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            • 1． 下列电极反应式与出现的环境相匹配的是（　　）
              选项 电极反应式 出现的环境
              A O2+2H2O+4e-═4OH- 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
              B 4OH--4e-═O2↑+2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀
              C Cu-2e-═Cu2+ 用铜做电极电解NaOH溶液的阳极反应
              D H2-2e-═2H+ 用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
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            • 2． 下列对原电池的分析不正确的是（　　）
              A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+
              B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
              C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
              D．由Al、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
              难度：较易
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            • 3． 生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是（　　）
              A．负极发生的电极反应可能是：O2-4e-+2H2O═4OH-
              B．正极发生的电极反应可能是：O2-4e-═2O2-
              C．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-
              D．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO32-
              难度：较易
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            • 4． 甲烷自热氧化重整是工业上获得氢气的重要方法，其反应为：
              2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol．
              （1）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=bkJ/mol
              ②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H2
              ③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=ckJ/mol．
              则△H2= ______ kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）．
              （2）以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变．图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态．CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示．

              ①0～5min时间内容器II中用CH3OH表示的反应速率为 ______ ．
              ②三个容器中一定达到平衡状态的是容器 ______ ．
              ③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最低的是容器 ______ ．
              ④平衡常数最大的是容器 ______ ．
              ⑤工业实际合成CH3OH生产中，常用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由： ______ ．
              （3）合成甲醇尾气中CO的浓度常用电化学气敏传感器进行测量，其中CO传感器可用图3简单表示，则阳极发生的电极反应为 ______ ．
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            • 5． 海边的铁制品比较容易生锈，月球上的铁不易腐蚀．钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为（　　）
              A．2Fe-4e-═2Fe2+
              B．2Fe2++4e-═2Fe
              C．2H2O+O2+4e-═4OH-
              D．2Fe3++2e-═2Fe2+
              难度：较易
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            • 6． 被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．
              ①已知甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，通入甲烷的这个电极是 ______ （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为： ______ ．
              ②随着电池不断放电，电解质溶液的碱性 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              ③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率 ______
              （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．
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            • 7． 写出锌锰干电池的电极反应方程式，碱性锌锰干电池的总反应：
              2MnO2+Zn+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2
              负极： ______  正极： ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH．则放电时，正极反应方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
              A．氢氧燃料电池的负极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-
              B．惰性材料做电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑
              C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu-2e-═Cu2+
              D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-2e-═Fe2+
              难度：较易
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            • 10． 请按要求写出下列反应方程式：
              （1）请写出下列溶液水解（或双水解）的离子反应方程式：
              ①次氯酸钠溶液： ______
              ②泡沫灭火器工作原理： ______
              ③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合： ______
              （2）请写出酸性条件下氢氧燃料电池的电极反应方程式：
              负极： ______
              正极： ______ ．
              难度：较易
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