\(\rm{(}\)以\(\rm{Zn}\)和\(\rm{Cu}\)为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，供\(\rm{LED}\)发光，装置如图所示\(\rm{.}\)某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

\(\rm{(1)}\)在卡片上，记录合理的是       \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是                          

\(\rm{(3)}\)其他条件相同情况下，该装置产生气泡的速率比单一锌片      \(\rm{(}\)填“快”或“慢”\(\rm{)}\)，如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向      \(\rm{(}\)填“变”或“不变”\(\rm{)}\)，此时负极的电极方程式为：                          

\(\rm{(4)}\)如果把硫酸换成硫酸铜溶液，实验结束后称得两极质量差\(\rm{25.8g}\)，假设初始时\(\rm{Zn}\)片与\(\rm{Cu}\)片质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为 ________\(\rm{mol}\)

\(\rm{(5)}\)一定质量的锌粒与足量的稀硫酸发生反应，为加快反应速率同时不改变产生\(\rm{H_{2}}\)的总量，下列措施可行的是          。

A.加入醋酸钠固体    \(\rm{B.}\)加热   \(\rm{C.}\)适当增加\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)浓度   \(\rm{D.}\)加几滴\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液    \(\rm{E.}\)将锌粒变成锌粉

已知锌与稀盐酸反应放热。某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有\(\rm{1.00 mol·L^{-1}}\)、\(\rm{2.00 mol·L^{-1}}\)两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为\(\rm{25.00 mL}\)，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为\(\rm{6.50 g}\)。实验温度为\(\rm{298 K}\)、\(\rm{308 K}\)。

\(\rm{(1)}\)完成以下实验设计\(\rm{(}\)填写表格中空白项\(\rm{)}\)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

\(\rm{(2)}\)某温度下，在\(\rm{2 L}\)密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：由图中的数据分析，该反应的化学方程式为         。

\(\rm{(3)}\)氢氧燃料电池已用于航天飞机。以\(\rm{30\%KOH}\)溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：

          \(\rm{2H_{2}+4OH^{-}-4e^{-}=4H_{2}O}\)

          \(\rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}\)

    据此作出判断，下列说法中正确的是         。

    \(\rm{A.H_{2}}\)在负极上发生还原反应

B.供电时的总反应为：\(\rm{2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}\)

C.产物为无污染的水，属于环境友好电池

D.燃料电池的能量转化率可达\(\rm{100\%}\)

E.随着电池反应的进行，溶液的\(\rm{pH}\)减小

    主要反应原理：\(\rm{2Na_{3}PO_{4}+4CuSO_{4}+2NH_{3}·H_{2}O═Cu_{4}O(PO_{4})_{2}↓+3Na_{2}SO_{4}+(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{+H_{2}O}\)

    \(\rm{(1)}\)实验室进行“过滤”操作使用的玻璃仪器主要有____________________________。

    \(\rm{(2)}\)流程中“洗涤Ⅰ”后，检验沉淀已洗涤干净的方法是_______________________

_______________________________________________。

\(\rm{(3)}\)准确称取上述流程所得的样品\(\rm{38.56 g[}\)假定样品中只含\(\rm{Cu_{4}O(PO_{4})_{2}}\)和\(\rm{CuO}\)两种物质\(\rm{]}\)，使其完全溶于一定量的硝酸中，再加入氢氧化钠溶液，使铜完全沉淀，将沉淀灼烧使其转变为黑色氧化铜，最终称得残留固体质量为\(\rm{27.20 g}\)。计算所得样品中磷酸氧铜的质量分数。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

利用生活中或实验室中常用的物品\(\rm{(}\)电极材料、导线、电解质溶液、电流计\(\rm{)}\)，根据实验原理：\(\rm{Zn+2H^{+}==Zn^{2+}+H_{2}↑}\)，根据选取材料自己动手设计一个原电池。

\(\rm{(1)}\)选取的负极材料为      ，电解液为         ：

 \(\rm{(2 )}\)负极的电极反应式：                                          。

\(\rm{(3)}\) 正极发生      \(\rm{(}\)“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)反应，周围会出现的现象是        。

如图是\(\rm{Zn}\)和\(\rm{Cu}\)形成的原电池，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)正极发生________反应\(\rm{(}\)选填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)，负极电极反应式为________；

\(\rm{(2)}\)电子流动方向，从________电极\(\rm{(}\)选填“\(\rm{Cu}\)”或“\(\rm{Zn}\)”\(\rm{)}\)经外电路流向另一电极；\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)向________电极定向移动\(\rm{(}\)选填“\(\rm{Cu}\)”或“\(\rm{Zn}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)有\(\rm{0.1mol}\)电子通过导线，则产生\(\rm{H_{2}}\)________\(\rm{mol}\)，若是断开\(\rm{Zn}\)和\(\rm{Cu}\)之间的导线，产生气泡的速率________\(\rm{(}\)选填“加快”、“不变”或“减慢”\(\rm{)}\)。

\(\rm{22}\)、反应\(\rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}↑}\)的能量变化趋势，如图所示：

\(\rm{(1)}\)该反应为________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A、改铁片为铁粉  

B、改稀硫酸为\(\rm{98\%}\)的浓硫酸

C、升高温度

\(\rm{(3)}\)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________极\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)。铜片上产生的现象为____________________  ________，该极上发生的电极反应式为_________________________________，外电路中电子由________极\(\rm{(}\)填“正”或“负”，下同\(\rm{)}\)向________极移动。