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            • 1． 下列说法或表示方法中正确的是（　　）
              A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
              B．由单质A转化为单质B△H=+119kJ/mol，可知单质B比单质A稳定
              C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
              D．在25℃、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示H2燃烧热的化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
              难度：较易
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            • 2． 下列说法正确的是（　　）
              A．需要加热才能发生的反应是吸热反应
              B．反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关
              C．若氢气和氧气化合是放热反应，则电解水生成氢气和氧气是吸热反应
              D．对放热反应A+B→C+D，A、B的能量总和小于C、D的能量总和
              难度：较易
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            • 3． 已知：2X+Y⇌2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示．下列判断正确的是（　　） 
              A．T 1时，v正＞v逆
              B．正反应的△H＜0
              C．a、b两点的反应速率 v（ a）=v（ b）
              D．T＜T 1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动
              难度：较易
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            • 4． 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
              A．该反应是放热反应
              B．加入催化剂后，反应加快，△H减小
              C．反应物的总键能小于生成物的总键能
              D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
              难度：较易
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            • 5． 下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（　　）
              A．氢气在氧气中燃烧
              B．氢气与氯气化合
              C．中和反应
              D．焦炭在高温下与水蒸气反应
              难度：较易
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            • 6． 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：

              下列说法中正确的是（　　）
              A．CO和O生成CO2是吸热反应
              B．在该过程中，CO断键形成C和O
              C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
              D．催化剂可改变该反应的焓变
              难度：较易
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            • 7． 下列关于化学反应与能量的说法中不正确的是（　　）
              A．反应Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3•H2O+8H2O过程中的能量变化情况符合如图
              B．氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O
              C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再改变时的状态
              D．催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率
              难度：较易
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            • 8． 下列说法或表示法正确的是（　　）
              A．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2+O2=2H2O△H=+285.8 kJ•mol-1
              B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨不及金刚石稳定
              C．在稀溶液中：H++OH-=H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
              D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+（2×283.0 ）kJ•mol-1
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            • 9． 工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫．
              已知：反应I：2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S（l）△H1
              反应Ⅱ：2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol-1
              反应Ⅲ：S（l）+O2（g）⇌SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
              则△H1=    ．
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            • 10． 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH
               
              +
              4
              和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如下所示：

              过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收氨
              过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图：

              （1）第一步反应是    反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是    ．
              （2）1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是    ．
              难度：较易
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