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            • 1．

              为了研究化学反应\(\rm{A+B═C+D}\)的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置\(\rm{.}\)当向盛有\(\rm{A}\)的试管中滴加试剂\(\rm{B}\)时，看到\(\rm{U}\)形管中甲处液面下降乙处液面上升\(\rm{.}\)试回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)该反应为______反应\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)．

              \(\rm{(2)A}\)和\(\rm{B}\)的总能量比\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)的总能量______\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)物质中的化学能通过______变化转化成______ 能释放出来．
              \(\rm{(4)}\)反应物化学键断裂吸收的能量______\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)于生成物化学键形成放出的能量．
              \(\rm{(5)}\)写出一个符合题中条件的化学方程式：______．
              难度：较易
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            • 2．

              某实验小组的同学进行如下实验探究。

              Ⅰ\(\rm{.}\)为了探究“化学能与热能的转化”，他们设计了如下三套实验装置：


              \(\rm{(1)}\)上述\(\rm{3}\)个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_____。

              \(\rm{(2)}\)某同学选用装置Ⅰ进行实验\(\rm{(}\)实验前\(\rm{U}\)形管里液面左右相平\(\rm{)}\)，在甲试管里加入适量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液与稀硫酸，\(\rm{U}\)形管中可观察到的现象是_______________________。说明该反应属于________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应。

              \(\rm{(3)}\)为探究固体\(\rm{M}\)溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验\(\rm{(}\)反应在甲中进行\(\rm{)}\)。

              \(\rm{①}\)若\(\rm{M}\)为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是___________________。

              \(\rm{②}\)若观察到烧杯里产生气泡，则说明\(\rm{M}\)溶于水___________________\(\rm{(}\)填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{③}\)若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则\(\rm{M}\)可能是____________。


              Ⅱ\(\rm{.}\)为了探究“不同条件对化学反应速率的影响”，选用\(\rm{4 mL 0.01 mol/L KMnO_{4}}\)溶液与\(\rm{2 mL 0.1 mol/L H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液进行实验，改变条件如下：

              组别

              \(\rm{10\%}\)硫酸的体积\(\rm{(mL)}\)

              温度\(\rm{(℃)}\)

              其他物质

              \(\rm{①}\)

              \(\rm{2}\)

              \(\rm{20}\)

               

              \(\rm{②}\)

              \(\rm{2}\)

              \(\rm{20}\)

              \(\rm{10}\)滴饱和\(\rm{MnSO_{4}}\)溶液

              \(\rm{③}\)

              \(\rm{2}\)

              \(\rm{30}\)

               

              \(\rm{④}\)

              \(\rm{1}\)

              \(\rm{20}\)

              \(\rm{1 mL}\)蒸馏水

              \(\rm{(4)}\)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验______和______\(\rm{(}\)用\(\rm{①～④}\)表示，下同\(\rm{)}\)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验______和_______。

              \(\rm{(5)}\)对比实验\(\rm{①}\)和\(\rm{④}\)，可以研究_______________________对化学反应速率的影响，实验\(\rm{④}\)中加入\(\rm{1 mL}\)蒸馏水的目的是________________________________。

              难度：较易
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            • 3． 2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
              请回答下列问题：
              ①图中A点表示： ______ ，C点表示： ______ ，E的大小对该反应的反应热 ______ （填“有”或“无”）影响．
              ②图中△H= ______ kJ/mol．
              难度：较易
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            • 4． 乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
              2CO（g）+4H2 （g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1．
              已知：H2O（l）═H2O（g）△H2=+b kJ•mol-1
              CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=-c kJ•mol-1
              （1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
              2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H= ______ ．
              （2）CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O（g）⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：
              温度/℃ 800 1000 1100 1200 1400
              平衡常数 0.45 1.92 48.1 276.5 1771.5
              ①反应是 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）；
              ②T℃时，向2L密闭容器中投入2.00molCH4和2.00mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c（CH4）=0.333mol•L-1，则T= ______ ，该温度下达到平衡时H2的平均生成速率为 ______ （保留3位有效数字）．
              （3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．
              用CxHy（烃）催化还原NOx可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式： ______ ．
              （4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．
              固体电解质里O2-的移动方向是向 ______ （填“正极”或“负极”）移动，该电池负极的电极反应式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 在一个小烧杯中加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．
              （1）实验中玻璃棒的作用是 ______ ．
              （2）写出有关反应的化学方程式： ______ ．
              （3）实验中观察到的现象是 ______ 、 ______ 和反应混合物呈糊状．反应混合物呈糊状的原因是 ______ ．
              （4）通过 ______ 现象，说明该反应是 ______ （填“放”或“吸”）热反应，这是由于反应物的总能量 ______ （填“大于”或“小于”）生成物的总能量．
              难度：较易
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            • 6． 解答下列问题：
              Ⅰ．某同学做如下实验（图1），以检验反应中的能量变化．

              （1）实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是 ______ 热反应；该反应中 ______ 能转化成 ______ 能．
              （2）（b）中温度降低，下列各图（图2）所表示的反应是（b）反应的是 ______ ．
              Ⅱ．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图3所示．
              （1）该反应中 ______ 是反应物，反应是 ______ 反应．
              （2）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 ______ mol/（L•s）
              （3）反应开始到10s时，Y的物质的量浓度减少了 ______  mol/L
              （4）反应的化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用．
              （1）工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：甲烷氢气氨气
              ①过程Ⅰ中，有关化学反应的能量变化如图1所示
              反应①为 ______ 反应（填“吸热”或“放热”），CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式是 ______ ．
              ②CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液吸收，其反应原理为：[Cu（NH3）2CH3COO]（aq）+CO（g）+NH3（g）⇌[Cu（NH3）2]CH2COO•CO（1），所得溶液经处理的又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是 ______ ．（选填字母）．
              a．高温、高压  b．高温、低压  c．低温、低压  d．低温、高压
              ③如表是过程Ⅱ中，反应物的量相同时，不同条件下平衡体系中氨的体积分数
              15.2MPa 20.3MPa 30.4MPa
              400℃ 32.8% 38.8% 48.2%
              450℃ 22.4% 27.5% 35.9%
              500℃ 14.9% 18.8% 25.8
              Ⅰ．根据表中数据，得出的结论是 ______ ．
              Ⅱ．恒温时，将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡时n （N2）=0.1mol，
              n （H2）=0.3mol．图2图象能正确表示该过程中相关量的变化的是 ______ ．（选填字母）．
              难度：较易
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            • 8． 石灰石脱硫法
              此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率．相关反应的热化学方程式如下：
              CaSO4 （s）+CO （g）⇌CaO（s）+SO2 （g）+CO2 （g）△H=218.4kJ•mol-1（反应Ⅰ）
              CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1  （反应Ⅱ）
              请回答下列问题：
              （1）结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4（s）与CaS（s） 的热化学反应方程式 ______ ．
              （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的Kp= ______     （用表达式表示）．
              （3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2），则如图1反应过程能量变化示意图正确的是 ______ ．

              （4）图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数 的关系曲线．则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有 ______ ．
              A、向该反应体系中投入生石灰
              B、在合适的温度区间内控制较低的反应温度
              C、降低CO的初始体积百分数
              D、提高反应体系的温度．
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            • 9． 某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化．

              （1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是 ______ （填“吸热”或“放热”）反应．
              （2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL 1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是 ______ （填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的 ______ （填“B”或“C”）表示．

              图A中0一tl段化学反应速率变化的原因是 ______ ．
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            • 10．
              解答下列问题：
              Ⅰ\(\rm{.}\)某同学做如下实验\(\rm{(}\)图\(\rm{1)}\)，以检验反应中的能量变化．

              \(\rm{(1)}\)实验中发现反应后\(\rm{(a)}\)中温度升高，由此可以判断\(\rm{(a)}\)中反应是 ______ 热反应；该反应中 ______ 能转化成 ______ 能\(\rm{.}\)
              \(\rm{(2)(b)}\)中温度降低，下列各图\(\rm{(}\)图\(\rm{2)}\)所表示的反应是\(\rm{(b)}\)反应的是 ______ ．
              Ⅱ\(\rm{.}\)一定温度下，在\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图\(\rm{3}\)所示．
              \(\rm{(1)}\)该反应中 ______ 是反应物，反应是 ______ 反应．
              \(\rm{(2)}\)反应开始到\(\rm{10s}\)，用\(\rm{Z}\)表示的反应速率为 ______ \(\rm{mol/(L⋅s)}\)
              \(\rm{(3)}\)反应开始到\(\rm{10s}\)时，\(\rm{Y}\)的物质的量浓度减少了 ______  \(\rm{mol/L}\)
              \(\rm{(4)}\)反应的化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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