3}}\)

B．\(\rm{Q_{1}+ Q_{2} > 2Q_{3}}\)

C．\(\rm{Q_{1}+Q_{2} < Q_{3}}\)

D．\(\rm{Q_{1}+ Q_{2} < 2Q_{3}}\)

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9．

已知：\(\rm{2CO(g)+O_{2}(g)═2CO_{2}(g)ΔH=-566 kJ·mol^{-1\;\;\;\;}Na_{2}O_{2}(s)+CO_{2}(g)═Na_{2}CO(s)+ \dfrac{1}{2} O_{2}(g)}\) \(\rm{ΔH=-266 kJ·mol^{-1}}\)

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．\(\rm{CO}\)的燃烧热为\(\rm{283 kJ}\)

B．右图可表示由\(\rm{CO}\)生成\(\rm{CO_{2}}\)的反应过程和能量关系

C．\(\rm{2Na_{2}O_{2}(s)+2CO_{2}(s)═2Na_{2}CO_{3}(s)+O_{2}(g)}\) \(\rm{ΔH > -532kJ·mol^{-1}}\)

D．\(\rm{CO_{2}(g)}\)与\(\rm{Na_{2}O_{2}(s)}\)反应放出\(\rm{532 kJ}\)热量时，转移电子数为\(\rm{6.02×10^{23}}\)

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10．

氢、氧两种元素组成的常见物质有\(\rm{H_{2}O}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，二者在一定条件下均可分解．

\(\rm{(1)}\)已知：

化学键	断开\(\rm{1mol}\)化学键所需的能量\(\rm{(kJ)}\)
\(\rm{H-H}\)	\(\rm{436}\)
\(\rm{O-H}\)	\(\rm{463}\)
\(\rm{O=O}\)	\(\rm{498}\)

\(\rm{①H_{2}O}\)的电子式是．

\(\rm{②H_{2}O(g)}\)分解的热化学方程式是．

\(\rm{③11.2L(}\)标准状况\(\rm{)}\)的\(\rm{H_{2}}\)完全燃烧，生成气态水，放出 \(\rm{kJ}\)的热量．

\(\rm{(2)}\)某同学以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响\(\rm{.}\)常温下，按照如表所示的方案完成实验．

实验编号	反应物		催化剂
\(\rm{a}\)	\(\rm{50mL 5\% H_{2}O_{2}}\)溶液		\(\rm{1mL 0.1mol⋅L^{-1}FeCl_{3}}\)溶液
\(\rm{b}\)	\(\rm{50mL 5\% H_{2}O_{2}}\)溶液	少量浓盐酸	\(\rm{1mL 0.1mol⋅L^{-1}FeCl_{3}}\)溶液
\(\rm{c}\)	\(\rm{50mL 5\% H_{2}O_{2}}\)溶液	少量浓\(\rm{NaOH}\)溶液	\(\rm{1mL 0.1mol⋅L^{-1}FeCl_{3}}\)溶液
\(\rm{d}\)	\(\rm{50mL 5\% H_{2}O_{2}}\)溶液		\(\rm{MnO_{2}}\)

\(\rm{①}\)测得实验\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)中生成氧气的体积随时间变化的关系如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{.}\)由该图能够得出的实验结论是

．

\(\rm{②}\)测得实验\(\rm{d}\)在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)解释反应速率变化的原因；计算\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的初始物质的量浓度为 \(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)．

难度：较难

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