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            • 1． 熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．试回答下列问题：
              ①该燃料电池正极电极反应式为： ______ ．
              ②25℃时，某学生想用该燃料电池电解一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO4•10H2O晶体．若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为 ______ ，消耗掉的丁烷在标准状况下的体积为 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 二甲醚是一种重要的清洁燃料．合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一．
              （1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）
              已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol
              CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41.1kJ/mol
              2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-24.5kJ/mol
              则反应2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H= ______ ．
              （2）二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200mL饱和食盐水（惰性电极），电解一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）
              ①二甲醚燃料电池的正极反应式为 ______ ，负极反应式为 ______ ．
              ②请写出电解食盐水的化学方程式 ______ ．
              ③电解后溶液的PH= ______ ，理论上消耗二甲醚的质量为 ______ （保留一位小数）．
              难度：较易
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            • 3． 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
              A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+
              B．碱性氢氧燃料电池的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
              C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
              D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
              难度：较易
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            • 4． 工业合成尿素反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）
              （1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．A点的正反应速率与B点的逆反应速率的关系：v正（CO2） ______ v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）


              （2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）
              将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
              温度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
              平衡气体总浓度 （10-3mol•L-1） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
              ①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是 ______
              A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0
              C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
              ②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是 ______
              A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
              B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
              C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
              D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
              （3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电．用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式 ______ ．
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            • 5． 下列说法正确的是（　　）
              A．光伏发电是将化学能转化为电能
              B．钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-
              C．通过电解NaCl水溶液的方法生产金属钠
              D．铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是PbSO4
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            • 6． 下列离子方程式表达正确的是（　　）
              A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
              B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
              C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO+2H2O
              D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
              难度：较易
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            • 7． 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
              A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
              B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
              C．在铁的表面镀上一层锌，铁作阳极，电极反应式为：Zn2++2e-=Zn
              D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+
              难度：较易
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            • 8． Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，则该电池的总反应式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．
              （1）NH3催化氧化可制备硝酸．
              ①NH3氧化时发生如下反应：
              4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
              4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1 269.02kJ•mol-1
              则4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3______ ．
              ②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）]与温度、压强的关系如图1所示．则p1______ p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是 ______ ．

              （2）联合制碱工艺示意图如图2所示．“碳化”时发生反应的化学方程式为 ______ ．
              （3）利用反应NO2+NH2-→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图3所示．电极b的电极反应式为 ______ ；消耗标准状况下4.48L NH3时，被消除的NO2的物质的量为 ______ mol．
              （4）合成氨的原料气需脱硫处理．一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀、Na2V4O9等物质．生成浅黄色沉淀的化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
              （1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）⇌[Cu（NH3）3]AC•CO（aq）△H＜0
              常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是 ______ ；
              （2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．
              在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1______ P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正） ______ v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K= ______ ．（计算结果保留两位有效数字）
              （3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
              ①在恒容密闭容器里按体积比为1：4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 ______ ；
              A．逆反应速率先增大后减小 C．反应物的体积百分含量减小
              B．正反应速率先增大后减小D．化学平衡常数K值增大
              ②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式 ______ ；
              ③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是 ______ （填字母）
              A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
              B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
              C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
              （4）已知l g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式 ______ ．
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