1．

已知\(\rm{H—H}\)键键能\(\rm{(}\)断裂时吸收或生成时释放的能量\(\rm{)}\)为\(\rm{436kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{H—N}\)键键能为\(\rm{391kJ·mol^{-1}}\)，根据热化学方程式：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)═2NH_{3}(g)}\)　\(\rm{ΔH=-92.4kJ·mol^{-1}}\)。则\(\rm{N≡N}\)键的键能是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{431kJ·mol^{-1\;\;\;}}\)

B．\(\rm{945.6kJ·mol^{-1}}\)

C．\(\rm{649kJ·mol^{-1\;\;\;}}\)

D．\(\rm{896kJ·mol^{-1}}\)

2．

下列有关热化学方程式的叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．已知甲烷的燃烧热为\(\rm{890{.}3kJ{⋅}mol^{{-}1}}\)，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为\(\rm{CH_{4}(g){+}2O_{2}(g){=}2CO_{2}(g){+}2H_{2}O(g){\triangle }H{=-}890{.}3kJ{⋅}mol^{{-}1}}\)

B．已知\(\rm{C(}\)石墨，\(\rm{s){=}C(}\)金刚石，\(\rm{s){\triangle }H{ > }0}\)，则金刚石比石墨稳定

C．已知\(\rm{S(g){+}O_{2}(g){=}SO_{2}(g){\triangle }H_{1}}\)；\(\rm{S(s){+}O_{2}(g){=}SO_{2}(g){\triangle }H_{2}}\)，则\(\rm{{\triangle }H_{1}{ < \triangle }H_{2}}\)

D．已知中和热为\(\rm{{\triangle }H{=-}57{.}4kJ{⋅}mol^{{-}1}}\)，则\(\rm{1mol}\)稀硫酸和足量稀\(\rm{NaOH}\)溶液反应的反应热就是中和热

3．

甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2})}\)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

\(\rm{①CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)  \(\rm{ΔH_{1}=-99 kJ/mol}\)

\(\rm{②CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)ΔH_{2}=-58 kJ/mol}\)

\(\rm{③CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌ CO(g)+H_{2}O(g)ΔH_{3}=+41 kJ/mol}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{①}\)的化学平衡常数\(\rm{K}\)表达式为__________________；图\(\rm{1}\)中能正确反映平衡常数\(\rm{K}\)随温度变化关系的曲线为_________\(\rm{(}\)填曲线标记字母\(\rm{)}\)，其判断理由是_______________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)合成气组成\(\rm{n(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)/n(CO+CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)=2.60}\)时，体系中的\(\rm{CO}\)平衡转化率\(\rm{(α)}\)与温度和压强的关系如图\(\rm{2}\)所示。\(\rm{α(CO)}\)值随温度升高而_________\(\rm{(}\)填“增大”或“减小”\(\rm{)}\)，其原因是_____________________________________；图\(\rm{2}\)中的压强由大到小为_______，其判断理由是______________。

4．

A．图\(\rm{1}\)的目的是检验装置的气密性

B．图\(\rm{2}\)中分液漏斗振荡静置后，上层液体颜色变浅

C．图\(\rm{3}\)中电流计的指针不发生偏转

D．图\(\rm{4}\)液态水分解的热化学方程式为：\(\rm{2H_{2}O(1)═2H_{2}(g)+O_{2}(g)\triangle H=+571.6KJ/mol}\)

5．

A．\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液与\(\rm{0.02mol⋅L^{-1}Ba(OH)_{2}}\)溶液等体积混合：\(\rm{NH_{4}^{+}+Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH^{-}═2BaSO_{4}↓+Al(OH)_{3}↓+NH_{3}⋅H_{2}O}\)

B．一定条件下，将\(\rm{0.5mol}\) \(\rm{N_{2}(g)}\)和\(\rm{1.5molH_{2}(g)}\)置于密闭的容器中充分反应生成\(\rm{NH_{3}(g)}\)，放热\(\rm{19.3kJ}\)，其热化学方程式为：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)\triangle H=-38.6kJ⋅mol^{-1}}\)

C．\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g)\triangle H=-571.6}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)，则\(\rm{H_{2}}\)的燃烧热为\(\rm{571.6}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)

D．\(\rm{CO(g)}\)的燃烧热是\(\rm{283.0}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)，则\(\rm{CO_{2}}\)分解的热化学方程式为：\(\rm{2CO_{2}(g)═2CO(g)+O_{2}(g)\triangle H=+283.0}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)

6．

7．

8． 欧盟定于\(\rm{2012}\)年\(\rm{1}\)月\(\rm{1}\)日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫\(\rm{.}\)请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
\(\rm{(1)}\)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒\(\rm{(}\)杂质\(\rm{)}\)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：\(\rm{(}\)系数按顺序填在答题卷上\(\rm{)}\)
______ \(\rm{C+}\) ______  \(\rm{KMnO_{4}+}\) ______  \(\rm{H_{2}SO_{4}→}\) ______ \(\rm{CO_{2}↑+}\) ______ \(\rm{MnSO_{4}+}\) ______ \(\rm{K_{2}SO_{4}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{(2)}\)焦炭可用于制取水煤气\(\rm{.}\)测得\(\rm{12g}\) 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了\(\rm{131.6kJ}\)热量\(\rm{.}\)该反应的热化学方程式： ______ ．
\(\rm{(3)}\)活性炭可处理大气污染物\(\rm{NO.}\)在\(\rm{2L}\)密闭容器中加入\(\rm{NO}\)和活性炭\(\rm{(}\)无杂质\(\rm{)}\)，生成气体\(\rm{E}\)和\(\rm{F.}\)当温度分别在\(\rm{T_{1}}\)和\(\rm{T_{2}}\)时，测得各物质平衡时物质的量如表：

	活性炭	\(\rm{NO}\)	\(\rm{E}\)	\(\rm{F}\)
初始	\(\rm{2.030}\)	\(\rm{0.100}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)
\(\rm{T_{1}}\)	\(\rm{2.000}\)	\(\rm{0.040}\)	\(\rm{0.030}\)	\(\rm{0.030}\)
\(\rm{T_{2}}\)	\(\rm{2.005}\)	\(\rm{0.050}\)	\(\rm{0.025}\)	\(\rm{0.025}\)

\(\rm{①}\)写出\(\rm{NO}\)与活性炭反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{②}\)上述反应\(\rm{T_{1}℃}\)时的平衡常数为\(\rm{K_{1}}\)，\(\rm{T_{2}℃}\)时的平衡常数为\(\rm{K_{2}}\)．
Ⅰ\(\rm{.}\)计算\(\rm{K_{1}=}\) ______ ．
Ⅱ\(\rm{.}\)根据上述信息判断，温度\(\rm{T_{1}}\)和\(\rm{T_{2}}\)的关系是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.T_{1} > _{T2}}\)          \(\rm{b.T_{1} < T_{2}}\)      \(\rm{c.}\)无法比较
\(\rm{(4)CO_{2}}\)经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有\(\rm{0.4molCO_{2}}\)，若用\(\rm{200mL}\) \(\rm{3mol/LNaOH}\)溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： ______ ．
\(\rm{(5)CO}\)还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 \(\rm{Li_{2}CO_{3}}\) 和 \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\) 的熔融盐混合物作电解质，\(\rm{CO}\) 为负极燃气，空气与 \(\rm{CO_{2}}\) 的混合气为正极助燃气，制得在 \(\rm{650℃}\)下工作的燃料电池，其负极反应式：\(\rm{2CO-4e^{-}+2CO_{3}^{2-}=4CO_{2}}\)，则正极反应式： ______ ．
\(\rm{(6)CO_{2}}\)在自然界循环时可与\(\rm{CaCO_{3}}\)反应，\(\rm{CaCO_{3}}\)是一种难溶物质，其\(\rm{Ksp=3.8×10^{-9}.CaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合可形成\(\rm{CaCO_{3}}\)沉淀，现将等体积的\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合，若\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的浓度为\(\rm{2×10^{-4}mo1/L}\)，则生成沉淀所需\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液的最小浓度为 ______ ．

9． 家用液化气的主要成分之一是丁烷，当\(\rm{10g}\)丁烷完全燃烧并生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态水时，放出的热量为\(\rm{500kJ.}\)试写出丁烷燃烧的热化学方程式： ______ ．

10．

在一定条件下，将\(\rm{64 gSO_{2}}\)气体和\(\rm{32g}\)氧气通入密闭容器中生成\(\rm{SO_{3}}\)气体，达到平衡时，共放出热量\(\rm{78.64kJ}\)，已知\(\rm{SO_{2}}\)在此条件下转化率为\(\rm{80\%}\)，则下列热化学方程式正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

A．\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}\)；\(\rm{\triangle H=+196.6 kJ·mol^{-1}}\)

B．\(\rm{SO_{2}(g)+1/2O_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{SO_{3}(g)}\)；\(\rm{\triangle H=-78.64 kJ·mol^{-1}}\)

C．\(\rm{SO_{2}(g)+1/2O_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{SO_{3}(l)}\)；\(\rm{\triangle H=-98.3 kJ·mol^{-1}}\)

D．\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{2SO_{3}(g)}\)；\(\rm{\triangle H=-196.6 kJ·mol^{-1}}\)