优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 下列表述中正确的是（　　）
              A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ
              B．由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+11.9 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
              C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同
              D．任何一个化学变化都伴随着能量的变化
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
              A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，则反应物总能量＞生成物总能量
              B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
              C．101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
              D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 已知下列反应的热化学方程式为
              （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
              （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
              （3）H2（g）+
              1
              2
              O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
              则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H为（　　）
              A．-488.3 kJ•mol-1
              B．-191 kJ•mol-1
              C．-476.8 kJ•mol-1
              D．-1 549.6 kJ•mol-1
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 4． （2016春•安徽期中）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=a kJ•mol-1，反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ．请回答：
              （1）图中A点表示    ，a=    ．
              （2）Ea的大小对该反应的△H    （填“有”或“无”）影响．该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点    （填“升高”、“降低”或“不变”）．
              （3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，写出反应的热化学方程式：    ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•cm（NO）•cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下下列两步：
              ①2NO+H2═N2+H2O2（慢）
              ②H2O2+H2═2H2O（快）
              T℃时测得有关实验数据如下：
               序号 c（NO）/mol•L-1 c（H2）/mol•L-1 速率/mol•L-1•min-1
              Ⅰ 0.0060 0.0010 1.8×10-4
              Ⅱ 0.0060 0.0020 3.6×10-4
              Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0×10-5
              Ⅳ 0.0020 0.0060 1.2×10-4
              下列说法错误的是（　　）
              A．整个反应速度由第①步反应决定
              B．正反应的活化能一定是①＜②
              C．该反应速率表达式：v=5000c2（NO）•c（H2）
              D．该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-664kJ•mol-1
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 已知化学反应2C（s）+O2（g）
               点燃 
              .
               
               2CO（g），2CO（g）+O2（g）
               点燃 
              .
               
               2CO2（g）都是放热反应．据此判断，下列说法中不正确的是（　　）
              A．12g C和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量
              B．12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量
              C．56g CO和32g O2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
              D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 7． A（g）+B（g）=C（g）△H=-Q1KJ/mol
              D（g）+B（g）=E（g）△H=-Q2KJ/mol，
              且Q1大于Q2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应放出的热量为Q3KJ，则A与D的物质的量之比为（　　）
              A．（Q2-Q1）：（Q1-Q3）
              B．（Q3-Q2）：（Q1-Q3）
              C．（Q3-Q2）：（Q3-Q1）
              D．（Q1-Q2）：（Q3-Q1）
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）
              A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJ•mol-1
              B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJ•mol-1
              C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890 kJ•mol-1
              D．
              1
              2
              CH4（g）+O2（g）═
              1
              2
              CO2（g）+H2O（l）△H═-890 kJ•mol-1
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列说法或表达正确的是（　　）
              A．在相同的条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2 mol水蒸气的总能量
              B．H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol　则Q1＞241.8
              C．H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-Q2 kJ/mol　则Q2＜241.8
              D．任何条件下，2 L水蒸气分解成2 L氢气与1 L氧气需吸收483.6 kJ热量
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 已知：1mol H2（g）与1mol Br2（g）完全反应生成2mol HBr（g）时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：
              化学键H2（g）Br2（g）HBr（g）
              断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ436a369
              则表中a为（　　）
              A．404
              B．260
              C．230
              D．200
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷