优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图，请写出阴极的电极反应式 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 肼（N2H4）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：负极的电极反应式： ______ ，正极的电极反应式： ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 下列说法正确的是（　　）
              A．钢铁发生电化腐蚀的负极反应式：Fe-3e-═Fe3+
              B．氢氧燃料电池的正极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
              C．铜上镀锌时，与电源正极相连的是纯铜
              D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 研究人员最发了种“水”电池，种池能利用淡水与海之间含量别进行发电，海水电池总反应可表示：Mn2+2g+2NaCl=Na2n5O10+2gC下列“电池在海水中放时的有关说正确是（　　）
              A．正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl
              B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
              C．Na+不断向“水”电池的负极移动
              D．AgCl是还原产物
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中正极上的电极反应式是 ______ ，负极区的pH ______ （填“增大”、“减小”、“不变”）．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种．酸式氢氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应可表示为 ______ ，碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应可表示为O2+2H2O+4e-═4OH-，则其负极反应可表示为 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：
              2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1
              （1）已知：CO的燃烧热△H2=-283kJ•moL-1．几种化学键的键能数据如下：
              化学键 N≡N键 O=O键 =
              ←
              N   O键
              键能/kJ•moL-1 945 498 630
              N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3= ______ ，上述△H1= ______ ．
              （2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后，电解质溶液中离子浓度大小顺序为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），则负极的反应式为 ______
              （3）2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的平衡常数表达式为 ______ ．图A中曲线 ______ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）能正确表示平衡常数与温度的关系，理由是 ______ ．

              （4）当NO、CO浓度比为1时，体系中NO平衡转化率的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图B所 示．图B中，压强由小到大的顺序为 ______ ，其判断理由是 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．
              （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（I）的变化曲线如图所示．据此判断：
              ①该反应的△H ______ 0（填“＞”或“＜”）．
              ②在T2温度下，0-2s内的平均反应速率v（N2）= ______ mol/（L•s）．
              ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 ______ （填代号）．

              （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
              ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
              例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
              2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
              写出CH4（g）催化还原N2O4（g）的热化学方程式： ______ ．
              ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应为 ______ ．

              ③常温下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka= ______ mol•L-1（填写最终计算结果）．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．
              （1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．
              ①已知部分化学键的键能如下
              分子式/结构式 NO/N≡O CO/C≡O CO2/O=C=O N2/N≡N
              化学键 N≡O C≡O C=O N≡N
              键能（KJ/mol） 632 1072 750 946
              请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式
              2NO（g）+2CO（ g）⇌N2（ g）+2CO2（9）△H= ______ kJ/mol
              ②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图
              不符合题意的是 ______ （填选项序号）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常
              数、物质的量和总压强）

              （2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如表：
              时间/s  0 1 2 3 4 5
              n（NO）/×10-2mol  10.0  4.50  2.50 1.50  1.00 1.00 
              n（CO）/×10-1mol    3.60  3.05 2.85   2.75  2.70 2.70 
              t1℃时该反应的平衡常数K= ______ ，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是 ______ ．（写出一种即可）
              （3）如图l所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式 ______ ．

              （4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/C（NO）、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响 ______ ，给出合理的解释： ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．
              A B C D E F G H I J
              原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 0.102 0.037
              最高或最低
              化合价              		 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 +6 +1
              -2 -3 -1 -3 -2
              回答下列问题：
              （1）D的元素名称是 ______ ，H的元素符号是 ______ ．
              B在元素周期表中的位置是（周期、族） ______
              （2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ______ ．
              化合物F2A2的电子式是： ______ ，构成该物质的化学键类型为 ______
              （3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下： ______ ；G的氢化物的结构式为 ______ ．
              （4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6kJ热量，写出其热化学方程式 ______ ．
              （5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为： ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷