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            • 1． 已知：
              P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
              P（红磷，s）+O2（g）═P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
              试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ______ ；白磷的稳定性比红磷 ______  （填“高”或“低”）．
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            • 2． 甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455  kJ•mol-1，甲醚可作燃料电池的燃料．
              （1）写出甲醚燃烧的热化学方程式 ______ ；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ•mol-1、393.5kJ•mol-1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热△H= ______ kJ•mol-1；
              （2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
              ①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是 ______ （选填编号，注意大小写）．
              a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变
              b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成
              c．容器中气体密度不再改变
              d．容器中气体压强不再改变
              ②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将 ______ （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）．
              （3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-，请写出该反应的负极反应式 ______ ；
              （4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL NaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是 ______ ；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液中C（OH-）= ______  mol/L（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．
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            • 3． 碳及其化合物有广泛的用途．
              （1）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 ______ ．
              A．增加碳的用量　  B．升高温度   C．用CO吸收剂除去CO　　D．加入催化剂
              （2）已知，C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
              则反应 CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H= ______ ．
              （3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 ______ ．
              （4）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
              t/min 2 4 7 9
              n（H2O）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
              ①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前 v（逆）______  v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
              ②该温度下，此反应的平衡常数K= ______ ；
              ③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡时CO的体积分数 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
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            • 4． 已知热化学方程式：
              H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+241.8kJ/mol
              H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
              当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　）
              A．吸热88 kJ
              B．吸热44 kJ
              C．放热44 kJ
              D．吸热2.44 kJ
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            • 5． 研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用．
              （1）已知：①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol-1
              ②2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（l）△H2=-128.3kJ•mol-1
              ③2H2（g）+O2（g）⇌2H2O （g）△H3=-483.6kJ•mol-1
              25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为 ______ ．
              （2）利用反应①来制备氢气，为了探究温度、压强对反应①速率、转化率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa）．
              实验序号 温度℃ 压强/kPa CH4初始浓度/mol•L-1 H2O初始浓度/mol•L-1
              1 400 p 3.0 7.0
              2 t 101 3.0 7.0
              3 400 101 3.0 7.0
              ①实验2和实验3相比，其平衡常数关系是K2______ K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
              ②将等物质的量的CH4和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生上述反应，在400℃下达到平衡，平衡常数K=27，此时容器中CO物质的量为0.10mol，则CH4的转化率为 ______ ．
              （3）科学家提出由CO2制 取 C的太阳能工艺如图1所示．
              2“重整系统”发生的反应中n（FeO）：n（CO2）=6：1，则Fe xOy的化学式为 ______ ．
              ②“热分解系统”中每分解l mol Fe xOy，转移电子的物质的量为 ______ ．

              （4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值．若某溶液中溶质的浓度为1×10-3mol•L-1，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．如图2为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图．请回答下列问题 （若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）：
              ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-______ （填“能”或“不能”）大量共存．
              ②求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1= ______ ．
              ③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的最终将 ______ ．
              A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断．
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            • 6． 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列说法中错误的是（　　）
              ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
              ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol．
              A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
              B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞-574kJ/mol
              C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol
              D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA
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            • 7． 已知在常温常压下：
              ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
              ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
              ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
              则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ______ ．
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            • 8． 氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：
              3NaAlH4（s）═Na3AlH6 （s）+2Al （s）+3H2（g）△H=+111kJ•molˉ1
              2Na3AlH6（s）═6NaH（s）+2Al （s）+3H2（g）△H=+141kJ•molˉ1
              则2NaAlH4（s）═2NaH（s）+2Al （s）+3H2（g）△H= ______ ．
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            • 9． 从2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》，研究SO2、NOx、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．
              （1）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为 ______ （写出一种即可）．
              （2）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

              两步反应的离子方程式分别是 ______ 、 ______ ．
              （3）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．已知：
              ①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
              ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2
              ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
              则NO（g）与CO（g）催化转化成N2（g）和CO2（g）的反应热△H ______ （用△H1、△H2、△H2表示）．
              （4）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1mol N2，其△H= ______ kJ•mol-1．
              （5）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）．
              已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
              NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
              2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
              ①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为 ______ ．
              ②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是 ______ ．
              （6）工业上可回收CO作燃料．如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．A为电池的 ______ （填“正”或“负”）极，写出B极电极反应式： ______ ．
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            • 10． 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：
              ①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
              ②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
              ③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol-1，
              下列说法正确的是（　　）
              A．△H1＞△H2
              B．锡在常温下以灰锡状态存在
              C．灰锡转为白锡的反应是放热反应
              D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
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