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          共50条信息

            • 1． 已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
              A．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.4 kJ•mol-1
              B．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5517.6 kJ•mol-1
              C．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6 kJ•mol-1
              D．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.4 kJ•mol-1
              难度：较易
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            • 2． 反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•cm（NO）•cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下下列两步：
              ①2NO+H2═N2+H2O2（慢）
              ②H2O2+H2═2H2O（快）
              T℃时测得有关实验数据如下：
               序号 c（NO）/mol•L-1 c（H2）/mol•L-1 速率/mol•L-1•min-1
              Ⅰ 0.0060 0.0010 1.8×10-4
              Ⅱ 0.0060 0.0020 3.6×10-4
              Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0×10-5
              Ⅳ 0.0020 0.0060 1.2×10-4
              下列说法错误的是（　　）
              A．整个反应速度由第①步反应决定
              B．正反应的活化能一定是①＜②
              C．该反应速率表达式：v=5000c2（NO）•c（H2）
              D．该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-664kJ•mol-1
              难度：较易
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            • 3． 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）
              A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJ•mol-1
              B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJ•mol-1
              C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890 kJ•mol-1
              D．
              1
              2
              CH4（g）+O2（g）═
              1
              2
              CO2（g）+H2O（l）△H═-890 kJ•mol-1
              难度：较易
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            • 4． 肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．
              已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
              N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
              下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　）
              A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol
              B．N2H4（g）+
              1
              2
              N2O4（g）═
              3
              2
              N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol
              C．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol
              D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3 kJ/mol
              难度：较易
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            • 5． 在1.01KPa和298K条件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
              A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-484kJ/mol
              B．H2O（g）=H2（g）+
              1
              2
              O2（g）；△H=+242kJ/mol
              C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ/mol
              D．H2（g）+
              1
              2
              O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ/mol
              难度：较易
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            • 6． N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程中正确的是（　　）
              A．
              1
              2
               N2H4（g）+
              1
              2
              O2（g）=
              1
              2
              N2（g）+H2O（l）△H=+267kJ•mol-1
              B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-133.5kJ•mol-1
              C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol-1
              D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
              难度：较易
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            • 7． 25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
              A．2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（1）；△H=-57.3 kJ/mol
              B．KOH（aq）+
              1
              2
              H2SO4（aq）=
              1
              2
              K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
              C．C8H18（l）+
              25
              2
               O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5518 kJ/mol
              D．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18 H2O（1）；△H=-5518 kJ/mol
              难度：较易
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            • 8． 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
              A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
              B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=-akJ•mol-1，则氢气燃烧热为akJ•mol-1
              C．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，则中和热为
              a
              2
              kJ•mol-1
              D．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=-akJ•mol-1，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量
              难度：较易
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            • 9． 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
              （1）如图是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 ______ ；
              已知：N2 （g）+2NO2 （g）⇌4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，
              则反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g） 的△H= ______ ；
              （2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO2和5mol O2发生反应：4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：
              t（s） 0 500 1000 1500
              n（NO2）（mol） 20 13.96 10.08 10.08
              ①写出该反应的平衡常数表达式：K= ______ ，已知：K3000C＞K3500C，则该反应是 ______ 反应（填“放热”或“吸热”）；
              ②反应达到平衡后，NO2的转化率为 ______ ，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有 ______
              A．降低温度         B．充入氦气，使体系压强增大
              C．再充入NO2        D．再充入4mol NO2和1mol O2．
              难度：较易
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            • 10． （1）工业上了利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应为甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和氢气，有关反应的能量变化如图1：
              则该反应的热化学方程式 ______ ．
              （2）CH4燃烧之后的产物用NaOH溶液吸收，常温下，在该吸收液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 ______ ．
              （3）已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如图2，请回答：
              ①图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1Mpa、2Mpa时甲烷含量曲线，其中表示1Mpa的是 ______ ．
              ②该反应的平衡常数：600℃时 ______ 700℃（填“＞”“＜”或“=”）
              ③已知：在700℃，1Mpa时，1molCH4与1molH2O在1L的密闭容器中反应，6min达到平衡（如图3），此时甲烷的转化率为 ______ ，该温度下反应的平衡常数为 ______ （结果保留小数点后一位数字）
              ④从图3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ______ （填“向正反应方向”或“向逆反应方向”），采取的措施可能是 ______ ．
              难度：较易
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