2.
研究和开发CO
2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题.
(1)CO可用于合成甲醇.在压强为0.1MPa条件下,在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H
2,在催化剂作用下合成甲醇:CO(g)+2H
2(g)⇌CH
3OH(g)平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图:
(ⅰ)该反应属于
______
反应(填“吸热”或“放热”).
(ⅱ)100℃时,若一个可逆反应的平衡常数K值很大,对此反应的说法正确的是
______
(填序号).
a.该反应使用催化剂意义不大
b.该反应发生将在很短的时间内完成c.该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小
d.该反应一定是放热反应
(ⅲ)在温度和容积不变的情况下,再向平衡体系中充入a mol CO、2a mol H
2,达到平衡时CO的转化率
______
(填“增大”、“不变”或“减小”,下同),平衡常数
______
.
(ⅳ)在某温度下,向一容积不变的密闭容器中充入2.5mol CO、7.5mol H
2,反应生成CH
3OH(g)达到平衡时,CO的转化率为90%,此时容器内压强为开始时压强的
______
倍.
(2)某温度下,若将CO
2(g)和H
2(g)以体积比1:4混合,在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷,已知:
CH
4(g)+2O
2(g)═CO
2(g)+2H
2O(l)△H=-890.3kJ•mol
-1H
2(g)+
O
2(g)═H
2O(l)△H=-285.8kJ•mol
-1则CO
2(g)和H
2(g)反应生成甲烷和液态水的热化学方程式为
______
.