知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：
$\rm{a.CH_{3}CH_{2}OH(g)+H_{2}O(g)=4H_{2}(g)+2CO(g)\triangle H_{1}=+256.6kJ⋅mol^{-1}}$
$\rm{b.2CH_{3}CH_{2}OH(g)+O_{2}(g)=6H_{2}(g)+4CO(g)\triangle H_{2}=+27.6kJ⋅mol^{-1}}$
则下列说法正确的是$\rm{(}$　　$\rm{)}$

A．升高$\rm{a}$的反应温度，乙醇的转化率增大

B．由$\rm{b}$可知：乙醇的燃烧热为$\rm{13.8}$ $\rm{kJ⋅mol^{-1}}$

C．$\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)\triangle H=+485.6}$ $\rm{kJ⋅mol^{-1}}$

D．制取等量的氢气，途径$\rm{b}$消耗的能量更多

难度：难

解析收藏试题篮

2．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂ （g）+3H₂ （g）⇌2NH₃（g）△H．
（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如表：
H-H N-H N-N N
435.9KJ 390.8KJ 192.8KJ 945.8KJ
则△H= ______ ．
（2）在恒温、恒压容器中，氨体积比1：3加入N₂和H₂进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c（H₂）将 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）
（3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示．
①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是 ______ ，其原因是 ______ ．
②若分别用v_A（N₂）和v_B（N₂）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则v_A（N₂） ______ v_B（N₂）（填“＞”“＜”或“=”）
③若在250℃、p₁条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K= ______ （保留一位小数）．
（4）H₂NCOONH₄是工业由氨气合成尿素的中间产物．在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H₂NCOONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g），能说明该反应达到平衡状态的是 ______ （填序号）．
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的总物质的量不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤NH₃的体积分数不变．

难度：难

解析收藏试题篮

3．已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是（　　）

A．1 mol S（g）与O₂（g）完全反应生成SO₂（g），反应放出的热量小于297.0 kJ

B．在相同条件下，SO₂ （g）比SO₃ （g）稳定

C．S（s）与O₂（g）反应生成SO₃（g）的热化学方程式S（s）+ $%20%5Cfrac%20%7B3%7D%7B2%7D$ O₂（g）⇌SO₃（g）△H=+395.7 kJ•mol^-1

D．一定条件下1 mol SO₂（g）和 $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ mol O₂（g）反应，生成1 mol SO₃（l）放出热量大于98.7 kJ

难度：难

解析收藏试题篮

4．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

A．从C（石墨）=C（金刚石）△H=1.9kJ•mol^-1，可知金刚石比石墨更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，则向含0.1mol/L的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ

D．2gH₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1

难度：难

解析收藏试题篮

5．

$\rm{2013}$年$\rm{7}$月$\rm{23}$日人民网报道，河南省柘城县科技创新“创”出金刚石产业新天地$\rm{.1mol}$石墨在一定条件下完全转化为金刚石，其能量变化如图所示，$\rm{\triangle E_{1}=393.5kJ}$，$\rm{\triangle E_{2}=395.4kJ}$，下列说法正确的是$\rm{(}$　　$\rm{)}$

A．$\rm{1}$ $\rm{mol}$石墨完全转化为金刚石需吸收$\rm{1.9}$ $\rm{kJ}$的能量

B．石墨转化为金刚石属于物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨的

D．$\rm{1}$ $\rm{mol}$金刚石的能量大于$\rm{1mol}$ $\rm{CO_{2}}$的能量

难度：难

解析收藏试题篮

6．

用$\rm{Cl_{2}}$生产某些含氯有机物时会产生副产物$\rm{HCl.}$利用反应$\rm{A}$，可实现氯的循环利用．
反应$\rm{A}$：$\rm{4HCl+O_{2}}$ $\rm{ \dfrac { \overset{\;{催化剂}\;}{ .}}{\triangle }2Cl_{2}+2H_{2}O}$
已知：$\rm{I.}$反应$\rm{A}$中，$\rm{4molHCl}$被氧化，放出$\rm{115.6kJ}$热量．
$\rm{II}$．

判断下列说法正确的是$\rm{(}$　　$\rm{)}$

A．反应$\rm{A}$的$\rm{\triangle H > -115.6kJ⋅mol^{-1}}$

B．$\rm{H_{2}O}$中$\rm{H-O}$键比$\rm{HCl}$中$\rm{H-Cl}$键弱

C．由$\rm{II}$中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

D．断开$\rm{1molH-O}$键与断开$\rm{1molH-Cl}$键所需能量相差$\rm{31.9kJ}$

难度：难

解析收藏试题篮

7．已知：2H₂（ g ）+O₂（ g ）=2H₂O （ l ）△H=﹣571.6kJ/mol 2H₂（ g ）+O₂（ g ）=2H₂O （ g ）△H=﹣483.6kJ/mol
CH₄ （ g ）+2O₂（ g ）=2H₂O （ l ）+CO₂（ g ）△H=﹣890kJ/mol
常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．

难度：难

解析收藏试题篮
8．在1×10⁵Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能（kJ•mol^﹣1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）
共价键 H﹣H N≡N N﹣H
键能（kJ•mol﹣1） 436 945 391
①在1×10⁵Pa、298K时，取一定量的 N₂和H₂放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：N₂+H₂⇌NH₃ ，生成2molNH₃ ，该过程中，断键（填“释放”或“吸收”）能量 KJ，成键（填“释放”或“吸收”）能量 KJ；据此判断工业合成氨的反应是反应（填“吸热”或“放热”）；
②若将1mol N₂和3mol H₂放入一密闭容器中在催化剂存在下进行反应，理论上放出或吸收的热量为Q₁ ，而在实际生产中，放出或吸收的热量为Q₂ ， Q₁与Q₂比较，正确的是
A．Q₁＞Q₂ B．Q₁＜Q₂ C．Q₁=Q₂ ．

难度：难

解析收藏试题篮
9． 2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=﹣99kJ•mol^﹣1 ．请回答下列问题：图中A表示， E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H（填“变大”、“变小”或“不变”）．图中△H=kJ•mol^﹣1 ．

难度：难

解析收藏试题篮

10．下列说法不正确的是（　　）

A．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为：CO （g）+ $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ O₂（g）═CO₂ （g）；△H=-283.0 kJ•mol^-1

B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol^-1，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液中和热的热化学方程式为： $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ H₂SO₄（l）+KOH（l）═ $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ K₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3 kJ•mol^-1

C．已知H-H键键能为436 kJ•mol^-1，H-N键键能为391 kJ•mol^-1，根据化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，则N≡N键的键能约为946kJ•mol^-1

D．一定条件下，反应2CO（g）═CO₂（g）+C（s）可自发进行，则该反应的△H＜0

难度：难

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

H-H	N-H	N-N	N
435.9KJ	390.8KJ	192.8KJ	945.8KJ

共价键	H﹣H	N≡N	N﹣H
键能（kJ•mol﹣1）	436	945	391